| 1. 难度：中等 | |
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葡萄酒营养丰富，饮用具有健身养颜的功效。下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是 A．清洗葡萄 B．把葡萄捣碎 C．葡萄发酵成酒 D．用细纱布过滤后装瓶
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| 2. 难度：简单 | |
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物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是 A．固体二氧化碳可用人工降雨----二氧化碳能与碱反应 B．氮气常用作保护气----氮气化学性质稳定 C．氢氧化钙可用来改良酸性土壤----氢氧化钙溶液呈碱性 D．氧化钙可做食品干燥剂----氧化钙能与水反应
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| 3. 难度：简单 | |
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“改善环境质量，建设美丽潍坊”是我们共同的责任，下列做法不利于保护环境的是 A．实行垃圾分类回收再利用 B．城市推行公共自行车制度 C．推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧 D．为提高农作物产量可过量使用农药化肥
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| 4. 难度：简单 | |
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正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要，下列基本实验操作的图示正确的是
A B C D
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| 5. 难度：简单 | |
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上海世博会上的“冰壶”展馆体现了芬兰的生态创新。该馆所有的建筑材料都是在环保理念上经过精挑细选的，其中采用的纸塑复合材料属于 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机合成材料 D．新型超导材料
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| 6. 难度：中等 | |
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2013年6月12日，“神舟十号”航天员在太空中度过了中国传统节日——端午节，并且吃到了真空包装的粽子。粽子采用真空包装是为了隔绝 A．氮气 B．水蒸气 C．氧气 D．稀有气体
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| 7. 难度：简单 | |
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今年夏天某地发生火灾，只有三名小孩生还。这三名小孩采取的逃生措施是：一边用湿毛巾捂住嘴，一边低姿势前行。他们在逃生时主要利用了 A．热空气密度小上升，地面附近有毒气体相对较少 B．湿毛巾能吸收二氧化碳 C．低姿势是因为地面附近气压低 D．湿毛巾可以供给水分
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| 8. 难度：中等 | |
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2013年3月，浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料——“碳海绵”。“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）。下列关于“碳海绵”的说法中不正确的是 A．常温下化学性质活泼 B．具有吸附性 C．在一定条件下可还原氧化铜 D．在氧气中完全燃烧的产物是CO2
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| 9. 难度：简单 | |
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造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是 A．分子很小 B．分子在不断运动 C．分子之间有间隙 D．分子由原子构成
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| 10. 难度：中等 | |
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下列有关原子结构的说法中正确的是 A．氯原子的结构示意图为 B．“毒大米”中含有金属铬（Cr）。铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24 C．氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成 D．质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位正电荷
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| 11. 难度：中等 | |
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诸城市盛产茶叶，绿茶享誉省内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是 A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38︰26︰23 D．一个单宁酸分子中含26个氢分子
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| 12. 难度：中等 | |
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液晶电视以其高清晰、低能耗等优点越来越受到消费者青睐。但科学家研究发现，制造液晶电视过程中使用的三氟化氮（NF3）的温室效应是二氧化碳的1.7万倍。在NF3中氟元素为-1价，则氮元素的化合价为 A．+3 B．-3 C．+1 D． 0
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| 13. 难度：简单 | |
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金属防锈既能节约资源，又能美化环境。下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是 A．经常在表面涂油的大型钢制机械 B．涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳 C．擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具 D．经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管
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| 14. 难度：中等 | |
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氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是 A．可能含有氢元素 B．一定含有硅元素、氟元素 C．可能含有氧元素 D．X是一种氧化物
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| 15. 难度：中等 | |
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电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。 A．①④⑤ B．①③ C．③④⑤ D．①②③
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| 16. 难度：中等 | |
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某同学在实验室配制50g 6％的氯化钠溶液，下图所示的部分操作其中错误的是
A．取一定量的NaCl B．称取3gNaCl C．量取47mL水 D．溶解
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| 17. 难度：中等 | |
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硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100 g水中，充分溶解。下列结论中，不正确的是（ ）
A．两种溶液中溶质的质量分数相等 B．通常情况下，降温能将两种溶液都变成饱和溶液 C．若将硝酸钾溶液降温到20℃， 溶液中溶质和溶剂的质量比为3:10 D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液， 溶液中溶质的质量分数一定减小
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| 18. 难度：中等 | |
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除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是 序号 物质 杂质 试剂 操作 A FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉 结晶 B CO2 H2O 浓硫酸 洗气 C NaNO3溶液 Na2CO3 适量CaCl2溶液 过滤 D 铜粉 铁粉 过量水 过滤
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| 19. 难度：困难 | |
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如下图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能是气球a明显鼓起的是
试管内物质[来 胶头滴管内物质 A 氢氧化钠固体 水 B 氧化铁 稀盐酸 C 氯化钡溶液 稀硫酸 D 二氧化碳 氢氧化钠溶液
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| 20. 难度：困难 | |
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我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），反应原理为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出），促进了世界制碱技术的发展．下列说法正确的是
A．沉淀池中的反应物共含有4种元素 B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质 C．图中X可能是氨气 D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
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| 21. 难度：中等 | |
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碳元素是组成物质的基本元素，“碳循环”也是自然界重要的循环，根据所学完成下题： （1）碳元素形成的单质除金刚石、石墨外，还有一种物质的分子类似足球状，这种物质的化学式为________，它们都属于__ ____（选填“有机物”、“无机物”或“单质”） （2）化石燃料主要包括煤、石油 和天然气，都含有碳元素，其中天然气的主要成分是 （写化学式），其完全燃烧的化学方程式是 （3）CO2常用于灭火，但镁着火不能用 CO2灭火，原因是它们能发生反应，请写出该置换反应的化学方程式 _____ （4）矿石中含碳元素，菱锰矿的成分是碳酸锰（ MnCO3），其中锰元素的化合价 。 （5）在 440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为 。
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| 22. 难度：中等 | |
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从2013年开始，学生实验操作成绩计入中考，某校进行实验考查，给出以下三个考题： ①粗盐提纯；②二氧化碳的制取；③氧气的制取。考查规定由学生抽签确定考题。
Ⅰ.甲同学抽签后被监考老师引导至准备了上图仪器和药品的实验台前： （1）上图中仪器A的名称是 ；甲同学抽到的考题是 （"填序号）；实验前甲同学发现其中缺少了一种药品，该药品是 ；写出该实验反应的化学方程式 （2）下图是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是 （填字母标号），其中装置有误的是 （填字母标号），改正的方法是 。 （3）当观察到 现象时，甲同学可以开始b操作。 （4）若另选药品，也能完成另一个考题的气体制备，其反应化学方程式表示为 。
Ⅱ.乙同学抽签后，监考老师告诉他：食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。乙同学思考后按以下流程除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁：
请根据流程图回答： （1）操作Ⅰ的名称是 ；加入的试剂A是 （2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式 ； （3）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 。
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| 23. 难度：中等 | |
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人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。 （1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属 的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序． （2）汽车车体多用钢材制造。表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生锈。 （3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程为 。 西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，写出反应的化学方程式 （4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是 。（填一种即可） （5）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，下图是铁锅的示意图。
①铁锅含有合金单质_______（写化学式），含有的有机合 成材料是_________。（填写名称） ②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是______________________________________。 ③铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的结果．
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| 24. 难度：中等 | |
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科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环．
（1）步骤1的化学方程式为 ． （2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量 溶液，若观察到试管内 ．则分解不完全． （3）上述设想的优点有 （填字母序号）． A．原料易得且可循环利用 B．充分利用太阳能 C．可全地域全天候使用 （4）CO2是宝贵的碳氧资源．CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为 ，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有 （填字母序号）． A．无色酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液 C．PH试纸 （5）请列举CO2的另一种用途 它含量过高还容易引起的环境问题
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| 25. 难度：压轴 | |
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乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。 【提出问题】白色固体是什么物质？ 【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能： 猜想一：CaO；猜想二： ；猜想三：Ca（OH）2。 他的依据是 。 【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是： 。 【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到 ，证明猜想二不成立。 （二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液， ，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为： 。结论：白色固体是Ca（OH）2。 【拓展应用】1、已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是 （选填图中装置序号）。
A B C D E F 2、写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式 。
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| 26. 难度：困难 | |
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实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9 g。请回答下列问题： （1）反应中产生的气体的质量是 。 （2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 （3）若铁钉的铁锈（主要成分为氧化铁）未除净，对计算结果的影响是 （选 “偏大”、“偏小”、“无影响”），原因是 。反应方程式为
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在反应中若得到一个电子即变成氯离子（C1—） 
