| 1. 难度：中等 | |
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实验测知，化合物均有固定的组成．现有 H（+1）、O（-2）、C（+4）、Ca（+2）四种元素，按指定化合价最多可以组成化合物的种数是（ ） A．5 B．6 C．7 D．8 |
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| 2. 难度：中等 | |
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碳元素所形成的化合物的种类是所有化合物中最多的．已知碳元素与某非金属元素R可形成化合物CRX，且知在一个CRX分子中各原子的电子数之和为74，则R的原子序数和X的值分别是（ ） A．16，2 B．35，4 C．17，4 D．26，3 |
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| 3. 难度：中等 | |
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某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18O的带标记的无水硫酸铜粉末a克，则如果保持温度不变，其结果是（ ） A．无水硫酸铜不再溶解，a克粉末不变 B．溶液中可找到带标记的SO42-，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于a克 C．溶液中可找到带标记的SO42-，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于a克 D．溶液中溶解与结晶体达到平衡状态，有部分带标记的SO42-进入溶液，但固体粉末仍是a克 |
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| 4. 难度：中等 | |
化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（ ） A．纯净物与混合物属于包含关系 B．单质与化合物属于交叉关系 C．化合物与氧化物属于包含关系 D．氧化反应与化合反应属于并列关系 |
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| 5. 难度：中等 | |
某同学用自己调节好的托盘天平称量某固体药品，其称量如图所示．下列对该图所示称量的说法正确的是（ ） A．该称量方法是不规范的，药品的实际质量为25.2g B．该称量方法是不规范的，药品的实际质量为24.8g C．该称量方法是规范的，药品的实际质量为25.2g D．该称量方法是规范的，药品的实际质量为24.8g |
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| 6. 难度：中等 | |
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下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是（ ） A．CaCl2、NaOH、KNO3、Mg（NO3）2 B．FeCl3、H2SO4、KCl、NaNO3 C．Na2CO3、KCl、NH4NO3、Na2SO4 D．Mg（NO3）2、Na2SO4、NH4Cl、KNO3 |
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| 7. 难度：中等 | |
研究物质的变化时可使用具有放射性的18O作为“示踪原子”．科学家希尔和尼尔研究证明，光合作用的通式应更合理地表达为：6CO2+12H218O C6H12O6+6H2O+618O2在光照充分的环境里，将一种植物--黑藻放入含有“示踪原子”18O的水中一段时间后分析“示踪原子”，最有可能是（ ）A．在植物体周围的空气中发现 B．在植物体内的葡萄糖（C6H12O6）中发现 C．在植物体内的淀粉和蛋白质中发现 D．无法确定示踪原子在什么地方出现 |
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| 8. 难度：中等 | |
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已知反应2H2S+SO2=3S（固体）+2H2O，在常温下向容积为10L的真空容器内通入34ag H2S气体和64bg SO2气体（a、b均为≤5的正整数），充分反应后容器内的气体可能达的最大密度为（ ） A．49g/L B．28.8g/L C．25.6g/L D．10.2g/L |
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| 9. 难度：中等 | |
如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，能使U形管右侧红墨水的液面明显上升的是（ ） A．浓硫酸 B．NaCl溶液 C．蔗糖溶液 D．氯化钙固体 |
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| 10. 难度：中等 | |
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瑞典科学家用分析湖泊底部沉积层中微量硫酸钙含量大小的方法，得出了玛雅古文明消失是由于持续近百年干旱引起社会动荡而毁灭的结论．其依据是：天旱时，湖水少，湖水中硫酸钙含量高，沉积层中硫酸钙的含量也高；雨水多时情况则相反．玛雅古文明消失此段时期湖底沉积层中硫酸钙的含量特别高．由此推论，你认为硫酸钙的性质应是（ ） A．不溶于水 B．微溶于水 C．易溶于水 D．化学性质特别活泼 |
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| 11. 难度：中等 | |
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将一定质量分数的NaOH溶液加水稀释，图中能表示该过程中溶液的pH变化趋势的（横坐标为所加水的量，纵坐标为溶液的pH）是（ ） A．  B．  C．  D．  |
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| 12. 难度：中等 | |
过氧乙酸对细菌和病菌具有高效、快速杀灭作用，在抗击“非典型肺炎”的战役中被广泛应用于环境的消毒．右图为过氧乙酸的结构式，下列有关过氧乙酸的叙述中不正确的是（ ） A．过氧乙酸分子的化学式为C2H4O3 B．过氧乙酸的相对分子质量为76 C．H、O三种元素的质量比为2：4：3 D．完全燃烧生成H2O和CO2 |
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| 13. 难度：中等 | |
鱼苗在长途运输中，为防止颠簸造成洒落，通常将鱼苗装入相对密闭的容器内，但容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗的存活；充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、为防止细菌繁殖，须将水的pH调节在8左右．现有以下三种具有杀菌能力的物质供选择：双氧水、过氧化钙、过氧化钠，它们在容器内可发生如下反应：（1）2H2O2 2H2O+O2↑ （2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）2Ca2O2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑ （5）2Ca2O2+2CO2=2CaCO3+O2．你认为最合适的物质是（ ） A．双氧水 B．过氧化钙 C．过氧化钠 D．以上物质都可以 |
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| 14. 难度：中等 | |
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用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得 m（H）：m（O）＞1：8．下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（ ）  A．I、II装置之间缺少干燥装置 B．CuO没有全部被还原 C．II装置中玻璃管内有水冷凝 D．Ⅲ装置后缺少干燥装置 |
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| 15. 难度：中等 | |
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甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子，这些离子是Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、NO3-、OH-、SO42-．经检测，甲车间的污水PH＞7，则下列判断正确的是（ ） A．甲车间的污水中可能含有Ba2+ B．乙车间的污水中可能含有Na+ C．甲车间的污水中不可能含有SO42- D．乙车间的污水中一定含有Fe3+ |
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| 16. 难度：中等 | |
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原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l，原子核内质子数是2n2-1．下列有关X的说法中不正确的是（ ） A．X能形成化学式为X（OH）3的碱 B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D．X能与某些金属元素形成化合物，但不能和非金属元素形成化合物 |
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| 17. 难度：中等 | |
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锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐．某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2═LiMnO2．以下说法正确的是（ ） ①该反应中Mn的化合价发生了变化：+4→+3 ②该反应属于化合反应 ③LiMnO2为新型的氧化物 ④LiMnO2为锂、锰、氧的合金． A．①② B．①③ C．②③ D．③④ |
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| 18. 难度：中等 | |
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英国泰晤士河曾是世界上最脏、臭的河流之一．近年来由于执行了严格的污水排放制度、重建了水道体系和用专门船只向河水里输送某种气体等措施，河水水质己得到显著的改善．这里的“某种气体”是指（ ） A．氢气 B．氯气 C．氧气 D．二氧化碳 |
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| 19. 难度：中等 | ||||||||||||||||
为了验证人体呼出气体中含有的CO2不是来自空气，而是人体代谢作用产生的．某学校学生课外活动小组设计了如图所示装置，你认为该装置应选用的表中的试剂是（ ）
 A．A B．B C．C D．D |
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| 20. 难度：中等 | |||||||||||
工厂排放的废硫酸，拟选用下列物质与之中和．
A．Ca（OH）2 B．CaCO3 C．NH3 D．NaOH |
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| 21. 难度：中等 | |
| 在一定质量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入足量的金属镁，充分反应后所得溶液的质量与原混合溶液的质量相等，则参加反应的镁的质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成的氢气和铜的质量，原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为 ． | |
| 22. 难度：中等 | |
| 要使某溶液中含有Na+、H+、K+、SO42-、Cl-五种离子，则溶于水的物质至少有 种，相应的化学式为 ． | |
| 23. 难度：中等 | |
已知在相同温度下，气体分子的运动速率与分子的相对分子质量有关，分子的相对分子质量越大，则其运动速率越小．图中容器A是一种特制的有底的素烧瓷筒，它的壁可通过氢气分子．实验开始时，A中的烧杯都充满空气．当向烧杯中持续通入氢气时，导管B处发生的现象是 ，产生这种现象的原因是 ．
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| 24. 难度：中等 | |
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新型材料纳米级α-Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．实验室采用气相还原制备纳米α-Fe，方法是：将固体粉料FeCl2•nH2O脱水、真空干燥，然后在高温条件下通入高纯氮气（作保护气）和氢气（作还原剂）的混合气体，生成纳米α-Fe．请回答以下问题： （1）写出生成纳米α-Fe的化学方程式 ① ；② ． （2）反应中保护气的作用是 ． |
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| 25. 难度：中等 | |||||||||||||||||
生产、生活中的废物、污水未经处理就直接排放，是造成水体富营养化、河水被污染的重要原因．右图是长江中游某水质监测站在2007年8月的某天DO（溶解氧）的实测数据，下表为不同温度下DO（溶解氧）饱和值表：
（1）在凌晨零点时，河水中的DO（溶解氧）仅为该温度下的DO饱和值的75%～80%；但在午后，DO出现过饱和，如在15时，DO饱和度可高达1 10%，造成上述现象的主要原因 ． （2）河水里的微生物使有机物（化学式以C6H10O5为代表）与溶解在水中的氧气作用而转化为CO2和H2O的过程中所需的O2的量叫做BOD（生化需氧量），BOD是衡量水体质量的一个指标．当天该水质监测站测得河水中所含有机物的质量折合成C6H10O5为0.010g•L-1，通过计算回答：①该河段水体的BOD（生化需氧量）为 mg•L-1；②该河段适合鱼类生存吗（设水温为25℃）？ 理由是： ． 
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| 26. 难度：中等 | |
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某人设计了右图所示的实验．实验操作及现象如下： 点燃酒精灯对着试管中的铁粉部分加热，待蒸发皿中有大量肥皂泡出现时，用燃着的木条靠近肥皂泡，发出“啪啪”的爆鸣声． 请根据实验回答下列问题． （1）试管中发生反应的反应物是（注明状态）______． （2）试管中的铁粉转变为一种黑色的由两种元素组成的固态化合物，经测定，该化合物中铁元素与另一种元素的质量比为21：8．则固体产物是（写化学式）______． （3）综合（1）、（2），写出试管中发生的反应的化学方程式：______ Fe3O4+4H2 
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| 27. 难度：中等 | |
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在集气瓶内放入一装有少量酒精（C2H5OH）的蒸发皿，先点燃蒸发皿内的酒精，再将经打磨过的光亮镁条伸入集气瓶内点燃．可看到镁条剧烈燃烧，在瓶底白色固体粉末中夹杂着少量黑色固体，瓶内壁也附着一些黑色固体．（如图） 甲同学将生成物取出，用足量的盐酸处理，结果发现白色物质溶解，黑色物质不溶．由此他猜测：黑色物质是原来镁条中所含的杂质． 乙同学没有轻易赞同甲同学的意见，他通过查找资料，知道镁与空气中三种人们熟知的气体都会发生反应．他推断：这黑色物质是碳． 请回答下列问题： （1）先点燃蒸发皿内的酒精，对后续实验的作用和影响是 ①______；②______． （2）实验中，在集气瓶底铺一层细砂的作用是______． （3）请设计-个实验：验证甲同学的猜想是否正确．实验的方法是______． （4）写出集气瓶内发生反应的化学方程式：①______ 2CO2+3H2 
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| 28. 难度：中等 | |
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如右图，点燃阶梯上的蜡烛，将玻璃罩倒扣在水槽内．请你根据已学的知识和经验做出如下猜想： （1）当玻璃罩的容积较大时，将观察到阶梯上点燃的蜡烛按______（填“先上后下”或“先下后上”）熄灭，其原因是______． （2）当玻璃钟罩的容积较小时．将观察到点燃阶梯上的蜡烛按先上后下顺序熄灭，其原因是______． 
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| 29. 难度：中等 | |
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煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物（如FeS2），燃烧时会生成SO2气体造成环境污染．若煤中含FeS25%，燃烧时，有90%的硫的化合物转化为二氧化硫，被排放入大气之中．燃烧时化学反应方程式如下： 4FeS2+11O2  2Fe2O3+8SO2（1）我国曾计划从2001年至2005年，将SO2的排放量从1995万吨降为1800万吨，意味着2005年比2001年应少燃烧这种煤多少万吨？ （2）若以SO2形成硫酸酸雨计算，2005年雨水中减少排放硫酸多少万吨？ |
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