2014年新人教版九年级化学下册 单元检测（二） （解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质中，属于溶液的是(   )

A.牛奶          B.豆浆         C.冰水         D.糖水

2. 难度：简单

下列关于溶质类属和溶液的名称正确的是(   )

A.混合物、碘酒                B.单质、液态氢

C.化合物、生理盐水            D.氧化物、白酒

3. 难度：中等

如图所示，在盛冷水烧杯中放入甲、乙两支试管(试管中都有未溶解的该溶液的溶质)，若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是(   )

A.氯化钠      B.氢氧化钠        C.冰块       D.硝酸钾

4. 难度：简单

下列说法中正确的是(   )

A.溶液中可以含有多种溶质

B.析出晶体后的溶液是不饱和溶液

C.用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果

D.增大空气与水的接触面积，可以增大氧气的溶解度

5. 难度：简单

下列有关溶液的说法中正确的是(   )

A.均一、稳定的液体都是溶液

B.在其他条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小

C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓

D.餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去

6. 难度：简单

下列方法一定能使20 ℃时、200 g很稀的不饱和氯化钠溶液变成饱和溶液的是(   )

A.降低温度接近0 ℃

B.恒温蒸发足量水分

C.加入足量20 ℃的氯化钠饱和溶液

D.加热使溶液温度升高，但不蒸发水分

7. 难度：简单

由图可知，从0 ℃升温到50 ℃，一定量的水中能溶解的质量变化最大的物质是(   )

A.甲            B.乙            C.丙             D.丁

8. 难度：简单

将70 ℃的硝酸钠饱和溶液降温到10 ℃，有晶体析出(晶体不含水)，下列没有发生变化的是(   )

A.硝酸钠的溶解度                B.溶液中溶质的质量

C.溶液中溶剂的质量              D.溶液中溶质的质量分数

9. 难度：简单

下列选项为配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤，其先后顺序正确的是(   )

A.称量—计算—溶解—转液贴签

B.计算—称量—溶解—转液贴签

C.计算—称量—转液贴签—溶解

D.计算—溶解—称量—转液贴签

10. 难度：简单

将80 g 10%的NaOH溶液与20 g 15%的NaOH溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为(   )

A.13%         B.12%        C.11%         D.16%

11. 难度：简单

现有a、b两种物质在t₁ ℃的饱和溶液，将它们的温度分别升高到t₂ ℃，a溶液有晶体析出而b溶液还可以继续溶解一些b晶体。则能表示a、b两种物质的溶解度曲线是(   )

12. 难度：简单

蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如图。下列说法正确的是(   )

A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小

B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象

C.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大

D.t₁ ℃和t₂ ℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等

13. 难度：简单

如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是(   )

A.甲的溶解度等于乙的溶解度

B.升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液

C.20 ℃时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 g

D.40 ℃时，分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量

14. 难度：中等

配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是(   )

A.称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌

B.称取5.0 g氯化钾，放入100 mL水中，充分搅拌

C.量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌

D.称取5.0 g碳酸钙，放入95 mL水中，充分搅拌

15. 难度：中等

室温下，称取氯化钠固体和碳酸钠固体各30 g放入同一烧杯中，加入100 g水充分搅拌后静置，得到二者的混合溶液。请参照氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度表判断，以下结论不正确的是(   )

温度/℃        溶解度/g 物质	0	10	20	30	40
氯化钠	35	35.5	36	36.5	37
碳酸钠	6	10	18	36.5	50

A.20 ℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

B.20 ℃时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物

C.30 ℃时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同

D.30 ℃时，溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液

二、填空题

16. 难度：中等

请你各举一例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。

(1)溶液一定是无色的。

实例：_____________溶液不是无色的。

(2)均一、稳定的液体都是溶液。

实例：______________是液体，但不是溶液。

(3)溶液的溶质一定是固体。

实例：_______________可做溶质，但不是固体。

17. 难度：中等

如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。

(1)现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化？并简述理由______________________________________。

(2)若要在不用外力的情况下使小球上浮，你准备采取的方法是(要求写两点)：

①______________________________________________________________。

②______________________________________________________________。

18. 难度：中等

下表是KNO₃在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。

温度℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169	246

(1)分析表中数据，归纳出KNO₃的溶解度随温度变化的规律___________。

(2)20 ℃时，在装有5 g KNO₃晶体的试管中，加入10 g水并充分振荡，此时所得溶液为____________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60 ℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为________________。

(3)配制一定溶质质量分数的KNO₃溶液时，溶解过程所需要的仪器有_________、___________________。

19. 难度：简单

向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10 g、25 g、25 g NaNO₃固体，充分溶解后，现象如图一所示。

(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是___________(填序号)；

(2)图二中能表示NaNO₃溶解度曲线的是_________(填“甲”或“乙”)；

(3)要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是_________________；

(4)由图二分析，若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t₂ ℃降温到t₁ ℃，对所得溶液的叙述正确的是______________(填序号)。

A.甲、乙都是饱和溶液          B.所含溶剂质量：甲<乙

C.溶液质量：甲>乙             D.溶质质量分数：甲>乙

20. 难度：中等

溶解度可表示物质溶解性的大小。

(1)如图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。

Ⅰ.40 ℃时，乙和丙___________(填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液。

Ⅱ.20 ℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50 ℃。请填表：

烧杯中的溶质	烧杯中固体的变化
甲
乙	固体逐渐减少至全部溶解
丙

(2)Ⅰ.打开可乐瓶，逸出大量气体，由此可见，压强越小，CO₂的溶解度越______，若要加大二氧化碳溶解的量可采用的一种方法是____________________。

Ⅱ.不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t₁对应的温度为40 ℃，则t₂对应的温度___________(填序号)。

a.大于40 ℃          b.小于40 ℃         c.无法确定

三、探究题

21. 难度：压轴

在两支试管中各加入2 mL水，然后分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾，振荡，观察现象；然后再向两支试管中分别加1 mL汽油，振荡，静置，观察现象。记录如表所示：

溶  剂	溶  质	现  象
先加水	碘	底部仍有碘固体，液体呈浅黄色
先加水	高锰酸钾	底部无固体，溶液呈深紫色
再加汽油	碘	分层，上层呈深紫色，下层近无色，底部无固体
再加汽油	高锰酸钾	分层，上层无色，下层呈深紫色，底部无固体

请回答：

(1)加入汽油后，投入碘的试管的上层液体名称是_________；投入高锰酸钾的试管的下层液体的名称是_____________________。

(2)从实验现象可以归纳：碘的溶解性为______________，高锰酸钾的溶解性为____________________。

(3)在科学研究中，若将大量水中溶解的少量碘“富集”起来，你认为可以采取的方法是__________________。

四、填空题

22. 难度：困难

小玉帮助老师配制KNO₃的饱和溶液，以备全班实验使用。此实验室温度为25 ℃，老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO₃固体。

(1)他查阅了两种物质的溶解度曲线，如图1所示。25 ℃时，KNO₃的溶解度是___________g，经分析KNO₃中混有少量NaCl的提纯方法是______________，用此法获得了足量的KNO₃固体。

(2)小玉配制700 g KNO₃饱和溶液的过程如下：

①计算；

②称量：准确称量KNO₃固体__________g；

③量取：用____________(填“100 mL”“500 mL”或“1 000 mL”)量筒量取蒸馏水，操作如图2所示；

④溶【解析】
将KNO₃和水分别加入大烧杯中，搅拌使固体完全溶解。

请指出小玉在配制溶液过程中的操作错误_____________。由于以上错误操作，他配得的不是KNO₃饱和溶液，要得到该温度下的饱和溶液，他可能采用的方法是___________________________。最后小玉将配得的饱和溶液装瓶，贴上标签备用。

23. 难度：中等

化学实验室取用16 g硫酸铜粉末，可配制8%的硫酸铜溶液___________g；若用20%的硫酸铜溶液100 g加水稀释，可得8%的硫酸铜溶液________________g。

五、计算题

24. 难度：压轴

已知金属钠和水能发生下列反应：

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，现将一定质量的金属钠放入75.6克水中，反应后生成8克氢氧化钠，计算：

(1)参加反应的水是多少克？

(2)反应后得到的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？