2013-2014学年山东省九年级3月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关海洋资源的说法不正确的是：（   　）

A．海水中溶有大量的盐 

B．人类从海水中提取用途广泛的金属镁

C．海底蕴藏丰富的煤、石油，没有天然气和“可燃冰”

D．海底蕴藏着多金属结核，也称锰结核

2. 难度：困难

粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是：（   　）

A．蒸发皿            B．玻璃棒           C．酒精灯          D．漏斗

3. 难度：中等

下列有关金属性质的说法错误的是：（   　）

A．常温下所有金属都是银白色的固体   

B．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑

C．铜、银等金属具有良好的导电性     

D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀

4. 难度：中等

现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：

	甲	乙	丙
空气	剧烈燃烧	变黑	变黑
氧气	更剧烈燃烧	变黑	剧烈燃烧

根据以上信息，这三种金属的活动性由强到弱的顺序是：（   　）

A．甲>丙>乙       B．甲>乙>丙       C．乙>丙>甲      D．丙>乙>甲

5. 难度：中等

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量的盐酸，④加过量的Na₂CO₃溶液，⑤加过量的BaCl₂溶液，下列操作顺序中最合适的是：（   　）

A．②④⑤①③     B．⑤④②③①     C．⑤②④③①     D．②⑤④①③

6. 难度：困难

能大量共存且形成无色溶液的一组离子是：（   　）

A．Cu²⁺、SO₄^2-、H⁺                    B．Cl^-、NH₄⁺、OH^-　

C．Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-                  D．Na⁺、K⁺、NO₃^-

7. 难度：简单

工业上常利用氧化还原反应冶炼金属，如反应：3MnO₂+4Al3Mn+2Al₂O₃，其中发生还原反应的物质是：（   　）

A．MnO₂                       B．Al               C．Mn             D．Al₂O₃

8. 难度：中等

向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是：（   　）

A                  B                   C              D

9. 难度：中等

20 ℃时，分别向盛有10 g水的的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如下图所示的现象。下列分析不正确的是：（   　）

A．20 ℃时，A试管中的溶液一定是饱和溶液

B．20 ℃时，B试管中的溶液一定是不饱和溶液

C．图2中表示甲物质的溶解度曲线的是“b”

D．要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是升高温度或增加溶剂

10. 难度：中等

向Fe(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。不考虑溶液中存在微量H^＋和OH^－，则下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是：（   　）

A．若滤液中含有Fe^2＋，则滤渣中一定不含Fe

B．若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe^2＋

C．若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子

D．若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子

二、填空题

11. 难度：中等

钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全世界每年都有约四分之一的钢铁因生锈损失。某化学课外小组对钢铁制品锈蚀的条件进行了如下探究，设计了如图所示的实验，据此回答下列有关问题：

（1）一周后观察到编号为_________的试管中的铁钉锈蚀严重。

（2）常温下，铁锈蚀是铁跟______和_______（用化学式表示）等物质相互作用的结果。

（3）如何防止家庭中常用的铁制品生锈?简单易行的方法是                      （列举一种方法即可）。

12. 难度：中等

我国部分地区暴发H7N9型禽流感时。为了防止禽流感蔓延，人们将家禽捕杀、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中洒上大量熟石灰。

（1）熟石灰属于          （填“酸”“碱”或“盐”）。用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，其化学方程式为                                                  。

（2）熟石灰的溶解度曲线如下图所示，30 ℃时，将1 g熟石灰加入100 g水中充分搅拌、过滤，若不计溶液损失，得到溶液的质量是          g。将该溶液降温到20 ℃，溶液中溶质的质量分数将               （填序号）。

A．不变        B．增大        C．减小

三、推断题

13. 难度：困难

为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO₄和有关金属，实验过程如下：

请回答：

（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是              ；金属B是              。

（2）操作b的名称是                       ；该操作中需要使用玻璃棒，其作用是                                             。

（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：                                     ，该反应的基本类型是                                。

（4）实验步骤②中除了加入适量的稀硫酸外，还可选用适量的下列试剂              （填标号）。

a．硫酸铜溶液         b．氯化钠溶液         c．硝酸银溶液 

四、探究题

14. 难度：压轴

某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道如下反应：

NaCl ＋ NH₃ ＋ CO₂ ＋ H₂O = NaHCO₃↓＋ NH₄Cl  。

【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的过程呢？

【实验验证】如下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置和药品。

请回答下列问题：

⑴ 检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若                                         ，说明装置不漏气。

⑵该实验中用B装置制取的气体是               （填化学式），B装置中盛装浓氨水的仪器名称为           ，本实验中使用该仪器的优点是                                            。

⑶D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是        （填a或b），D的作用是除去HCl气体，反应的化学方程式为                                    。

⑷实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH₃（溶液显碱性），再通入足量的CO₂，其原因是              （填写序号）。

① 使CO₂更易被吸收    ② NH₃比CO₂更易制取     ③ CO₂的密度比NH₃大

⑸用                         的方法将生成的NaHCO₃晶体从混合物中分离出来。

【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO₃ 。

五、计算题

15. 难度：压轴

某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe、Fe₂O₃外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe₂O₃以外的物质都不与稀硫酸反应）。兴趣小组的同学称取40 g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39．2%的稀硫酸，直到恰好反应完全停止加入稀硫酸（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示。

（1）废铁锅片中铁单质的质量分数为                     。

（2）所得溶液中所含溶质的化学式为                                  ，请计算溶液中硫酸铁的质量为                     g（请写出计算过程）。