| 1. 难度：简单 | |
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婷婷同学的手经常脱皮，经医生诊断缺少维生素。婷婷同学应多吃下列食物中的( ) A.水果 B.花生 C.面条 D.鸡蛋
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| 2. 难度：中等 | |
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下列实验操作中错误的是 ( )
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| 3. 难度：简单 | |
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下列洗涤方法中，利用乳化原理的是( ) A.用食醋除水垢 B.用稀盐酸除铁锈 C.用汽油清洗油渍 D.用洗洁精清洗油污
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| 4. 难度：中等 | |
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下列与金属有关的说法正确的是( ) A.生铁和钢都是铁的合金 B.废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染 C.银的导电性比铜强，所以一般用银作电线 D.铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采
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| 5. 难度：简单 | |
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实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是( ) A.铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关 B.氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关 C.氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关 D.浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关
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| 6. 难度：中等 | |
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食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是( ) ①检验自来水中是否含有氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢 A.①②③④ B.①③ C.②④ D.②③④
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| 7. 难度：简单 | |
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分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是( ) A.各种酸溶液中都含有氢离子(H+)，酸溶液具有许多共同的性质 B.有机物中都含有碳元素，含碳元素的物质都是有机物 C.化合物含有不同种元素，含有不同种元素的物质一定是化合物 D.碱溶液的pH>7，pH>7的溶液都是碱溶液
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| 8. 难度：简单 | |
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新材料的发现和使用给人类带来了极大的方便，同时也带来一定的环境问题。当前，我们亟待解决的“白色污染”是指( ) A.冶炼厂排放的白色烟末 B.石灰窑排放的白色污染物 C.人们遗弃的聚乙烯等塑料垃圾 D.废弃的瓷砖等白色建筑材料
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| 9. 难度：中等 | |
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室温下，向200 g硝酸钾溶液中加入20 g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有2 g固体未溶解，再加入20 mL水后，固体全部溶解。下列说法中正确的是( ) A.原溶液是饱和溶液 B.加入固体搅拌后得到的是饱和溶液 C.加水后得到的一定是饱和溶液 D.加水后得到的一定是不饱和溶液
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| 10. 难度：中等 | |
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下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是( ) A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
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| 11. 难度：困难 | |||||||||||||
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把金属镍(Ni)、锰(Mn)分别放入盐溶液中，反应的结果如下表：
则它们的金属活动性由强到弱的顺序为( ) A.Mg Ni Mn Cu B.Cu Ni Mn Mg C.Cu Mn Ni Mg D.Mg Mn Ni Cu
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| 12. 难度：中等 | |
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如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述中错误的是( )
A.t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50 g B.t2 ℃时，在两种饱和溶液中，溶质的质量甲一定大于乙 C.t2 ℃时，将甲的饱和溶液降温至t1 ℃，其溶质的质量分数减小 D.甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
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| 13. 难度：中等 | |
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下列实验设计合理的是( ) A.粗盐提纯中蒸发时用玻璃棒是为了受热均匀 B.除去一氧化碳中混有的二氧化碳可以通过灼热的氧化铜 C.配制100 g 10%的氯化钠溶液需要10 g氯化钠和 80 g水 D.碳酸氢铵与草木灰混合使用可以增加肥效
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| 14. 难度：困难 | |
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下列除杂质的方法中不正确的是 ( ) 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A N2(O2) 通过灼热的铜网 B CaO(CaCO3) 高温煅烧 C CaCl2溶液(盐酸) 加入适量的Na2CO3 D CO2(水蒸气) 通过浓硫酸
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| 15. 难度：困难 | |
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把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法中正确的是( )
A.甲的活动性比乙强 B.甲的相对原子质量一定比乙小 C.反应消耗等质量的硫酸 D.反应消耗等质量的金属
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| 16. 难度：中等 | |
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身边处处有化学。请从下列6种物质中选择合适物质的序号填空： ①小苏打 ②石灰石 ③盐酸 ④酒精 ⑤水银 ⑥食醋 (1)医用体温计里的物质通常是____________； (2)生活中常用______________来除去热水瓶内壁的水垢； (3)能用作建筑材料的是_________________； (4)发酵粉的主要成分之一是__________________。
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| 17. 难度：中等 | |
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生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题。 (1)铝制餐具比铁制餐具更耐腐蚀，原因是__________________________。 (2)硝酸铵又称“硝铵”，是一种常用氮肥，向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液变红色，硝酸铵溶液显__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。铵态氮肥遇到碱时能发生化学反应，该反应的基本反应类型是________________。 (3)食醋中含3％～5％的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢［Mg(OH)2和CaCO3］。已知醋酸的水溶液中存在CH3COO-和H+，醋酸与CaCO3反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，请写出醋酸与Mg(OH)2反应的化学方程式：___________________________________。
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| 18. 难度：中等 | |
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在部分地区发生“抢盐”风波后，我国政府及时发布公告称：核事故对我国海域污染可能性极小，且我国85%以上的食盐是湖盐(来自内陆盐湖)而不是海盐。已知：盐湖原盐主要成分是NaCl,还含有泥沙和芒硝等。如图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线。请回答：
(1)将t ℃饱和硫酸钠溶液降温至40 ℃时，溶液中_________(填“有”或“没有”)晶体析出。 (2)为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过_______操作除去。 (3)可用“夏季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐。这种方法的化学原理是________________________________________________。
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| 19. 难度：压轴 | |
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某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探究其组成，小华同学进行了如下实验： Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。过滤，所得滤液为红色。 (1)由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是________(写化学式，下同)，一定不含有的物质是_________________； 为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验： Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变为无色。再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。过滤，所得滤液为无色。 Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同。 通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在。 (2)实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为__________； (3)实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是____________溶液，可观察到的现象为_______________________。
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| 20. 难度：困难 | |||||||||||||||||||
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小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。 【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”，元素符号Pt。小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动。 (1)鉴别两种白金，她的方法可能是________________________； (2)探究Zn、Ni(镍)、Cu的活动性顺序。 【做出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni你觉得还有其他的可能性吗？请把它们写出来(一种即可) 假设：③______________________………… 【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表所示，且得知镍能与酸反应。
【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。 【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整
【得出结论】原假设中正确的是__________(填序号)，写出镍与盐酸反应的化学方程式：___________________________。 【结论应用】①根据探究结果，请你预测镍与硫酸铜溶液____________(填“能”或“不能”)反应，理由是____________________。 ②除小红的实验设计外，你能否像小红一样，设计另一组实验，也这样依次验证上述假设的正确与否，你的设计所用到的一组物质的化学式是__________(写出一组即可)。
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| 21. 难度：压轴 | |||||||||||||||||
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某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。 【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【学生板演】该反应的化学方程式______________。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢? 【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 ____________________。 【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有____________。 (2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误： (1)实验操作中的错误是____________________。 (2)实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_____________________。
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| 22. 难度：困难 | |||||||||||||
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我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn)，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，现将15 mL稀盐酸分三次加入到5 g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
试求：(1)m=________________； (2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少？
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| 23. 难度：压轴 | |
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为测定某纯碱(Na2CO3)样品中(含有少量的氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数，现称取6 g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5 g时，烧杯内溶液的总质量为40.3 g(产生的气体全部逸出)。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
(1)A点产生气体的质量为__________； (2)试样中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%)； (3)B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式为_______________。
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