2013-2014学年江苏省扬州市江都区九年级上期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

2013世界环境日中国主题为“同呼吸，共奋斗”。下列行为不符合这一主题的是

A．冬季使用煤炉取暖                B．加快煤电产业升级

C．使用太阳能等清洁能源            D．鼓励使用公共交通出行

2. 难度：中等

  下列变化中，属于物理变化的是

A．瓷碗破碎          B．高炉炼铁         C．焰火绽放     D．葡萄酿酒

3. 难度：简单

空气中体积分数约占21％的气体是

A．氮气         B．氧气         C．二氧化碳        D．水蒸气

4. 难度：简单

硅藻土的化学成分主要是SiO₂，含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃等和有机质。硅藻土是

A．氧化物         B．单质         C．化合物         D．混合物

5. 难度：简单

公共场所吸烟会导致其他公众吸入“二手烟”，主要原因是

A．分子在不断运动         B．分子间有间隙         C．分子由原子构成         D．分子很小

6. 难度：中等

CO在香烟中的浓度约为400ppm，CO中C元素的化合价是

A．—4        B．—2        C．+2        D．+4

7. 难度：简单

有报告称，部分品牌香烟中镉含量为3.21μg/g，铅为2.65μg/g，这里的镉、铅是指

A．原子         B．离子         C．分子         D．元素

8. 难度：简单

香烟燃烧会产生剧毒的放射性元素钋（Po），如图是其在元素周期表中的信息，下列说法正确的是

A．钋是一种非金属元素            B．钋原子中质子数为84

C．钋元素的原子序数是210        D．钋原子的中子数是116

9. 难度：中等

丁烷是香烟产生的有毒物质，其燃烧的化学方程式为：2+13O₂8CO₂ + 10H₂O，丁烷的化学式为

A．C₄H₈    B．C₄H₈O C．C₄H₁₀   D．C₄H₁₀O

10. 难度：中等

有研究表明，土壤酸性越强，烟叶中镉、铅含量越低，下面4个不同pH土壤种植的烟叶中镉、铅含量最低是

A．pH = 5.3       B．pH = 5.8       C．pH = 6.5         D．pH = 7.3

11. 难度：中等

尼古丁（C₁₀H₁₄N₂）是香烟中毒性最大的物质，下列关于尼古丁的说法正确的是

A．尼古丁由C、H、N元素组成

B．尼古丁中C、H、N元素的质量比是5:7:1

C．尼古丁的相对分子质量是162g

D．尼古丁有C、H、N原子构成

12. 难度：简单

下列实验仪器的名称不正确的是

A．酒精喷灯       B．坩埚钳       C．石绵网       D．研钵

13. 难度：中等

下列实验操作正确的是

A．吹灭酒精灯       B．测溶液pH       C．过滤       D．取用液体

14. 难度：简单

下列关于实验现象的描述中，正确的是

A．一氧化碳和炽热氧化铁反应，生成黑色铁粉

B．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾

C．镁和稀硫酸剧烈反应，溶液颜色变成浅绿色

D．硫在空中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体

15. 难度：简单

下列物质加入水中，振荡后不能形成溶液的是

A．食盐       B．植物油       C．蔗糖       D．高锰酸钾

16. 难度：中等

下列关于燃烧和灭火的说法中，正确的是

A．只要可燃物和氧气接触，一定会燃烧

B．有限空间内的急速燃烧可能会发生爆炸

C．厨房失火，应移走液化石油气以隔离可燃物

D．炒菜的油锅着火，可以用扇子扇风灭火

17. 难度：中等

向下图装置的试管中加入某物质，一段时间后，左瓶内有水进入，则加入的物质是

A．硝酸铵         B．氯化钠          C．氢氧化钠          D．碳酸钙

18. 难度：中等

右图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是

A．该反应是分解反应

B．原子是化学变化中最小的粒子

C．反应前后原子种类发生改变

D．该反应的化学方程式为CH₄ + 2H₂ C + 4H₂↑

19. 难度：中等

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是

A．t₂℃时，甲的溶解度比乙的大

B．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液

C．提纯甲、乙（少）混合物中的甲，采用蒸发溶剂结晶

D．t₁℃时，甲和乙溶液中溶质质量分数一定相等

20. 难度：中等

KMnO₄和MnO₂混合物中，K％为15.6％。取10g混合物，加热至完全反应，则剩余固体质量为

A． 5.68g       B．6.32g       C．8.99g       D．9.36g

二、填空题

21. 难度：中等

用化学用语填空：

①2个氧原子      ；②铁离子      ；③水中氧元素显-2价      ；④铵根离子      ；⑤2个氮分子      ；⑥人体缺乏      元素时，会导致骨质疏松、畸形；⑦地壳中最多的金属元素      。

22. 难度：中等

现有①石灰石  ②干冰  ③铜  ④武德合金  ⑤水  ⑥氧气等物质，用合适的序号填空：

（1）常用作溶剂的是    ；      （2）能使带火星的木条复燃的是    ；

（3）用作导线的是    ；        （4）可用于人工降雨的物质是    ；

（5）用作保险丝的是    ；      （6）用作工业炼铁原料的是    。

23. 难度：中等

生活离不开水

（1）生活中，区别硬水和软水用    ，冬季常在汽车水箱中加入乙二醇，目的是    ；

（2）实验室电解水，电源负极产生的气体是    （填化学式）。

24. 难度：中等

金属材料和我们生活息息相关。

（1）生铁和钢都是铁合金，钢的性能优良，硬度均比纯铁    （填“大”或“小”），其中生铁中含碳量为    。生铁和钢在潮湿的空气中均易锈蚀，本质是铁和空气中    和    反应；

（2）家用铝壶表面常有灰色斑点，这是因为    （用化学方程式表示），铝壶内的水垢［含CaCO₃］可用厨房中适量的    （填名称）去除；

（3）现代湿法冶金的先驱是指    （用化学方程式表示），属于    反应（基本反应类型）

25. 难度：中等

欲配制120g质量分数为22.5%的NaCl溶液，步骤如下：

（1）计算：需要NaCl的质量为    g；

（2）称量：称量前，应先调节天平    ；用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm³）时，应选择    （10mL、100 mL、200 mL）的量筒；

（3）溶【解析】
溶解时，需用玻璃棒搅拌，目的是    ；

（4）反思：读取量筒中水的体积时，若仰视读数，则配得的溶液中NaCl质量分数将   （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；称量NaCl时，若将NaCl和砝码位置颠倒，则配得的溶液中NaCl质量分数将    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （注：1g以下用游码）；

26. 难度：中等

现有下列装置，回答问题：

 

（1）实验室用KMnO₄制取O₂的反应化学方程式为    ，发生装置是    ，收集装置是    ，发生装置中还缺少的一种实验用品是    ；

（2）检查A装置气密性的方法是：向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，从a处向外抽气，若观察到    ，则气密性良好；

（3）实验室制取CO₂的化学方程式为    ，收集装置是    。将仪器接口a与c相连，即可证明CO₂，但装置F有错误，请在图中修改（图见答题卡）    ，此时瓶内发生反应的化学方程式为    ；

（4）实验室用H₂O₂溶液和MnO₂的混合物制氧气，MnO₂的作用是    ，欲从完全反应后的剩余物中回收MnO₂，实验操作步骤是    。

①蒸发    ②过滤    ③溶解    ④洗涤    ⑤烘干

三、探究题

27. 难度：困难

氮气是一种重要的工业原料，广泛应用于化肥等工业。工业常用PSA变压吸附制氮气，某学习小组查阅到相关制氮气工艺流程，并展开学习，请回答相关问题：

【资料】：

1、碳分子筛对不同气体的吸附强度不同，如图所示；

2、气压越大，碳分子筛吸附能力越强，反之越弱；

3、碳分子筛可以再生，能重复使用。

（1）吸附塔中碳分子筛具有吸附性，这种性质是    （填“化学”、“物理”）性质，根据工艺流程，资料1图像中气体②是    （填化学式）；

（2）根据资料，碳分子筛再生的方法是    。

（3）相比分离液态空气制氮气，该工艺的优点是    ；

（4）氮气可作食品保护气，是因为氮气化学性质    （填“稳定”、“活泼”）。N₂和H₂在500℃、200MPa及催化剂的条件下发生反应，生成NH₃，反应的化学方程式为    ，反应中，N₂和H₂的质量比为    。

28. 难度：困难

实验室常用加热（85℃）NH₄Cl和NaNO₂两种饱和溶液的方法制取N₂，下图是实验室用这种方法制N₂，并测定生成N₂体积的装置（部分装置略去），请回答相关问题：

【查阅资料】：

1、NH₄Cl和NaNO₂反应生成NaCl、H₂O及N₂，并放出大量热量；

2、20℃时，NH₄Cl的溶解度约为37g；

3、N₂难溶于水，实验条件下，密度为1.25g·L^—1。

【实验步骤】：

①                                              ；

②20℃时，取0.78g饱和NH₄Cl溶液放入烧瓶，连接装置；

③调节水准管，使其与量气管中液面相平，记录量气管中水面读数为12mL；

④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入饱和NaNO₂溶液，加热至反应发生，移走酒精灯；

⑤烧瓶中不再产生气泡时，关闭活塞；

⑥待冷却至室温，调节两边液面高度相平，记录量气管中水面读数为V mL；

⑦处理剩余药品，整理实验台。

【实验分析及数据处理】：

（1）写出装置中仪器的名称：a、    ；b、    ；

（2）反应的化学方程式为：    ；

（3）完善实验步骤中的所缺部分：①    ；

（4）步骤④中，移走酒精灯的目的是    ；

（5）NH₄Cl是一种    （填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”）物质。20℃时，其饱和溶液中溶质质量分数为    。根据实验数据计算，生成氮气约为多少毫升？（3分，计算过程中，中间数据保留2位小数，最终结果为整数；相对分子质量：Mr-NH₄Cl：53.5、Mr-N₂：28）     

（6）根据计算结果，步骤⑥中V的数值为    ；

（7）实验中，实际测得氮气的体积偏大，可能原因是    。

A．实验中加入饱和NaNO₂溶液的体积也被作为生成N₂的体积

B．装置漏气