2011-2012学年江苏省盐城市东台市富安中学九年级（上）第十三周双休日自主学习化学作业（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

生铁和钢的主要区别是（ ）
A．是否为纯净物
B．含碳量不同
C．机械强度不同
D．铸造性不同

2. 难度：中等

某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是（ ）
A．Mg
B．Al
C．Zn
D．Ag

3. 难度：中等

铜的下列用途中主要与化学性质有关的是（ ）
A．制火锅
B．塑造铜像
C．制造电线
D．制硫酸铜

4. 难度：中等

国际互联网上曾经报道“世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”．这里的“铁”是指（ ）
A．铁单质
B．铁元素
C．四氧化三铁
D．三氧化二铁

5. 难度：中等

将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻．（ ）
A．②③
B．①②④
C．①②③
D．①②③④

6. 难度：中等

已知铁的一种氧化物，其中含氧元素的质量分数为30%，则这种铁的氧化物的化学式为（ ）
A．FeO
B．Fe₂O₃
C．Fe₃O₄
D．无法判断

7. 难度：中等

下列有关铁的化合价的叙述，不正确的是（ ）
A．在Fe₂O₃、Fe₂（SO₄）₃、FeCl₃中，铁的化合价都为+3价
B．在FeO、FeSO₄、FeCl₂中，铁的化合价都为+2价
C．在Fe（OH）₂、Fe（OH）₃中，铁的化合价分别为+2、+3价
D．在铁粉中，铁的化合价为+2价

8. 难度：中等

下列图示中的灭火方法错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．

9. 难度：中等

下列反应符合事实的是（ ）
A．4Fe+3O₂2Fe₂O₃
B．2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑
C．Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
D．2Fe+3CuSO₄=Fe₂（SO₄）₃+3Cu

10. 难度：中等

下列各项比较中，正确的是（ ）
A．含碳量：生铁＞钢
B．含铁量：Fe₂O₃＞FeO
C．地壳中元素含量：Fe＞Al
D．韧性：生铁＞钢

11. 难度：中等

最近，科学家推出了一种廉价环保的新能源--甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X+3O₂2CO₂+3H₂O，则X（甲醚）的化学式为（ ）
A．C₃H₆O₂
B．C₂H₆O
C．C₂H₄O
D．CH₄O

12. 难度：中等

把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上．充分反应后铁片都有剩余，则天平指针（ ）
A．偏向盐酸一边
B．偏向硫酸一边
C．无法判断
D．天平平衡

13. 难度：中等

X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下反应：
Y+ZCl₂═Z+YCl₂                  X+ZCl₂═Z+XCl₂
Y+2HCl═YCl₂+H₂↑               X+HCl→不反应
则X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序是（ ）
A．Z＞X＞Y
B．X＞Y＞Z
C．Y＞X＞Z
D．Y＞Z＞X

14. 难度：中等

小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H₂的质量0.205g．已知其中只含有另一种金属杂质．这种金属杂质不可能是下列物质中的（ ）
A．铁
B．铝
C．铜
D．镁

15. 难度：中等

通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只选用一种试剂达到实验目的，最好选用下列试剂中的（ ）
A．稀硫酸
B．氯化铝溶液
C．硝酸汞溶液
D．硫酸铜溶液

二、解答题

16. 难度：中等

金属具有很多共同的______．例如，常温下它们都是______（汞除外），有金属光泽，大多数能导______和导______．

三、填空题

17. 难度：中等

要除去FeSO₄中含有的CuSO₄杂质．可以在其溶液中加入    ，充分反应后，再用    方法除去杂质；反应的化学方程式是：    ．

18. 难度：中等

如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血．市场出售的某种麦片中，含有微量的颗粒极细小的还原铁粉．这些铁粉在人体胃液（胃酸的主要成分是HCl）作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是    ．

19. 难度：中等

用赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）为原料，炼铁的主要反应的化学方程式是    ．在这一反应中，铁元素的化合价由    价变为    价．

四、解答题

20. 难度：中等

地壳中含量最多的非金属和铁元素能形成哪几种化合物？写出化学式和名称______．

五、填空题

21. 难度：中等

根据下列化合物与单质相互转化的关系回答：
（1）若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是    ，如：（用化学方程式表达）    ；
（2）在常温下若乙是气体，则X是    ，如：（用化学方程式表达）    ；
（3）在常温下若甲是固体，乙是无色液体，则X是    ，如：（用化学方程式表达）    ．

六、解答题

22. 难度：中等

某学生分别用1g的铁屑、锌粒、镁片与足量的某酸反应以制取氢气，完全反应所需时间与当地的金属价格如下表所示．

物  质	所需时间	价  格
铁屑	约13900s	10.00元/1000g
锌粒	约50s	20.00元/500g
镁片	约20s	10.80元/25g

你认为实验室中一般不选用铁屑、镁片与酸反应制取氢气的主要原因是什么？

23. 难度：中等

在实验室用一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0g白色沉淀．求赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数．

24. 难度：中等

冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe₃O₄90%的磁铁矿石多少吨？

25. 难度：中等

我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品．小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）．将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

	第一次	第二次	第三次
连续加入盐酸的体积/mL	10	10	10
生成氢气的质量/g	0.08	0.08	0.04

（1）从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气______g；
（2）求该合金中铜的质量分数．