2014年鲁教版九年级化学下册 9.2 金属的化学性质练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

新买的铝锅、铝壶用来烧开水，凡是水浸到的地方都会变黑，这种现象说明该水中含有(  )

A.钾元素      B.钠元素      C.钙元素      D.铁元素

2. 难度：简单

下列金属中，活动性最弱的是 (  )

A.铝        B.铜        C.镁        D.铁

3. 难度：中等

为了更好地研究飞机事故的原因，每架飞机上都有黑匣子，用于记录出事时的数据。飞机的黑匣子内部保护存储数字信息的内存卡外壳是铝壳，环绕内存卡还有一铝薄层。有关铝的性质的说法中不正确的是(  )

A.选择金属铝作外壳是因为铝的密度小，以减轻黑匣子的重量

B.这里的铝薄层可能是铝合金

C.铝表面致密的氧化物薄膜阻止铝进一步被氧化

D.铝在空气中不易被氧化

4. 难度：中等

下列关于锌、铁、铜的说法错误的是(  )

A.均可以导电

B.均可以和氧气反应

C.均可以和稀盐酸反应

D.铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应

5. 难度：简单

将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是(  )

①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻。

A.②③       B.①②④        C.①②③      D.①②③④

6. 难度：简单

能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是(  )

A.铝        B.铁        C.铜        D.银

7. 难度：中等

下列有关铁的化学方程式中正确的是(  )

A.4Fe＋3O₂2Fe₂O₃

B.Fe＋H₂SO₄=FeSO₄＋H₂↑

C.2Fe＋6HCl=2FeCl₃＋3H₂↑

D.2Fe＋3CuSO₄=3Cu＋Fe₂(SO₄)₃

8. 难度：中等

下列反应属于置换反应的是(  )

A.3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO

B.2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑

C.C＋H₂OCO＋H₂

D.CO＋CuOCu＋CO₂

9. 难度：中等

如图，在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和CuSO₄溶液中片刻，下列说法中正确的是(  )

A.只有左边烧杯中溶液的质量增加

B.只有右边烧杯中溶液的质量增加

C.两边烧杯中溶液的质量都增加

D.去掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡

10. 难度：中等

常见金属活动性顺序表如下：

下列各组物质不能发生化学反应的是(  )

A.汞与硝酸银溶液        B.铜与硝酸镁溶液

C.锌与硫酸亚铁溶液      D.铝与稀盐酸

11. 难度：中等

要除去银粉中含有的少量铜粉，可加入下列试剂中的(  )

A.Hg(NO₃)₂溶液        B.AgNO₃溶液

C.ZnSO₄溶液          D.H₂SO₄溶液

12. 难度：中等

根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是(  )

A.金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌

B.在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈

C.在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应

D.在常温下，金属铜与氯化银反应得到金属银

13. 难度：中等

在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5 g镁和5 g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针(  )

A.偏向加铁的一边          B.偏向加镁的一边

C.仍停留在原来的位置      D.无法确定

二、填空题

14. 难度：简单

农业上配制波尔多液(CuSO₄溶液)时，不用铁桶盛装，原因是          (用化学方程式表示)，该反应说明铁的活动性比铜        (填“强”或“弱”)；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存，具有收藏价值的主要原因是                                             。

15. 难度：简单

观察一下我们的周围，就会发现金属的用途之广。

(1)根据如图的应用实例，可知金属具有的物理性质有                                           。

(2)在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金属元素的种类        ；工业上用赤铁矿作原料炼铁的化学方程式为                                                          。

(3)工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生反应的化学方程式为                                                                     。

三、选择题

16. 难度：中等

小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。如图是他实验操作考试中的部分情景。

(1)上图中有一处错误的操作，该操作是          (填序号)；

(2)操作A的现象是                                                ；

(3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是                               。

四、填空题

17. 难度：中等

现有铜与另一种金属R(可能是银、镁、铁中的一种)的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：

(1)请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。

(2)取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是                  。

(3)待不再产生气泡时，再进行                  (填写一种实验操作方法)，得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是        。

(4)写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式                      。该反应的基本类型属于        (填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应。

18. 难度：中等

早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”。

(1)请写出“湿法炼铜”的化学方程式                             。

(2)若用该方法制得铜32 g，反应的铁的质量为      g，若同时消耗了500 g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为        %。

五、选择题

19. 难度：中等

下列各组物质不能发生反应的是(  )

A.镁与稀硫酸          B.锌与硫酸铜溶液

C.铝与硝酸银溶液      D.汞与氯化铜溶液

20. 难度：中等

现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：

	甲	乙	丙
空气	剧烈燃烧	变黑	变黑
氧气	更剧烈燃烧	变黑	剧烈燃烧

据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是(  )

A.甲>丙>乙           B.甲>乙>丙

C.乙>丙>甲           D.丙>乙>甲

21. 难度：中等

下列有关金属的说法正确的是(  )

A.铝具有很好的抗腐蚀性能

B.铜能置换出酸中的氢

C.钢是纯净物

D.银能把铁从氯化亚铁溶液中置换出来

22. 难度：简单

下列说法符合图中漫画情景的是(  )

A.此反应可能是复分解反应

B.若金属1是锌，金属2可能是银

C.此反应可能是Cu＋2AgCl=2Ag＋CuCl₂

D.比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液

23. 难度：中等

某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2 g氢气，该合金中的元素可能是(  )

A.Zn和Fe          B.Cu和Au

C.Zn和Cu          D.Mg和Al

24. 难度：中等

把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H₂的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是(  )

A.甲的活动性比乙强

B.甲的相对原子质量一定比乙小

C.反应消耗等质量的硫酸

D.反应消耗等质量的金属

六、填空题

25. 难度：中等

下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

(1)描述A中的实验现象                                            。

(2)写出C中反应的化学方程式                                       。

(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是        (填序号)。

(4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是                        。

26. 难度：中等

用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为            (填a或b)。

(2)对于a曲线表示的反应，物质            (填名称)有剩余。

27. 难度：中等

某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：

(1)步骤①中，金属X是        ，该反应的化学方程式为                  ；

(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是                                ；

(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是                        。

七、计算题

28. 难度：压轴

黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，现取10 g该样品粉碎，加入到50 g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5 g。计算：

(1)黄铜样品中铜的质量分数。

(2)稀硫酸中溶质的质量分数。

(3)由此得到启示是：在使用黄铜制品时应注意                  。(合理即可)

八、探究题

29. 难度：困难

金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。

【实验目的】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱

【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片

【实验过程】步骤Ⅰ 将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；

步骤Ⅱ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；

步骤Ⅲ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。

实验现象记录表

金属	空气	稀硫酸	硝酸银溶液
铁	－
铜	－	－
镁

【实验记录】用“”表示能观察到实验现象，用“－”表示观察不到实验现象(见表)。

(1)通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是                          。

(2)运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是                            。写出镁和稀硫酸反应的化学方程式                                  ，此反应属于          。

【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是             (用元素符号表示)。

【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是                        。