初中化学竞赛辅导跟踪练习（2）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

某人排出的尿中含2%的尿素[CO（NH₂）₂]，如不考虑其他成分，则人尿中氮的质量分数约为（ ）
A．2%
B．9.3%
C．0.93%
D．0.8%

2. 难度：中等

“博士伦”隐形眼镜洗液的主要成分是H₂O₂（双氧水）．下列说法正确的是（ ）
A．H₂O₂是由氢气和氧气组成的
B．H₂O₂是由氢元素和氧元素组成的
C．H₂O₂是由氢分子和氧分子构成的
D．H₂O₂是由两个氢元素和两个氧元素构成的

3. 难度：中等

天然化工厂生产的液氯含氯99.6%，含水低于0.05%，在化工生产中这种液氯可看作（ ）
A．纯净物
B．混合物
C．化合物
D．单质

4. 难度：中等

对Na₂SO₄、Na₂S、H₂S、S四种物质的叙述，正确的是（ ）
A．都含硫元素
B．都含有硫单质
C．都含有1个硫原子
D．都是化合物

5. 难度：中等

由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及4以下的烃在常温下通常为气体，常温常压时烃C₂H₄和另外一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是（ ）
A．CH₄
B．C₂H₂
C．C₂H₆
D．C₃H₈

6. 难度：中等

如果一个碳原子的相对原子质量为24，则不会改变的是（ ）
A．氧原子的相对原子质量
B．一个碳原子的质量
C．二氧化碳的相对分子质量
D．10g二氧化碳所含的分子个数

7. 难度：中等

某物质只有一种元素组成，该物质不可能是（ ）
A．混合物
B．纯净物
C．单质
D．化合物

8. 难度：中等

甲基橙（指示剂）是种酸的钠盐，含C、H、N、S、O、Na 等元素，定量分析得到下列元素的质量分数：C为51.4%；H为4.3%；N为12.8%；S为9.8%；Na 为7.0%．则甲基橙的相对分子质量至少不低于（ ）
A．98
B．109
C．327
D．82

9. 难度：中等

在化合物X₂Y和YZ₂中，Y的质量分数分别为40%和50%，则X₂YZ₃中Y的质量分数是（ ）
A．25%
B．30%
C．35%
D．20%

10. 难度：中等

在FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄、三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（ ）
A．6：9：8
B．12：8：9
C．2：3：6
D．1：3：4

11. 难度：中等

在质量相等的CO和CO₂中，含有氧原子个数比是（ ）
A．1：2
B．2：1
C．11：14
D．14：11

12. 难度：中等

已知NaHS、MgSO₄、NaHSO₃组成的混合物中，硫元素的质量为a%，则混合物中氧元素的质量分数是（ ）
A．a%
B．2a%
C．（100-1.75a）%
D．（1-0.75a）%

13. 难度：中等

1.42gR元素可与氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y．则X、Y的化学式可能为（ ）
A．R₂O和R₂O₄
B．R₂O₃和R₂O₅
C．R₂O₃和R₂O₇
D．R₂O和R₂O₃

14. 难度：中等

甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素．甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%．若已知甲的化学式为XY₂，则乙的化学式为（ ）
A．XY
B．X₂Y
C．X₂Y₃
D．X₂Y₅

15. 难度：中等

非金属元素M与金属元素N的相对原子质量比为2：7，在它们形成一种化合物中，M、N两元素的质量之比是3：7，则该化合物的化学式可表示为（ ）
A．N₂M₃
B．M₃N₂
C．M₂N₃
D．N₂M

16. 难度：中等

A元素与氧元素组成的氧化物分子中共有7个原子核，A元素与氧元素的质量比为31：40，该氧化物的相对分子质量为142，则A元素的相对分子质量为（ ）
A．12
B．56
C．31
D．7

17. 难度：中等

质子和中子都是由u夸克和d夸克组成，u夸克带电量为e，d夸克带电量为-e，e为基元电荷．下列论断可能正确的是（ ）
A．质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
C．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成

18. 难度：中等

在FeO、Fe₂O₃和CaCO₃的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO₃的质量分数可能是（ ）
A．10%
B．25%
C．30%
D．35%

19. 难度：中等

在CO、HCOOH、OHC-COOH的混合物中，已知氢元素的质量分数为y，则碳元素的质量分数为（ ）
A．（1-9y）
B．（1-y）
C．（1-y）
D．（1-6y）

二、填空题

20. 难度：中等

一瓶NO和NO₂的混合气体，测知其中氮元素与氧元素的质量比为1：2，则NO和NO₂的质量比为    ．

21. 难度：中等

某化合物完全燃烧，消耗氧气9.6g，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水．则组成该化合物的元素是    ．

22. 难度：中等

在K₂R₂O₇中（R代表某元素）含钾元素26.5%，氧元素38.1%，推算出R的相对原子质量是     ．

23. 难度：中等

元素x的一个原子的质量是m g；元素y的相对原子质量为A；化合物xy₂的相对分子质量是M，则Wg  xy₂中含有y的原子数是：    ．

24. 难度：中等

若某质量的SO₂与某质量的SO₃中，含有等质量的氧元素，则SO₂与SO₃的质量比是     ．相等质量的SO₂和SO₃中所含氧元素的质量比是     ．

25. 难度：中等

1吨下述氮肥的市场价格如下：CO（NH₂）₂为1080元、（NH₄）SO₄为450元、NH₄NO₃为  810元、NH₄HCO₃为330元．分别用m 元钱采购上述氮肥，购得的氮肥含氮元素最多的是     ．

26. 难度：中等

已知一个N₂O₃分子的质量为a kg，一个N₂O₅分子的质量为b kg，若以一个氧原子的作为相对原子质量的标准，则NO₂的相对分子质量是：    ．

27. 难度：中等

维生素C的化学式为C₆H₈O₆．它主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增加人体对疾病的抵抗能力；近年来，科学家又发现它还有防癌作用．从维生素C的化学式C₆H₈O₆，你可以知道哪些信息（即该化学式的涵义）？从不同角度写出三项：
①   
②   
③   

28. 难度：中等

计算由NaHS、MgSO₄、NaHSO₃三种物质组成的混合物中硫元素的质量分数的取值范围：    （计算结果保留一位小数）

29. 难度：中等

沥青铀矿主要成分是铀（U）和氧元素．现已测定其中U、O两种元素的质量分数．如果按照门捷列夫的相对原子质量U为240，此时沥青铀矿的化学式为U₃O₈．历史上柏齐里乌斯认为U的相对原子质量为120，而阿姆斯则认为U的相对原子质量为180．试推断柏齐乌斯和阿姆斯给沥青铀矿所写的化学式分别为     、    ．

30. 难度：中等

原子是由原子核和电子构成的．原子核在原子中所占体积极小，其半径为原子半径的几万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间．α粒子是带两个单位正电荷的氦原子．1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现三种实验现象：
①有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，原因是α粒子途径金原子附近时，受到斥力而改变了运动方向．
②大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是     ．
③极少数α粒子被弹了回来，原因是     ．

三、解答题

31. 难度：中等

当氯化铵（NH₄Cl ）的质量是硝酸铵（NH₄NO₃）的多少倍时，前者的含氮量是后者的两倍？

32. 难度：中等

某化学药品含碳71.58%，含氢6.67%，含氮4.91%，其余为氧（质量分数）．又知其相对分子质量不超过300．试求：
（1）该化学药品的相对分子质量． 
（2）该化学药品的化学式．

33. 难度：中等

19世纪中期，某化学家为测定元素X的相对原子质量，选择了如下的方法：他制备了含有元素X的四种化合物A、B、C、D，并测定出每种化合物中X的质量分数．在250℃时，四种化合物都是气态，将它们分别注入预先抽成真空的四个等容积的烧瓶中，直到每个烧瓶内的压力均达到1.01×10⁵Pa，再称取每个烧瓶的质量，减去空瓶的质量后可得到烧瓶内气体的质量．用氮气重复这一过程，得到如下数据：
请通过计算后确定元素X可能的相对原子质量（要求写出推理过程）（提示：同温同压同体积的气体的分子数相同）

气体	气体的质量（g）	气体中X元素的质量分数（%）
N2	0.652	--
A	0.849	97.40
B	2.398	68.98
C	4.851	85.26
D	3.583	92.26

34. 难度：中等

在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO₃）可以有效地防治碘缺乏病．KIO₃的相对分子质量为 ______，KIO₃中钾元素、碘（I）元素、氧元素的质量比为 ______，碘元素的质量分数为 ______．从2000年10月1日起，我国食盐中加碘含量调整为1kg食盐含碘0.035g，相当于1kg食盐中含碘酸钾多少克？

35. 难度：中等

1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下．若在1kg米面食品中加入明矾2g（明矾的化学式为KAl（SO₄）₂•12H₂O，相对分子质量为474），请回答下列问题：
（1）人从食物中摄入的铝指的是______（填字母）．
A．铝元素  B．铝单质  C．铝合金  D．只有明矾
（2）明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H=______；铝元素的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）．
（3）如果某人一天吃了100g上述面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？______．

36. 难度：中等

在烧杯A中装入20mL 无色的甲溶液．在烧杯B中装入10mL无色的乙溶液．用一只大烧杯把A、B烧杯罩在一起．过几分钟，看到小烧杯A中装有的溶液变成红色．提出问题：上述现象说明了什么？对上述现象的看法不一样，可能作出不同的假设．请你仔细阅读下表中的示例，然后填写表中空格．

	作出假设	实验探究
示例	A烧杯中的溶液要过一会才变色，与B烧杯无关	用洁净的烧杯C配好20ml甲溶液．静置，观察现象；将其单独罩在大烧杯里，观察现象．
1	大烧杯壁上沾有某种物质，散发出的肉眼看不见的粒子与A烧杯中的溶液接触，使其变红．
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