| 1. 难度：中等 | |
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下列变化中，属于化学变化的是 A．玻璃破碎 B．酸碱中和 C．汽油挥发 D．氮气液化
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| 2. 难度：简单 | |
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下列图标中，表示“剧毒品”的是
A B C D
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| 3. 难度：简单 | |
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常吃菠菜可以补铁，这里的“铁”是指 A． 分子 B． 原子 C．元素 D． 单质
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| 4. 难度：简单 | |
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烧碱在生产中有广泛的应用，烧碱是指 A． 碳酸钠 B． 氢氧化钠 C． 碳酸氢钠 D． 氯化钠
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| 5. 难度：简单 | |
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下列物质中，属于纯净物的是 A．石灰水 B．空气 C．生铁 D．水
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| 6. 难度：中等 | |
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决定元素种类的是 A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．最外层电子数
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| 7. 难度：简单 | |
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下列气体中，有毒的是 A．N2 B．O2 C．CO D．CO2
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| 8. 难度：简单 | |
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天然气是一种多组分的化石燃料。其主要成分是 A．甲烷 B．氮气 C．氢气 D．氧气
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| 9. 难度：中等 | |
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硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，为降低水的硬度，下列方法可行的是 A．煮沸 B．静置 C．过滤 D．吸附
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| 10. 难度：简单 | |
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下列物质中，属于氧化物的是 A．O2 B．H2O C．NaOH D．KMnO4
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| 11. 难度：中等 | |
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下列符号中，表示两个氢原子的是 A．H2 B．2H2 C．
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| 12. 难度：简单 | |
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使用下列能源会对环境造成污染的是 A．风能 B．石油 C．氢能 D． 太阳能
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| 13. 难度：中等 | |
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下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是
A．塑料直尺 B．尼龙提包 C．纯羊毛手套 D．塑胶地垫
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| 14. 难度：中等 | |
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碳具有还原性，能与氧化铜发生反应： 2 CuO+ C 2Cu + CO2↑，该反应的基本类型为 A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应
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| 15. 难度：中等 | |
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下列化学方程式书写正确的是 A．3Fe + 2O2 Fe3O4 B．H2O通电 H2↑ + O2↑ C．Cu + H2SO4 CuSO4 + H2↑ D． CH4+ 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
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| 16. 难度：简单 | |
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下列实验操作中，不正确的是
A.倾倒液体 B. 闻气味 C. 加热液体 D. 过滤
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| 17. 难度：简单 | |
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下列是人体中几种体液的正常pH，碱性最强的是 A．血浆（7.35~7.45） B．胰液（7.5~8.0） C．胃液（0.9~1.5） D．唾液（6.6~7.1）
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| 18. 难度：中等 | |
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硫酸铵分解的化学方程式为 3(NH4)2SO4 == 4NH3↑+3X↑+N2↑+6H2O，则X的化学式为 A．S B．O2 C．SO2 D．SO3
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| 19. 难度：中等 | |
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加压降温可以使空气液化，在此过程中，下列说法正确的是 A．空气中的分子质量变大 B．空气中的分子间隔变小 C．空气中的分子种类改变 D．空气中的分子数目变少
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| 20. 难度：困难 | |
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物质的性质与用途密切相关，下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A．氧气能助燃，可用于医疗急救 B．氢氧化钙显碱性，可用于中和胃酸过多 C．氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳 D．二氧化碳固体（干冰）升华吸热，可用于人工降雨
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| 21. 难度：困难 | |
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在玻璃中加入溴化银（AgBr）和氧化铜可制得变色镜片，其中所含物质及变色原理如图所示，下列说法不正确的是
浅色镜片 深色镜片 浅色镜片 A．溴化银应避光保存 B．变色镜片可反复变色 C．变色镜片颜色变深的过程发生了化合反应 D．变色镜片中的氧化铜在变色过程中质量不变
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| 22. 难度：困难 | |
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下列实验方案的设计中，不正确的是 A．用灼烧法鉴别羊毛纤维和棉纤维 B．用适量稀硫酸清除铁制品表面的铁锈 C．用适量熟石灰除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠 D．用足量稀盐酸检验久置的氢氧化钠固体是否变质
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| 23. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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下列实验中，现象与结论对应关系正确的是
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| 24. 难度：困难 | |
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为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如下图所示的实验。下列分析和结论不正确的是
A．该样品已完全变质 B．液体丙呈红色或无色 C．该样品中一定含有碳酸钙 D．白色固体甲可能为Ca(OH)2和CaCO3的混合物
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| 25. 难度：困难 | |
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某同学欲测定碳酸钠溶液中溶质的质量分数，取a g样品溶液，按下列实验方案进行实验，合理的是 A．加入过量稀盐酸，称量反应后溶液的质量为m1 g B．加入过量浓盐酸，产生的气体用氢氧化钠固体吸收，固体质量增加m2 g C．加入过量的氯化钙溶液，过滤，将滤渣洗涤烘干，称量其质量为m3 g D．加入过量的氯化钙溶液，过滤，将滤液蒸干，称量固体质量为m4 g
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| 26. 难度：中等 | |
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（6分）目前人类发现和合成的几千万种物质仅仅是由一百多种元素组成，下图所示是元素周期表第三周期元素及其组成的部分物质和用途。
（1）钠蒸气灯和镁闪光灯的发光原理不同。镁在通电之后与空气中的氧气反应产生强光，该过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。 （2）红宝石的主要成分是氧化铝（Al2O3），水晶的主要成分是二氧化硅(SiO2)，氧化铝和二氧化硅均属于 （填序号）。 A．单质 B．化合物 C．有机物 （3）17世纪中叶，人们开始使用磷酸盐矿石生产化肥，下列物质属于磷肥的是 （填序号）。 A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．Ca(H2PO4)2 （4）青霉素（C16H18N2O4S）是第一种能够治疗人类疾病的抗生素，青霉素由 种元素组成。 （5）消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为_________ 。 （6） 氩弧焊是使用氩气作为保护气体的一种焊接技术，氩气可作保护气的原因是 。
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| 27. 难度：中等 | ||||||||||
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（6分） 人类为了维持生命和健康，需要摄取多种食物。 （1）下列食物中富含糖类的是 (填序号)。 A．面包 B．鱼肉 C．黄瓜 （2）运动饮料中常含有钠、钾、钙等元素，饮用这种饮料能为人体提供水和 填(营养素名称)。 （3）当人体内缺少钙时，可能患有的疾病是 (填序号)。 A．骨质疏松 B．夜盲症 C．佝偻病 D．坏血病 （4）X是合成维生素A的原料。物质甲和乙在一定条件下反应可生成物质丙和X，甲、乙和丙的微观示意图见下表。
X属于 (填“单质”或“化合物”)。 该反应中甲、乙、丙的质量比为23: 17: 1，则X中各元素的质量比为 。
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| 28. 难度：中等 | |
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（5分）水和溶液与人类生存和发展密切相关。 （1）从海水中获取氯化钠的方法是_________。 （2）海水淡化可缓解水资源日益短缺的状况。下列有关海水淡化的方法可行的是 。 A. 用过滤的方法使海水淡化 B. 用降温的方法将海水变成淡水 C. 利用太阳能将海水蒸发再冷凝收集淡水 （3）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示：
① 将100 g40℃ 时的NaCl和KNO3的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的质量关系是NaCl ______ KNO3（“>”、“=” 或“<”） ② 20℃时向两个分别盛有45 g NaCl和KNO3的烧杯中加水，完全溶解形成饱和溶液时，盛有_____的烧杯中需要加入更多量的水。 ③ 将800 g 溶质的质量分数为20%的NaCl溶液稀释为16%的NaCl溶液，用于农业选种，需要加入水的质量为________ g。
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| 29. 难度：压轴 | |
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（7分）金属铁、铝、铜在生产和生活中有广泛的应用。 （1）地壳中含量最多的金属元素是 。 （2）金属铜做导线是利用其延展性和 性。 （3）铁是应用最广泛的金属。工业常用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为_ 。 （4）实验室中用如下实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置。
①乙实验的现象为_______________________________________________ ②若将上述实验之一替换掉一种药品，即可达成实验目的。说明具体的改进方法：________________________________________________ ③按如图实验结束后，将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中，充分反应。然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生。以下说法正确的是________(填序号) 。 A. 最后烧杯中的溶液不可能是无色的 B. 乙实验中，CuSO4溶液一定是过量的 C. 乙、丙混合过程中，可能没有发生化学反应 D. 最后烧杯中的溶液，一定含有Al2(SO4)3，可能含有FeSO4
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| 30. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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（6分）甲为初中化学常见物质，请根据下列叙述回答问题。 （1）若甲可以用于灭火，将甲通入紫色石蕊试液中，观察到试液变红色，发生反应的化学 方程式为__________。 （2）若甲是一种红色固体氧化物，将甲放入过量的稀盐酸中，观察到固体消失， 。 反应后所得溶液的溶质为__________。 （3）若甲含有4种元素且能与稀盐酸反应产生气泡。向甲的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，发生反应生成乙和水，但无明显现象；向反应后的溶液中逐滴滴加稀盐酸，一段时间后产生气泡。甲与氢氧化钠溶液的反应方程式为___________。 （4）若一定量的甲与乙在一定条件下发生反应，下列情况与图像的对应关系正确的是 __________ (填序号)。
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| 31. 难度：中等 | |
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（6分）实验室制取气体所需的装置如下图所示。 A B C D E 请回答以下问题。 （1）实验仪器a的名称是________。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________。用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为________（填字母序号）。 （3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为________。用装置________（填字母序号）收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到________，说明瓶中已充满二氧化碳。
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| 32. 难度：困难 | |
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（6分）某化学兴趣小组用如图所示装置研究以下两个问题。
【实验1】可燃物燃烧的条件 步骤1：水槽中放有一定量热水，水面下a处放一小块白磷， 此时观察到白磷不燃烧。 步骤2：在乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，立即将甲倒扣在乙上。 此时观察到甲中水面下降，白磷露出水面， 。 此实验运用对比的方法研究了可燃物燃烧的一个条件是 。 【实验2】浓盐酸的性质 步骤1：a处放一湿润的紫色石蕊试纸，乙中放入浓盐酸，立即将甲倒扣在乙上。此时观 察到试纸变为红色。说明浓盐酸具有的性质为 。 步骤2：将试纸取出，立即向水槽中加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，此时观察到红色溶液逐 渐变为无色。出现此现象的原因是 。
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| 33. 难度：困难 | |||||||||
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（8分） 体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果。某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究。 已知：MgO+2HCl = MgCl2+H2O MgCO3+2HCl = MgCl2+H2O+CO2↑ （1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3 ①取少量样品，如图所示进行实验。观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是____________。则证明“镁粉”中一定含有MgCO3。
②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭。但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成__________。小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管口无明显现象，证明“镁粉”中______________。 （2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg(OH)2 【实验过程】 Ⅰ。用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三种固体分别做性质实验。分别取0.5 g三种固体粉末，每次取样方法如下图所示：
逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）
Mg(OH)2与盐酸发生中和反应的化学方程式为_____________。 Ⅱ。取“镁粉”样品0.5 g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解。此时消耗稀盐酸的体积约为5.3 mL。 【实验分析及结论】 “镁粉”不只含有MgCO3。理由是____________________________________ 【实验反思】 为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5 g“镁粉”和0.5 g_________，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119 mL和140 mL。由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为___________，“镁粉”中除MgCO3外的另一种物质为_____________。
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| 34. 难度：困难 | |
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（3分）过氧化钙（CaO2）与水反应可产生氧气：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，因此广泛用于水产养殖、污水处理等领域。若用288 g过氧化钙来给鱼池增氧，理论上可释放出多少克氧气？
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| 35. 难度：困难 | |
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（3分）在13 g锌粉中加入过量的20%的硫酸铜溶液，充分反应后过滤，得到242.2 g溶液，则反应后溶液中剩余的硫酸铜的质量是多少？
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