2012年福建省南平市邵武市初中学业质量检查化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

当今社会倡导“低碳生活”．“低碳生活”中的“低碳”是指（ ）
A．生活中不用含碳的物质
B．尽量减少含碳物质的排放和浪费
C．停止含碳物质的开采和加工
D．禁止使用煤炭、石油

2. 难度：中等

我国饮用矿泉水的基本类别是碳酸水、硅酸水和锶水．此外还有锌、锂、溴、碘及硒矿泉水等，这里的锌、锂、溴、碘、硒是指（ ）
A．原子
B．分子
C．元素
D．单质

3. 难度：中等

科学家发现，在液晶电视等制造过程中使的三氟化氮（NF₃）的温室效应是二氧化碳的1.7万倍．NF₃中氟元素为-1价，则氮元素的化合价是（ ）
A．-3
B．0
C．+1
D．+3

4. 难度：中等

当空气受SO₂严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO₂含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂．X的化学式是（ ）
A．CaO
B．CaCO₃
C．Ca（OH）₂
D．Na₂CO₃

5. 难度：中等

厨房炒青菜时，油锅过热着火，下列灭火措施适宜的是（ ）
A．加少量水
B．倒掉油
C．倒入大量菜
D．撒上沙子

6. 难度：中等

我们的衣食住行离不开各种材料，下列材料中属于有机合成材料的是（ ）
A．棉花
B．塑料
C．水泥
D．钢材

7. 难度：中等

下列化学实验操作，正确的是（ ）
A．
读取液体体积
B．
移走蒸发皿
C．
过滤液体
D．
取少量液体

8. 难度：中等

下列人体体液中，酸性最强的是（ ）

	A	B	C	D
体液	唾液	血液	胆汁	胃液
pH范围	6.6-7.1	7.35-7.45	6.8-7.4	0.8-1.5

A．A
B．B
C．C
D．D

9. 难度：中等

可用来区别NaNO₃和Na₂CO₃两种白色固体的物质是（ ）
A．稀盐酸
B．水
C．氯化钾溶液
D．氢氧化钾溶液

10. 难度：中等

往相同质量的10%稀盐酸中加入下列金属，反应最剧烈的是（ ）
A．Cu
B．Zn
C．Fe
D．Mg

二、填空题

11. 难度：中等

用化学用语或按要求填空：
（1）2个氧原子    ；2个氮分子    ；3个硫酸根离子    ；
（2）“宝剑淬火”过程中，铁在高温条件下和水蒸气发生了化学反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应的化学方程式为    反应类型属于    ．

三、解答题

12. 难度：中等

化学与生产、生活息息相关，请用所学的知识回答下列问题：
（1）食醋是常见的调味品，呈酸性，其pH______7（选择“＞”、“=”或“＜”）．
（2）尿素[CO（NH₂）₂]是农业生产中常用的一种化肥，它属于______（选择“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥料”）．
（3）沼气和天然气的主要成分是甲烷（CH₄），甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式：______ CO₂+2H₂O

四、填空题

13. 难度：中等

人类的生产生活离不开金属．
（1）自古以来铁锅是理想的炊具，其主要原因是   
A．烹饪中使食物含有人体必需的铁元素    B．价格便宜
C．升温慢退热也慢，保温效果好        D．铁锅中含有碳元素
（2）铝和铜常用于制造电线，是用到了铝和铜的    性．
（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的    和    共同作用的结果．为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其它金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是    ．
（4）2010年5月1日，在明代古沉船“南澳Ⅰ号”打捞出水的文物中，铜板和铜钱的表面有铜锈，铁锅已锈迹斑斑．这说明铁的金属活动性比铜的要    （填“弱”或“强”），并写出一个能体现铁与铜活动性强弱的化学方程式：    ．

14. 难度：中等

华裔科学家高锟因提出“以高纯度的石英玻璃制造光纤”，获得2009年诺贝尔奖．
工业上以石英砂（主要成分SiO₂）制取高纯度石英玻璃的生产原理如下：

请回答：
（1）已知反应①的另一产物是有毒气体，其化学式为    ，此副产物的用途是    ．
（2）已知反应②为化合反应，该反应的化学方程式为   
（3）已知反应③为置换反应，该反应的化学方程式为   
（4）将反应③中的氧气换成氢气，可制得生产计算机芯片的高纯硅，则另一产物的化学式为    ．

15. 难度：中等

请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题．
（l）在    ℃时，A、B两种物质溶解度相同．
（2）t₂℃时，100g水中溶解    gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为    ，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水    g．
（3）将t₂℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t₁℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是    ．

16. 难度：中等

实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：

（1）请写出图中标有①、②的仪器名称：①      ②   
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置和收集装置是    和    （填写装置的字母代号，下同），请写出该反应的化学方程式   
（3）请写出实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程为   
（4）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是    、    且密度比空气大，因此，二氧化碳可用于    ．

五、解答题

17. 难度：中等

Na₂CO₃俗名纯碱，其水溶液显碱性．
[提出问题]一定温度下，Na₂CO₃溶液的碱性强弱与溶质质量分数之间有什么关系？
[猜想]①溶质质量分数越大，碱性越强； ②溶质质量分数越大，碱性越弱； ③溶质质量分数越大，碱性不变．
[设计实验]
步骤一：配制20℃时溶质质量分数分别为25%、5%、1%、0.2%的Na₂CO₃溶液．
步骤二：用精密pH试纸测定其pH，使用方法与普通pH试纸相同．
请回答下列问题：
（1）称量Na₂CO₃固体粉末时，需用到的两种仪器是______．
（2）用1%的Na₂CO₃溶液加水稀释为0.2%的溶液，如果两种溶液的密度都近似为1g/cm³，则应量取的1%溶液与水的体积比约为______．
（3）某同学按以下操作测定pH：a、在桌面上放一小片精密pH试纸，b、将被测液滴到试纸上，c、把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出其pH．你认为上述操作中错误的是______（填字母标号）．
（4）另一位同学按照正确操作，测得数据如下：

质量分数	0.2%	1%	5%	25%
pH	11.3	11.6	12.0	12.3

由此，你认为上述猜想______（填序号）是正确的．

六、填空题

18. 难度：中等

配制40g溶质质量分数6%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖    g；若用溶质质量分数15%的葡萄糖溶液     g加水也可稀释成40g溶质质量分数6%的溶液．

七、解答题

19. 难度：中等

工业上用煅烧石灰石（主要成分为CaCO₃）制取生石灰：CaCO₃═CaO+CO₂↑．
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是______．
（2）某工厂用20t含碳酸钙为80%的石灰石，其中所含碳酸钙的质量是______t．
（3）上述石灰石理论上可以制得生石灰多少______t？