| 1. 难度：中等 | |
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下列变化中，属于化学变化的是 A． 海水晒盐 B． 酒精燃烧 C． 干冰升华 D．冰雪融化
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| 2. 难度：简单 | |
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空气成分中，体积分数最大的是 A．氮气 B．氧气C．二氧化碳 D．稀有气体
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| 3. 难度：中等 | |
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下列物质中，属于氧化物的是 A．NaCl B．NaOH C．MnO 2 D．O2
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| 4. 难度：中等 | |
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决定元素种类的是 A．质子数 B．中子数 C．电子总数 D．最外层电子
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| 5. 难度：简单 | |
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下列金属中，活动性最强的是 A．金 B．镁 C．锌 D．银
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| 6. 难度：简单 | |
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下列符号中，表示两个氮原子的是 A．N2 B．2N2 C．
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| 7. 难度：中等 | |
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下列物质中，不属于溶液的是 A．石灰水 B．矿泉水 C．蒸馏水 D．海水
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| 8. 难度：中等 | |
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碳酸钠可用于生产洗涤剂，其俗称为 A．纯碱 B．苛性钠 C．生石灰 D．烧碱
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| 9. 难度：简单 | |
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过多的植物营养物质如尿素CO(NH2)2等进入水体会恶化水质，导致“水华”现象。尿素属于 A． 磷肥 B． 钾肥 C． 氮肥 D． 复合肥
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| 10. 难度：中等 | |
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干冰易升华，下列关于此过程的说法正确的是 A．分子质量变大 B．分子间的间隔变大 C．分子体积变大 D．分子运动速率不变
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| 11. 难度：简单 | |
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下列物质的性质中，属于化学性质的是 A．浓盐酸具有挥发性 B．标准状况下氢气密度很小 C．活性炭具有吸附性 D．氢氧化钙能中和土壤中的酸性物质
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| 12. 难度：中等 | |
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科学家利用化学反应SO2 + C A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
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| 13. 难度：中等 | |
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某钛铁矿主要成分的化学式为FeTiO3，其中铁元素为+3价，钛元素化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
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| 14. 难度：简单 | |
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雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知一种Ti原子的原子核内有22个质子和26个中子，该钛原子核外的电子数为 A．4 B．22 C．26 D．48
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| 15. 难度：简单 | |
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下列实验操作中，不正确的是
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| 16. 难度：中等 | |
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下列化学方程式书写正确的是 A．H2O2 C．H2SO4+NaOH
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| 17. 难度：中等 | |
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氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氢氧化钠等物质，反应的化学方 程式为2NaCl + 2H2O 通电 X↑+ H2↑+ 2NaOH。则X的化学式为 A． Cl2 B． HCl C． HClO D． HClO3
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| 18. 难度：简单 | |||||||||||
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下表数据是一些物质的pH，其中一定呈酸性的是
A．牙膏 B．矿泉水 C．苹果汁 D．肥皂水
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| 19. 难度：简单 | |
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下列实验现象描述不正确的是 A．将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 C．硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色 D．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
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| 20. 难度：简单 | |
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下列关于测定空气中氧气含量的实验分析中（图中药品为红磷和水），不正确的是
A． 氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一 B． 不能用木炭代替红磷 C． 图I中进入集气瓶的水约占烧杯中水的五分之一 D． 图II所示装置也可以测定空气中氧气含量
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| 21. 难度：困难 | |
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新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：
下列说法错误的是 A．将FeCl2﹒nH2O加热脱水干燥的原因可能是生成的纳米级铁粉会与水反应。 B．Ⅱ中反应的化学方程式为 H2+FeCl2 C．纳米级Fe粉比普通 Fe粉更易与氧气反应 D．实验中通入的N2只起到防止纳米级铁粉自燃的作用
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| 22. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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下列实验操作不能达到实验目的的是
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| 23. 难度：中等 | |
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已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液, 根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是
A． ②中溶液为无色 B． ③中溶液的溶质组成有2种情况 C． 加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡 D． ④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种
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| 24. 难度：中等 | |
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某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液，以及废铁屑、废锌屑的混合物。在回收银时，他们将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液。为了探究滤液中溶质的组成，他们做出了下列猜想： ①溶质为硝酸亚铁；②溶质为硝酸亚铁和硝酸银；③溶质为硝酸锌和硝酸亚铁；④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银。其中合理的猜想是A．③④ B． ②④ C． ②③④ D． ①②③④
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| 25. 难度：简单 | |||||||||||||
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下列图像能正确反映对应变化关系的是
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| 26. 难度：简单 | |
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（6分）厨房中蕴含着丰富的化学知识。 （1）下列食物中富含维生素的是 （填字母序号，下同），富含糖类的是 。
（2）下列厨房用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是 。 A．不锈钢锅 B．塑料垃圾桶 C．纯棉围裙 （3）洗涤剂可以除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能。 （4）天然气是主要的家用燃气。写出天然气燃烧的化学反应方程式 。厨房中油锅着 火，可迅速盖上锅盖，其原理是 。
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| 27. 难度：简单 | |
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（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）氯化钠、铁、水三种物质中，由原子构成的是 。 （2）豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能。下列有关“C15H10O2”的说法中，正确的是 （填序号）。 ①“C15H10O2”为有机物 ②“C15H10O2”由碳、氢、氧三种元素组成 ③ 异黄酮由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 ④“C15H10O2”中氧元素的质量分数最小 （3）甲、乙、丙、丁、戊五种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表中。
请回答下列问题： ①甲物质的化学式为__________。 ②五种物质中，可用作燃料的化合物是 （填序号）。 ③工业上可以用甲、乙两种物质在高温、高压的条件下反应生成丁和戊。该反应中，甲与 乙的质量 。（用最简整数比表示） ④丁和氮气在高温高压催化剂的条件下制取氨气（NH3）。氨气和戊在一定条件下可以生成尿素，同时得到生活生产中最常用的溶剂。写出生成尿素[CO(NH2 )2]的化学方程式 。
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| 28. 难度：困难 | |
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（6分）下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （2）将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 。（任写一种） （3）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出的是 ，此时甲溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。 （4）小明同学用甲物质进行以下实验： ①实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是 (填字母序号)。 ②向B中溶液再加入60g甲固体的过程中，发现先固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是
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| 29. 难度：困难 | |
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（6分）金属在生产和生活中具有广泛的应用。 （1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。
（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。 （3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是 。 （4）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。
请回答下列问题： ①溶液D中的溶质为 ； ②检验C过量的方法是 ； ③A~G七种物质中含铁元素的物质有 (填字母序号)。
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| 30. 难度：困难 | |
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（6分）A、B、C、D、E、F、G七种元素中， A元素的单质能供给动植物呼吸；B的原子中没有中子；C是金属元素，主要存在于人体骨骼和牙齿中；D是组成化合物种类最多的元素； E、F是组成食盐的两种元素；人体中缺乏G元素会患贫血病。以下物质是由这七种元素中的一种或几种组成，请回答下列问题： （1）若甲是由B元素组成的单质，其燃烧的化学反应方程式为 。 （2）若甲由四种元素组成，甲治疗胃酸过多的化学反应方程式为 。 （3）若甲、乙两物质敞口放置均会变质，且变质后配成的两溶液又会反应生成甲。则甲变质的化学方程式为 ，反应生成甲的化学方程式为 。
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| 31. 难度：中等 | |
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(6分)根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称为 。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，应选用的发生装置和收集装置分别为___________（填字母序号）。 （3）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为 。将装置A和E连接进行此实验，实验结束，停止加热前先 ，目的是 。
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| 32. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||
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（5分）课外小组同学利用下图所示装置进行实验。实验开始前红墨水左右两端液面保持相平，容器I、II体积相同，实验时将针筒内全部液体同时迅速注入容器中。实验内容如下表所示。
（1）实验前，用手紧握容器Ⅰ，一段时间后观察到红墨水液面左低右高，松手后，对容器Ⅱ重复以上操作，观察到红墨水液面左高右低，以上实验说明 。
（2）实验a，容器I中放的固体药品为 。 （3）实验b的现象 。 （4）实验c，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，红墨水的液面位置是 ，产生此现象的原因是 。
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| 33. 难度：困难 | |||||||
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（8分）实验课上，甲同学用石蕊试液测定稀盐酸和NaOH溶液的酸碱性，乙同学用石蕊试液测定石灰水和Na2CO3溶液的酸碱性（如右图所示）。实验后进行废液处理：甲同学将两支试管中的液体倒入烧杯A中，得到蓝色溶液；乙同学将两支试管中的液体倒入烧杯B中，得到蓝色溶液和白色沉淀；最终将A中的溶液和B中的上层清液倒入烧杯C中。
（1）甲同学的实验中向 中滴加石蕊试液后，溶液颜色为红色。 （2）甲组同学将两支试管中的液体混合后，烧杯A中的溶液溶质一定有 。 A．HCl B．NaOH C．NaCl （3）两位同学继续对烧杯C中的废液成分进行探究： 【猜想与假设】通过分析上述实验现象，烧杯C中的废液除石蕊和水外，其组成可能为： ，② ，③ 。 【设计完成实验】请设计实验验证烧杯C中的废液可能的组成：
（4）最后，两位同学向烧杯C中加入 ，实现了此次实验的绿色排放（呈中性）。
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| 34. 难度：困难 | |
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（3分）超氧化钾能与二氧化碳反应生成氧气（4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。要得到48 g氧气，参加反应的超氧化钾的质量是多少？
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| 35. 难度：压轴 | |
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（3分）某化工厂生产的氧化亚铜（Cu2O）产品中常含有10%的金属铜。现准备用40 t该产品生产10%的硫酸铜溶液。已知：Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O 求：所需溶质质量分数为20%的稀硫酸质量和加水的质量。
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