| 1. 难度：中等 | |
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下列变化中，属于化学变化的是 A．矿石粉碎 B．纸张燃烧 C．酒精挥发 D．冰雪融化
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| 2. 难度：简单 | |
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在干燥洁净的空气中，体积分数约为21%的是 A．氧气B．氮气C．二氧化碳 D．稀有气体
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| 3. 难度：简单 | |
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与元素化学性质密切相关的是 A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．最外层电子数
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| 4. 难度：简单 | |
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下列金属中，活动性最强的是 A．镁 B．铜 C．铁 D．铝
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| 5. 难度：简单 | |
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下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 A．铁丝 B．红磷 C．酒精 D．木炭
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| 6. 难度：简单 | |
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将下列物质放入水中，能形成溶液的是 A．食用油 B．面粉 C．蔗糖 D．胡椒粉
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| 7. 难度：简单 | |
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碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是 A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱
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| 8. 难度：简单 | |
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研究表明，青少年大量的饮用碳酸饮料易造成身体中钙的流失。这里所说的“钙”是指 A．元素B．原子C．分子D．单质
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| 9. 难度：简单 | |
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每年5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是 A．O2 B．N2 C．CO D．CO2
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| 10. 难度：简单 | |
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下列实验操作中，正确的是
A．滴加液体B．稀释浓硫酸 C．检查气密性D．熄灭酒精灯
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| 11. 难度：简单 | |
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下列物质的化学式中，书写不正确的是 A．氧化镁MgO B．氯化铁FeCl2 C．氢气 H2 D．食盐 NaCl
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| 12. 难度：简单 | |
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下列做法中，有利于保护水资源的是 A．使用节水型马桶 B．大量使用农药和化肥 C．生活污水任意排放 D．工业废水直接排放
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| 13. 难度：中等 | |
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森林失火时，灭火队员通常要砍伐一些树木，开辟“防火隔离带”，其主要目的是 A．隔离空气 B．隔离可燃物 C．降低可燃物温度 D．开辟运输水的道路
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| 14. 难度：简单 | |
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pH是水质检验的重要指标之一。下列水样中，酸性最强的是 A．pH = 1.3的工业废水 B．pH = 4.5的雨水 C．pH = 7.0的蒸馏水 D．pH = 7.3的矿泉水
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| 15. 难度：中等 | |
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下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是 A．碳酸钙B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠
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| 16. 难度：简单 | |
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下列做法中，不利于保护环境的是 A．垃圾分类处理 B．使用一次性塑料餐盒 C．使用节水龙头 D．乘坐公共交通工具
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| 17. 难度：中等 | |
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下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是 A．观察气体颜色 B．闻气体的气味 C．插入燃着的木条 D．倒入澄清石灰水
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| 18. 难度：简单 | |
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中华人民共和国第十二届运动会吉祥物“宁宁”如图所示。有一种制作“宁宁”的外用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶。下列说法中，不正确的是
A．羊毛属于天然纤维 B．涤纶属于天然纤维 C．羊毛主要成分为蛋白质 D．可以用燃烧的方法来区分羊毛和涤纶
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| 19. 难度：简单 | |
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化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下。下列说法中，正确的是
① 尿素属于氮肥 ② 尿素中C、O、N、H的原子个数比为1:1:1:2 ③ 反应前后分子的个数没有改变 ④ 生产尿素的反应中，A与B的质量比为17:22 A．①② B．①②③ C．①④ D．①③④
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| 20. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是
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| 21. 难度：困难 | |
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甲、乙、丙、丁分别是CO、O2、Fe2O3、CO2中的一种。已知在一定条件下，甲和乙可以反应，丙和乙也可以反应。下列说法中，正确的是 A．甲一定是一氧化碳 B．乙一定是氧气 C．丙一定是氧化铁 D．丁一定是二氧化碳
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| 22. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
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| 23. 难度：困难 | |
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向饱和澄清的氢氧化钙溶液中加入一定量的CaO，充分反应后恢复到原来温度。下列说法中，正确的是 A．溶液中溶质质量增多，溶液的质量减少 B．溶液中溶质质量增多，溶液的质量增加 C．溶液中水的质量减少，溶质质量分数不变 D．溶液中水的质量减少，溶质质量分数增大
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| 24. 难度：压轴 | |
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结合下图含钙元素物质间可以发生的转化关系。下列说法中，正确的是
A. 图中的五种物质，有三种属于氧化物 B. 转化①属于化合反应 C. 转化④⑥一定有水生成 D. Ca在Cl2中燃烧可实现转化⑤，该反应说明燃烧 不一定需要氧气
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| 25. 难度：压轴 | |
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向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉。下列图像反映对应变化的关系，不正确是
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| 26. 难度：中等 | |
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（5分）碳元素是组成许多物质的基本元素。 (1) 在元素周期表中，碳元素的信息如图所示。碳原子的核外 电子数为 。
(2)下列含碳元素的物质中，属于有机物的是 (填字母序号)。 A．碳酸钙 B．乙醇(C2H5OH) C．二氧化碳 (3) 化石燃料主要包括煤、 和天然气。 (4) 很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰(MnCO3)，其中锰元素的化合价为 。 (5)“碳海绵”是已知最轻的固体材料，材料“碳海绵”具有高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）。下列关于“碳海绵”的说法中，正确的是 。 A．属于混合物 B．具有吸附性 C．常温下化学性质活泼 D．在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳
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| 27. 难度：中等 | |
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（6分）汽车是现代生活中不可缺少的工具之一。请回答下列问题：
（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的 延展性和 性。 （2）汽车配件及用品中，由有机合成材料制成的是 （写出一种即可）。 （3）铝质承载式车身结构逐渐替代钢制，一部分原因是铁在潮湿的空气中容易锈蚀。 ① 喷漆可以延缓锈蚀，其防锈原理是隔绝 和水。 ② 喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出时，及时将铁制品取出，进行后续处理，该过程中发生反应的化学方程式是 ； 。 （4）回收再利用汽车生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。废铁粉中Fe2O3回收后，在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是 。
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| 28. 难度：中等 | |
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(6分)水是最普通、最常见的物质之一。 (1)“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 (填字母序号)。 A．河水B．自来水C．矿泉水D．蒸馏水 (2) 电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为 。 (3)水是重要的溶剂。 ① 配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液。下列仪器中，能用到的是 。 A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒 ② 20℃时，NaCl的溶解度为36 g。该温度下，向盛有40g NaCl固体的烧杯中加入100 g水，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 ③ a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃，析出溶质的质量 （用“﹥、﹤、﹦”连接“a、b、c”），若继续降温至t1℃，一定是饱和溶液的是 （用“a、b、c”表示）。
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| 29. 难度：困难 | |
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（6分）海水蕴藏着丰富的资源。 （1） 海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为 。 （2）深海鱼油因其具有增强记忆力、预防动脉硬化等一系列神奇的功能而备受人们的青睐，其所含营养成分主要为六大营养素中的 。 （3）某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示。
已知: CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaCl ① 过程中分离操作I的名称是 。 ② 溶液B中含有的溶质是 。 ③ 在融熔状态下电解无水氯化镁，会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体 单质，该反应的的化学方程式为 。
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| 30. 难度：压轴 | |
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（7分）A、B、C、D、E、F、G表示的是7种初中化学常见的物质，7种物质均由H、C、O、Na、Cl中的一种或几种元素组成。 （1）常温下A、B为液体，A在一定条件下分解生成B和单质C。该反应的化学方程 为_____。C的一种主要用途是________。 （2）D和E均含有三种元素，且D中各原子个数比为1∶1∶1，G溶液分别与D、E、F溶液反应均可生成B和氯化钠。 ① F属于_____（填 “酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 ② D与G反应的化学方程式为_____，此反应属于基本反应类型中的_____反应。 ③ 一定量的E与G充分反应后得到无色溶液，向其中加入足量的F溶液，无明显 现象。由此推断，原无色溶液中的溶质是（写出所有可能）________。
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| 31. 难度：中等 | |
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（6分）根据下图回答问题。
（1）实验仪器a的名称是 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，所选用的发生装置 是 （填字母序号，下同）。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰起 作用，所选用的收集装置是 或 。
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| 32. 难度：困难 | |||||||||||||
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(5分)化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：
（1）此实验不能证明CO2能和NaOH反应的原因是 。 （2）若仍要用此装置完成实验证明CO2能和NaOH反应，则步骤③注射器3中的溶液应更换为 ，对应的实验现象是 。 （3）步骤③注射器3中的溶液更换后，步骤④中对应的实验现象应为 ，发生反应的化学方程式为 。
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| 33. 难度：困难 | |
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(8分)化学小组在老师的指导下，完成了一个兴趣实验。向包有Na2O2的脱脂棉中吹气，发现脱脂棉剧烈燃烧起来。于是他们决定探究脱脂棉燃烧的原因。请你参与他们的探究。 【提出问题】脱脂棉为什么会燃烧? 【查阅资料】 1. Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质发生反应，不能与N2发生反应。 2. 人呼出的气体的主要成分及含量：N2：74%；O2：16%；水蒸气：6%；CO2：4% 3. CO2既不与NaHCO3反应，也不溶于饱和的NaHCO3溶液。 【猜想与假设】 1. 可能是CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。 2. 可能是H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。 3. 可能是_______与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。 【实验验证】 实验I：验证CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。 甲小组同学用图1所示装置（部分夹持装置略去）制取并收集了一瓶CO2气体，将包有Na2O2的脱脂棉放在燃烧匙中，伸入集气瓶，观察到脱脂棉剧烈燃烧。得出结论，猜想1成立。乙小组同学认为上述实验不足以证明CO2与Na2O2反应产生了O2，理由是__________。
图 1 同学们经过讨论，对上述实验方案进行了改进，用图2所示的装置（部分夹持装置略去）进行实验验证猜想1成立。打开止水夹K，鼓入纯净、干燥的氮气一段时间后，关闭止水夹K。注入稀盐酸，观察到脱脂棉剧烈燃烧。
【解释与结论】 1．装置A中发生反应的化学方程式为________________。 2．装置B的作用是__________________。 3．装置C中盛放的药品是___________，作用是__________________。 实验II：验证H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。 请你设计一个实验方案，验证H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量（写出实验步骤、现象及结论）___________。
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| 34. 难度：困难 | |
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（3分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可在碱性溶液中，通过电解的方法实现由N2制取NH3，反应的化学方程式为：2N2 + 6H2O 通电4NH3 + 3O2。计算生产136t NH3所需N2的质量。
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| 35. 难度：压轴 | |
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（3分）欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出铜的质量分数的是_________ 合金。 （2）取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应，经测定产生了0.4g气体。 请你计算该合金中铜的质量分数。
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