| 1. 难度：简单 | |
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常温下，汞是一种液态金属，其元素符号为 A．H B．He C．N D．Hg
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| 2. 难度：简单 | |
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厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A．食用油 B．白醋 C．白糖 D．食盐
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| 3. 难度：简单 | |
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属于有机物的是 A．C60 B．CO C．C2H6O D．H2CO3
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| 4. 难度：简单 | |
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互为同素异形体的一组物质是 A．氧气与液氧 B．水银与银 C．干冰与冰 D．金刚石与石墨
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| 5. 难度：中等 | |
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Mn2O7是一种强氧化剂，其中Mn元素的化合价为 A．+2 B．+3 C．+5 D．+7
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| 6. 难度：中等 | |
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下列变化有新物质产生的是 A．蜡烛熔化 B．浓盐酸挥发 C．氢气燃烧 D．玻璃破碎
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| 7. 难度：中等 | |
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下列物质加入（或通入）水中，所得溶液pH小于7的是 A．生石灰 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．食盐
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| 8. 难度：简单 | |
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在充满空气的集气瓶中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰的物质是 A．红磷 B．铁丝 C．木炭 D．硫粉
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| 9. 难度：简单 | |
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物质的俗名与化学式相对应正确的是 A．胆矾：CuSO4 B．熟石灰：Ca(OH)2 C．烧碱：Na2CO3 D．纯碱：NaOH
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| 10. 难度：中等 | |
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某种新型高能锂电池的总反应可以表示为：Li + MnO2 →LiMnO2，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
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| 11. 难度：中等 | |
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化学方程式书写正确的是 A．Cu+FeSO4→Fe+ CuSO4 B．Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ C．Fe + 2AgCl→2Ag + FeCl2 D．4Fe + 3 O2
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| 12. 难度：简单 | |
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在自来水生产的过程中，除去难溶固体悬浮物的方法，通常采用 A．电解 B．吸附 C．过滤 D．消毒
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| 13. 难度：简单 | |
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下列仪器中，加热少量氯化钠溶液不需要用到的是
A B C D
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| 14. 难度：困难 | |
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某纯净物M稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验得出的结论错误的是 A．M中含有水 B．M是化合物 C． M不稳定 D．M由四种元素组成
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| 15. 难度：中等 | |
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在点燃的条件下，A与B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如下图示，下列说法不正确的是
A．一个A分子中含有四个原子 B．D物质中氢元素和氧元素的质量比为1：8 C．A、B、C、D四种物质都是由分子构成的 D．该反应中，参加反应的A与B的分子个数比为1：1
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| 16. 难度：简单 | |
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常温下，有反应:M+N→盐+水，其中M、N的类别不可能是 A．酸、碱 B．单质、氧化物 C．氧化物、酸 D．氧化物、碱
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| 17. 难度：困难 | |
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盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示，下列叙述错误的是
A．从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小 B．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应 C．B点表示酸碱恰好完全反应 D．随稀盐酸的加入，反应放出的热量由少变多，再由多变少
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| 18. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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下列除去杂质的方法中，正确的是
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| 19. 难度：中等 | |
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在密闭容器中，将1mol的CO和1mol的O2混合，在一定条件下充分完全反应。下列说法正确的是 A、参加反应的CO和O2的物质的量之比为1:1 B、反应后气体的物质的量的和为1.5mol C、反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为1:2 D、反应后所得气体是纯净物
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| 20. 难度：困难 | |
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在反应X＋2Y→R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为 A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
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| 21. 难度：简单 | |
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按下列要求填空： ①空气中含量最多的物质是（1）； ②常用于食品包装袋中的干燥剂是（2）； ③天然存在最硬的矿物质的化学式（3）； ④草木灰的主要成分是K2CO3，它属于化肥中的（4）肥，草木灰属于（5）（填“纯净物”或“混合物”）； ⑤镁带在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO2
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| 22. 难度：困难 | |
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水是重要的自然资源，在生产、生活和科研中有重要意义。 ①下图是水的电解实验，反应的化学方程是为（8），正极产生的气体为（9）， 如果试管1中产生气体的分子数为6.02×1023个，则试管1中产生气体的质量为（10）g。
②水是一种最常用的溶剂。在A、B、C、D四个烧杯中分别装有等量的 水，在t℃时，向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5g甲物质，向D 烧杯加入25g乙物质，充分溶解后，静置，现象如下图1所示。
回答下列问题： Ⅰ.在图1四个烧杯的溶液中，（11）（填“A”、“B”、“C”或“D”）烧杯中的溶液一定是饱和溶液。 Ⅱ.图2分别为两种物质的溶解度曲线，其中可表示乙物质的是（12）（填“a”或“b”）；要使A烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是（13）。 Ⅲ.室温下，将一瓶a溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数由5%变了10%，放置前后溶液中所含水（溶剂）的质量比为（14）。
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| 23. 难度：困难 | |
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某同学用如下实验装置探究CO2与NaOH溶液能否反应。锥形瓶中的溶液为氢氧化钠溶液或澄清石灰水（均为200mL）。 【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳
①A中的溶液是（15）,B中的溶液是（16），证明氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应的现象是（17）。 ②请判断V（18）200mL（填“＞”、“＜”或“=”）。 ③如果不用B装置，实验后向锥形瓶A中的溶液中加入（19），如出现（20），该现象也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应。
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| 24. 难度：中等 | |
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实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答：
①写出编号a仪器的名称：（1） ，以上装置（从A—E中选择）有一处明显的错误是（2）。利用改正后的装置继续完成后面的实验。 可用于制取O2、H2、CO2的发生装置是（3）（填字母），实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式表示为（4），二氧化锰的作用是（5）。 收集二氧化碳气体应选择的装置是是（6）（填字母），验满的方法是（7）。
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| 25. 难度：压轴 | |||||||
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一包白色粉末A由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成。为探究其组成，进行以下实验：
分析实验过程，回答： ①白色粉末A中一定有（8），一定没有（9）；可能含有的物质是（10） 生成无色气体E的化学方程式是（11）。 ② 对可能含有的物质，通过如下实验进一步确认：
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| 26. 难度：困难 | |
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过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。 【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。 【实验原理】2Na2CO4+ 4HCl → 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O 【实验装置】
【交流与讨论】 ①甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。装置②的作用是：（15）；装置③的作用是：（16）； ②乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是；（17）（填序号） A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收 B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收 C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收 ③丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，得到0.2mol氯化钠。则该样品的中过碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）
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