| 1. 难度：中等 | |
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下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( ) A.利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B.利用海风降温析出食盐晶体 C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
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| 2. 难度：中等 | |
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20 ℃时，食盐的溶解度是36 g，将40 g食盐放入100 g水中，所得溶液的质量为( ) A.40 g B.140 g C.136 g D.100 g
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| 3. 难度：简单 | |
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在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为( )
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| 4. 难度：简单 | |
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下列有关溶液的说法，不正确的是( ) A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物 B.硝酸钾在20 ℃时溶解度是31.6 g，则100 g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6 g C.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量 D.冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和
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| 5. 难度：中等 | |
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硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，若得到较为纯净的硝酸钾晶体，可采用的下列方法是( ) A.过滤 B.蒸发结晶 C.降温结晶 D.蒸馏
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| 6. 难度：简单 | |
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将0.5 g某物质在20 ℃时溶于10 g水中即达到饱和，则一般把这种物质的溶解性判定为( ) A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
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| 7. 难度：简单 | |
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氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是( ) A.①②④ B.①③④ C.①③⑤ D.①②⑤
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| 8. 难度：简单 | |||||||||||
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以下是KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是( )
A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质 B.20 ℃时，100 g饱和KCl溶液中含KCl 34.0 g C.20 ℃时，KCl溶液中溶质的质量分数一定小于40 ℃时溶液中溶质的质量分数 D.60 ℃时将溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40 ℃时，有晶体析出
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| 9. 难度：简单 | |
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固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.物质W能溶解在水和乙醇中 B.t1 ℃时，物质W在水中的溶解度为m g C.t2 ℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同 D.将t1 ℃时物质W的饱和水溶液升温至t2 ℃有晶体析出
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| 10. 难度：简单 | |
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如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。试回答：
(1)t ℃时，两物质溶解度大小关系为a b(填“>”“<”或“＝”)； (2)当a中含有少量b时，可以用 法提纯a； (3)在 ℃时，a、b的溶解度相等，此温度下所得溶液中溶质的质量分数最大为 。
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| 11. 难度：简单 | |||||||||||
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下面表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：
(1)由上表可推出NH4Cl的溶解度随温度的变化规律是 ； (2)在20 ℃时，向100 g水中加入50 g NH4Cl，形成 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，将其温度升高到60 ℃时，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
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| 12. 难度：简单 | |
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在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。如图是KNO3的溶解度曲线。
(1)从图中溶解度曲线可以得到的信息是(写一条) 。 (2)小明参照图示在常温20 ℃时进行了如下实验：
小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是 。上述实验过程中属于不饱和溶液的是(填字母) 。D中溶液的溶质质量分数是 。
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| 13. 难度：简单 | |
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在部分地区发生“抢盐”风波后，我国政府及时发布公告称：核事故对我国海域污染可能性极小，且我国85%以上的食盐是湖盐(来自内陆盐湖)而不是海盐。已知：湖盐原盐主要成分是NaCl，还含有泥沙和芒硝等。如图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线。请回答：
(1)将t ℃饱和硫酸钠溶液降温至40 ℃时，溶液中 (填“有”或“没有”)晶体析出。 (2)为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过 操作除去。 (3)可用“夏季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐。这种方法的化学原理是 。
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| 14. 难度：简单 | |
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如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
(1)P点的含义是 。 (2)t1 ℃时30 g的a物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成80 g溶液吗？ (填“能”或“不能”)。 (3)t2 ℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 (填物质序号)。
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| 15. 难度：简单 | |
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下列关于海水晒盐的说法不正确的是( ) A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值 C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液 D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”
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| 16. 难度：简单 | |
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溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是( ) A.5 g NaCl完全溶解于100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5% B.固体物质的溶解度随温度升高一定增大 C.饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液 D.在其他条件不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小
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| 17. 难度：简单 | |
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下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯(只除去不溶性杂质)的三个实验步骤相同的是( ) A.从空气中分离出氧气 B.从医用酒精中提纯酒精 C.从草木灰中提取碳酸钾(不考虑其他可溶性杂质) D.从双氧水制氧气的废液中回收二氧化锰
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| 18. 难度：简单 | |
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图甲为蔗糖的溶解度曲线。现将剩有蔗糖固体的饱和溶液降温，则烧杯底部的蔗糖固体质量将( )
A.变大 B.不变 C.变小 D.先变小后变大
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| 19. 难度：简单 | |
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如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是( )
A.30 ℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同 B.氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 C.将50 ℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出 D.将60 ℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40 ℃，溶质的质量分数不变
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| 20. 难度：简单 | |
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硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A.硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度 B.降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和 C.t ℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等 D.60 ℃，100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液
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| 21. 难度：简单 | |
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(1)20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，其含义是：在20 ℃时， 。 (2)在t ℃时，将一定质量的某不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份。在恒温下，将A溶液蒸发掉5 g水，析出1 g晶体；在恒温下，将B溶液蒸发掉10 g水，析出3 g晶体。则t ℃时硝酸钾的溶解度为 g。
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| 22. 难度：简单 | |
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如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
(1)从图中你能获得的信息是(答出两条即可) ； 。 (2)40 ℃时，a物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
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| 23. 难度：简单 | |
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甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。
(1)20 ℃时，甲物质的溶解度是 g； (2)20 ℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 ； (3)欲将40 ℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 ；(写一种即可) (4)40 ℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20 ℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 。
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| 24. 难度：中等 | |
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从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质(主要有Ca2＋、Mg2＋、SO42－)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如下：其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作： 操作①：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca2＋ 操作②：加入过量的X，除去滤液中的Mg2＋ 操作③：加入过量的氯化钡，除去滤液中的SO42－ 请回答：(1)操作中的物质X为 ，正确的操作顺序为 (填序号)，为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是 ； (2)滤液二中加入适量稀盐酸的目的是 。
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| 25. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||
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KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示。请回答下列问题：
(1)依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，如图中能表示KNO3溶解度曲线的是 (填“m”或“n”)。
(2)由表中数据分析可知， KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 。 (3)10 ℃时，131 g 饱和KCl溶液中含KCl的质量为 。 (4)如图所示，20 ℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的 (填字母序号)。
A.氢氧化钠固体 B.食盐固体 C.冰块 D.硝酸铵固体
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