| 1. 难度：中等 | |
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有机物在日常生活中应用广泛，下列说法正确的是（ ） A．甲烷是沼气的主要成分，沼气是可再生的生物能源 B．工业酒精的主要成分是甲醇，甲醇饮后会使人失明，甚至死亡．因此，工业酒精是禁止用来配制饮用酒的 C．乙酸俗称醋酸，是食醋的主要成分，纯乙酸是无色、有强烈刺激性气味的液体，且无腐蚀性，可直接食用 D．合成材料主要包括塑料、橡胶和合成纤维
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| 2. 难度：中等 | |
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下列化学方程式书写正确的是（ ） A．CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2HCl B．NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O C．FeSO4+Cu=CuSO4+Fe D．Fe+2HNO3=Fe（NO3）2+H2↑
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| 3. 难度：简单 | |
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规范、正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．下列操作正确的是（ ）
A．蒸发食盐水 B．铁丝在氧气中燃烧 C．称量NaOH固体的质量 D．稀释浓硫酸
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A．相对原子质量就是原子的实际质量 B．物质发生三态变化是由于分子从静止状态变为运动状态 C．元素的化学性质与原子的最外层电子数没有关系 D．化学反应前后原子数目没有增减
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| 5. 难度：中等 | |
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有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（ ） A．把溶液的量倒掉一半 B．溶质的质量增大一倍 C．将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合 D．蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
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| 6. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||
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下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析，得出的结论正确的是（ ）
A．在水溶液中能解离出H+的物质一定是酸 B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．碱溶液中一定存在金属阳离子和OH﹣ D．盐溶液中一定存在金属阳离子和酸根离子
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| 7. 难度：困难 | |
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下列分离或提纯物质的方法，所依据的原理正确的是（ ） 选项 混合物的分离或提纯 分离物质的原理 A 除去粗盐中的泥沙 氯化钠和泥沙的溶解性不同 B 将石油分馏得到石油产品 石油中各成分的密度不同 C 分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物 硝酸钾和氯化钠分解温度不同 D 分离液态空气制取氧气 利用氮气和氧气的熔点不同
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| 8. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A．原子是最小的粒子 B．金刚石、石墨、C60的物理性质存在很大差异的原因是构成它们的碳原子排列方式不同 C．核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素的原子 D．有一种元素组成的物质一定是纯净物
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| 9. 难度：中等 | |
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同学们探究金属A，B，C，D的活动性强弱，设计了如下的实验方案：将A放入到B的盐溶液中，无明显现象；将形状和大小相同的A，B和C分别放入相同浓度的稀盐酸中，A表面无明显现象，C产生气泡的速率比B产生气泡的速率慢；将D放入到B的盐溶液中，D表面有固体析出．则金属A，B，C，D活动性由强到弱的顺序为（ ） A．A＞B＞C＞D B．D＞C＞B＞A C．D＞B＞C＞A D．B＞C＞D＞A
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| 10. 难度：中等 | |
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如图为A，B，C三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线．下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时，65gA的饱和溶液中含有溶质15g B．要从B的溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂的方法 C．除去A中含有少量的B，可采用冷却热饱和溶液的方法 D．在t2℃时，将A，C两种物质的饱和溶液升温到t3℃后，两种溶液中溶质的质量分数仍相等
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| 11. 难度：中等 | |
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燃料与我们的生活及社会发展密切相关，当今社会，最主要的能源是化石燃料．如图表示的是化石燃料燃烧对环境造成的污染．请写出a，b，c所代表的内容：a ，b ，c ．
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| 12. 难度：中等 | |
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A～M均为初中化学常见物质，其中A是大理石主要成分，B是人体胃酸的一种主要成分，F是澄清石灰水主要成分，E是钠盐，它们之间有如图所示的相互转换关系（图中部分生成物已略去）．请回答下列问题：
（1）E的俗称为 ，请画出K所含元素的原子结构示意图 ． （2）通电电解J时，通常加入少量烧碱或硫酸的目的是 ，电解一段时间后在相同条件下，生成气体L和气体K的体积之比约为 ． （3）请写出I在K中燃烧时的现象 ；⑥的基本反应类型为 ． （4）请写出⑤的化学方程式 ．
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| 13. 难度：中等 | |
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以下是中学常见的实验装置图（图1）
（1）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，要制备并收集干燥的氢气，请将所选装置接口按从左到右顺序连接为 ． （2）实验室制取氧气有多种方法． a，用KMnO4制氧气应选用 作为发生装置（填装置序号）．检验该装置气密性的方法是 ． b．如用H2O2溶液制氧气，除H2O2溶液外还需要加入的试剂是 （填名称）．如图2是实验室制备气体的一种装置图．该装置的特点是：打开弹簧夹，块状固体和液体接触，反应发生；关闭弹簧夹后，产生的气体将液面压回，使固体和液体分开，反应停止．用H2O2溶液制氧气时， （填“可以”或“不可以”）采用此装置． C．实验室还用KClO3来制备氧气，该反应的化学方程式为 ．将KClO3与MnO2的混合物ag加热一段时间，得到bg固体，将得到的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥后，又得到cg固体，则KCl03的分解率为 ．（用含a，b．c的式子表示）（提示：KCl03的分解率是指已分解KClO3质量与原加入KClO3质量之比．）
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| 14. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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在中学所学的化学反应中，有很多反应没有明显现象．某探究小组想通过实验来证明某些无现象的反应确实发生了，他们做了以下探究过程． Ⅰ，对NaOH溶液与盐酸反应的探究 甲同学按如图所示的装置验证NaOH与盐酸发生反应，结果甲同学没有看到预期的实验现象，原因是 ，如果要想证明盐酸与NaOH发生反应，则实验应改为 现象． Ⅱ，对CO2与NaOH溶液反应的探究 【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳． 【设计实验】甲同学设计了三个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告．
【反思交流】 （1）实验①由于甲同学选用的仪器不当，导致未能观察到明显现象，乙同学将甲同学的广口瓶替换成 ，看到了 现象，证明CO2可以与NaOH溶液反应．丙同学认为乙同学的改进实验仍然存在缺陷，应增加一个对比实验，证明CO2确实可以与NaOH溶液发生反应，该对比实验所用的试剂是 ． （2）请判断③中V 00mL（填“＞”、“＜”或“=”），理由是 ． 【实验结论】通过实验探究，证明了氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应．
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| 15. 难度：中等 | |
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现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 请根据提纯步骤回答下列问题． （1）步骤⑦的操作名称为 ． （2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式 ． （3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 ． （4）步骤②和步骤④ （填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是 ． （5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是 ． （6）加碘食盐相关信息如图所示．
食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下： KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O ①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象 ． ②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI 当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158．请写出计算过程）．
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，Cl﹣
，OH﹣
