2013年湖北省黄石市中考化学模拟试卷（三）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A．稻谷酿酒
B．海水晒盐
C．光合作用
D．食物霉变

2. 难度：中等

化学与人体健康密切相关．市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为（ ）
A．原子
B．元素
C．分子
D．单质

3. 难度：中等

化学能解诗人的浪漫．“墙角数枝梅，凌寒独 自开．遥知不是雪，为有暗香来．”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香的原因是（ ）
A．分子在不断地运动
B．分子之间有间隔
C．分子很小
D．分子是可分的

4. 难度：中等

交警常用装有重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的仪器检测司机是否酒后驾车，重铬酸钾中Cr元素的化合价为（ ）
A．+6
B．+3
C．+5
D．+1

5. 难度：中等

黄石人患结石的概率很高，和水质有一定的关系，在生活中我们常用的降低水的硬度的做法是（ ）
A．加肥皂水
B．煮沸
C．蒸馏
D．加活性炭

6. 难度：中等

蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂下列物质中的（ ）
A．硼酸
B．氢氧化钠溶液
C．稀氨水或肥皂水
D．食用醋

7. 难度：中等

下列灭火方法不恰当的是（ ）
A．实验时碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧，可用湿抹布扑盖
B．堆放杂物的纸箱着火时，可以喷大量水
C．电线短路引起电器着火时，可用水浇灭
D．炒菜时油锅里的油着火时，可用锅盖盖灭

8. 难度：中等

如图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A．钠原子核内质子数为11
B．钠为非金属元素
C．钠原子的实际质量为22.99g
D．钠元素的原子结构示意图为

9. 难度：中等

日常生活中的很多问题都涉及化学知识，下列认识不正确的是（ ）
A．研制生产可降解塑料的主要目的是解决“白色污染”问题
B．我国规定食盐中必须加碘，这里的“碘”是指碘元素
C．煤燃烧过程中产生的二氧化硫是引起温室效应的主要物质
D．通常所说的煤气中毒是指CO引起的中毒

10. 难度：中等

有合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列含有合成材料的一组是（ ）
①家用保鲜袋  ②不锈钢  ③淀粉  ④化纤布料  ⑤汽车轮胎．
A．①④⑤
B．②③④
C．②③⑤
D．只有①⑤

11. 难度：中等

下列基本操作正确的是（ ）
A．为节约药品，将用剩的药品送回到原试剂瓶中
B．手持试管给试管里的物质加热
C．给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的1/3
D．把鼻孔凑到集气瓶口去闻气体的气味

12. 难度：中等

下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．Al+H₂SO₄═AlSO₄+H₂↑
B．C+2CuO   2Cu+CO₂
C．2P+5O₂ P₂O₅
D．3Fe+2O₂  Fe₃O₄

13. 难度：中等

只用一种试剂就可以把Na₂CO₃、Ba（OH）₂、NaCl这三种无色溶液鉴别出来，它是（ ）
A．石蕊试液
B．稀H₂SO₄
C．AgNO₃溶液
D．稀HCl

14. 难度：中等

有三种金属X、Y、Z，它们与酸或盐溶液可发生如下反应：
①Y+X（NO₃）₂=Y（NO₃）₂+X    ②X+H₂SO₄=XSO₄+H₂↑     ③Z不与盐酸反应．
则该三种金属的活动性顺序为（ ）
A．X＞Y＞Z
B．Z＞Y＞X
C．Z＞X＞Y
D．Y＞X＞Z

15. 难度：中等

过氧乙酸（化学式为CH₃COOOH）是一种杀菌能力较强的消毒剂．下列说法正确的是（ ）
A．它的相对分子质量为60
B．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：3
C．过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成的
D．过氧乙酸分子中含有氧气分子

16. 难度：中等

知识迁移是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论．以下类推正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳和一氧化碳气体
C．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物
D．原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分

二、填空题

17. 难度：中等

我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途．现有以下物质：A．食盐 B．明矾 C．葡萄糖 D．甲烷 E．硫酸铜 F．碳酸钾 G．一氧化碳．请根据它们的用途，用字母代号填空：
（1）人体重要的能量来源    ；   
（2）草木灰的有效成分    ；
（3）用作调味品和防腐剂    ；     
（4）用作净水剂    ；
（5）用于配制农药波尔多液    ； 
（6）“西气东输”工程所输送的气体    ．

18. 难度：中等

（1）用化学符号表示：
①硫元素    ；
②2个钙离子    ；
③不含金属元素的盐    ；
（2）如图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线．回答下列问题：
①t₃℃时，X的溶解度    Y的溶解度（填“＞“＞”、“=”）．
②使Z从其饱和溶液中析出采取的方法是    （填“升温”或“降温”）．
③t₁℃时，取50克X的饱和溶液，将温度升高到t₂℃，此时溶液中X的质量分数    （填“变大”、“变小”或“不变”）

19. 难度：中等

煤、石油等矿物燃料的燃烧，会产生出SO₂、NO、CO₂、CO等气体．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成两种参与大气循环的无毒气体，从而减少污染．现有反应前后的微观示意图所示

①形成酸雨的气体是    ．酸雨降落到地面会带来很大的危害，请举出一个危害的实例    ．
②SO₂中硫元素的质量分数为   
③在催化转换器中反应前后氮元素的化合价    （填“升高”、“不变”或“降低”）．该反应    （填“是”或“不是”）氧化还原反应．
④当SO₂气体含量较多时，目前有一种有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%；实验证明石灰浆[Ca（OH）₂]在空气中也可吸收该气体，生成亚硫酸钙（CaSO₃）和一种氧化物，写出该反应的化学方程式Ca（OH）₂+SO₂=CaSO₃↓+    ．

20. 难度：中等

工业上用“碳捕捉”技术将CO和CO₂混合气体的CO₂反应，并得到CO，其基本过程如图所示（部分条件及物质示未标出）：O和
CO₂

（1）反应②分离出的CO₂可制成干冰，干冰常用于    ；
（2）反应①在“反应分离室”内进行，其中发生反应的化学方程式为    ．将NaOH溶液和CaCO₃分离的操作是    ；
（3）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为    ；
（4）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有    ．
A．捕捉到的CO₂可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热  
C．整个过程中，只有一种物质可循环利用
D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点．

21. 难度：中等

如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．

（1）指出编号仪器名称：甲    ；乙    ．
（2）甲烷是一种无色无味的气体，水塘的淤泥中往往含有甲烷，用棍棒搅动淤泥将会有气泡冒出．在常温下甲烷的密度比空气小，是一种很好的燃料．实验室中常利用固体的CH₃COONa和NaOH加热制得，如果要制取并收集一瓶较纯净的甲烷气体最好选    装置．甲烷使用    法收集，收集好气体后的操作是    ．
（3）实验室用C装置来制取二氧化碳，使用该套装置制取气体的突出优点是    ．
（4）写出检验二氧化碳化学方程式    ．

22. 难度：中等

漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）₂]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）₂]，漂白的原理是：Ca（ClO）₂在空气中发生反应：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO； HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）漂白粉是一种    （填“纯净物”或“混合物”）．
（2）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O₂↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH    （填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率，并且强酸能够制取弱酸．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式    ．
（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
[提出问题]长时间放置的漂白粉是否变质？
[猜想]猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为   
[实验探究]限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中，	有气体产生，气体使石灰水变浑浊．
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液．	．

三、解答题

23. 难度：中等

现有碳酸钠和硫酸钠的混和物共15.8克，与196克稀硫酸恰好完全反应，所得溶液的质量为207.4克，求：
①反应生成二氧化碳的质量．
②反应后溶液中溶质的质量分数．