1. 难度:中等 | |
空气是维持人类生存不可缺少的物质,它属于( ) A.纯净物 B.单质 C.化合物 D.混合物 |
2. 难度:中等 | |
下列变化属于物理变化的是( ) A. 铜制成雕像 B. 镁条燃烧 C. 大理石雕像腐蚀 D. 铜插入硝酸银溶液后 |
3. 难度:中等 | |
铝是生活中常见的金属.下列描述中属于铝的物理性质的是( ) A.能在氧气中燃烧 B.有良好的延展性 C.在空气中容易形成氧化物薄膜 D.能与稀硫酸反应生成氢气 |
4. 难度:中等 | |
血红蛋白通过与氧结合形成氧合血红蛋白来输送氧气,人体需补铁促进血红蛋白的合成.这里的“铁”指的是( ) A.原子 B.分子 C.元素 D.单质 |
5. 难度:中等 | |
燃烧时产生蓝紫色火焰的是( ) A.木炭在氧气中燃烧 B.硫在氧气中燃烧 C.磷在空气中燃烧 D.铁在氧气中燃烧 |
6. 难度:中等 | |
湘潭盛产茶叶,新鲜茶叶用沸水冲泡后会散发出沁人心脾的清香.你能闻到茶香是因为( ) A.分子可以再分 B.分子很小 C.分子之间有间隙 D.分子在不断运动 |
7. 难度:中等 | |
最近环保部发出通知,要求74个城市将PM2.5纳入强制监测范畴并向市民公布监测结果.下列各项中不属于空气质量监测内容的是( ) A.二氧化硫 B.可吸入颗粒物 C.二氧化碳 D.氮氧化合物 |
8. 难度:中等 | |
2012三“世界水日”的主题是“水与粮食安全”.下列有关说法错误的是( ) A.水通电后能分解成氢气和氧气 B.水资源是取之不尽,用之不竭的 C.用肥皂水可以区分硬水和软水 D.水是最常见的一种溶剂 |
9. 难度:中等 | |
下列实验操作正确的是( ) A. 闻气体气味 B. 读液体体积 C. 点燃酒精灯 D. 倾倒液体药品 |
10. 难度:中等 | |
有关溶液的说法正确的是( ) A.溶液就是无色透明的液体 B.植物油能溶于水形成溶液 C.溶液中只能有一种溶质 D.溶液是均一、稳定的混合物 |
11. 难度:中等 | |
CuSO4是一种有毒物质.今年我国发现多起将CuSO4溶液喷洒到蔬菜叶片上“保鲜”的行为.下列对CuSO4的说法错误的是( ) A.它由Cu、S、O三种元素组成 B.该物质中硫元素的化合价为+6价 C.它的水溶液呈绿色 D.可利用它与石灰浆配制波尔多液 |
12. 难度:中等 | |
药品储存不当可能会导致实验失败甚至发生意外事故.下列药品暴露在空气中质量会减少的是( ) A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.生石灰 D.氯化钠 |
13. 难度:中等 | |
若用“”表示氢原子,“”表示氧原子,那么能保持水的化学性质的微粒是( ) A. B. C. D. |
14. 难度:中等 | |
合理使用农药化肥能提高农作物产量,但使用不合理,则会造成不良后果.下列有关认识错误的是( ) A.氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料 B.只要发现害虫,立即使用大量农药灭杀 C.农药使用过多对人体有害 D.施用钾肥可防止农作物倒伏 |
15. 难度:中等 | |
2012年5月,互联网上披露多家制药公司利用回收的废旧皮鞋制造药物胶囊,因皮革制品中含有铬元素(Cr),对人体有害,该事件在社会上引起了强烈反响.根据图,你认为有关铬元素的说法错误的是( ) A.铬原子核中有24个质子 B.铬元素属于金属元素 C.铬元素的相对原子质量为52.00克 D.铬原子核外有24个电子 |
16. 难度:中等 | |
有A、B、C三种金属,为判断其活动性顺序,某兴趣小组实验如下: ①将A、B、C分别置于稀硫酸中,A有气体产生且使溶液变为浅绿色,B、C无明显现象; ②将B、C分别置于CuSO4溶液中,C使溶液逐渐褪色,B无现象. 则A、B、C的活动性顺序为( ) A.A>B>C B.A>C>B C.C>A>B D.C>B>A |
17. 难度:中等 | |
不用其他试剂,仅利用组内各溶液之间的相互反应,就能将它们区别出来的是( ) A.H2SO4、CuSO4、BaCl2、Na2SO4 B.FeCl3、Ca(OH)2、NaCl、NaOH C.Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4 D.AgNO3、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 |
18. 难度:中等 | |
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图,据图判断下列说法正确的是( ) A.甲物质的溶解度是25克 B.20℃时,甲的溶解度比乙大 C.60℃时,乙的饱和溶液的溶质质量分数为20% D.将60℃时甲、乙的饱和溶液降温至t℃,溶液的溶质质量分数甲>乙 |
19. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列除去杂质的方法正确的是( )
A.A B.B C.C D.D |
20. 难度:中等 | |
将质量相等的甲、乙两块金属,分别放入质量和溶质质量分数均相同的足量稀硫酸中,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(反应后无固体残余).下列分析正确的是( ) A.金属乙反应后产生的氢气多一些 B.金属甲的反应速率快一些 C.反应后所得溶液中硫酸盐的质量分数一定甲一定比乙小 D.反应后所得的溶液质量甲一定比乙小 |
21. 难度:中等 | |
(1)2个铁离子 ; (2)+2价的镁元素 ; (3)天然气的主要成分 ; (4)干冰 . |
22. 难度:中等 | |
如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图. 据图回答下列问题: (1)B粒子属于 (填“原子”、“阴离子”或“阳离子”) (2)D与 (填序号)属于同种元素 (3)若A为阴离子,则X= ,其离子符号为 . |
23. 难度:中等 | |
生活中处处有化学,化学使生活更美好.请按要求完成填空: (1)人们通过食物获取各种营养. ①水果和蔬菜富含的营养素是 ,该营养素可以起到调节新陈代谢等作用; ②为了防止骨质疏松,人体每日必须摄入足够量的 元素; (2)在净化水的过程中常用活性炭,是利用它的 作用; (3)农业上常用来改良酸性土壤的碱是 (填化学式); (4)炒菜时油锅着火,用锅盖盖灭是因为 ; (5)区别羊毛线和棉线最常用的方法是 . |
24. 难度:中等 | |
选择“低碳生活”,减少二氧化碳排放,是每位公民应尽的义务和责任. (1)自然界中消耗二氧化碳的主要途径是 ; (2)请你写出一种日常生活中符合“低碳生活”理念的做法: . |
25. 难度:中等 | |
我国铁路将进入“高铁”时代.为将短轨连成长轨,常用下列反应进行焊接:8Al+3X4Al2O3+9Fe,该反应发生后,不需要再持续加热就可保持高温继续进行,方便野外操作.回答下列问题: (1)该反应所属基本反应类型为 ,反应时会 (填“吸收”或“放出”)热量; (2)X的化学式为 . |
26. 难度:中等 | |
据报道,山东一些不法蔬菜商贩使用甲醛溶液喷洒白菜进行保鲜.甲醛(HCHO)是一种无色有强烈刺激性气味的气体,易溶于水,能在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水,是重要的工业生产原料,有毒,被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质. (1)甲醛属于 (填“无机物”或“有机物”); (2)甲醛的物理性质有 (写出一点即可); (3)写出甲醛在氧气中完全燃烧的化学方程式 ,若有相同质量的甲醛和醋酸(CH3COOH)分别在氧气中完全燃烧,所消耗的氧气质量之比为 ; (4)经测定某甲醛水溶液中氢的质量分数为8%,其中甲醛的质量分数为 . |
27. 难度:中等 | |
A~F六种物质之间具有如图所示的转换关系.A是一种含铁矿石的主要成分,除铁元素外还有一种非金属元素,B是一种红色物质,C是有刺激性气味的无色气体,它是形成酸雨的主要物质之一,D气体能使澄清的石灰水变浑浊,C在空气中与水反应生成F,F是一种常见的强酸,E可溶于F的稀溶液并产生气体,该气体是最清洁的燃料. 请回答: (1)A中所含非金属元素为______,D物质的化学式______; (2)B与CO反应的化学方程式______ 2Fe+3CO2 |
28. 难度:中等 | |
现有下列实验装置示意图,回答有关问题. (1)A装置中a仪器的名称是______; (2)选用A或B装置都能制备的气体是______,用A装置制取该气体的化学反应方程式是______ 2KMnO4+MnO2+O2↑ |
29. 难度:中等 | |||||||||||||||||
在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应.请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价. (1)方案一:测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(常温下)他们先测定出某NaOH溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”),然后将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中,混合均匀后再测定其pH,发现其pH小于7. 结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,并且 过量. (2)方案二:利用酸碱指示剂 ①探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应 如图所示进行实验.当滴入几滴酚酞溶液后,溶液由无色变为 色.根据上述过程中的颜色变化,确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了反应,该反应的化学方程式为 . ②探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量 根据上述反应过程中溶液变成无色,不能确定稀H2SO4是否过量,同学们又分别选取BaCl2溶液与、紫色石蕊溶液、Na2CO3粉末设计实验方案,请你判断并分析:
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30. 难度:中等 | |
有一包固体粉末样品,含有Na2CO3、CaCO3、Zn三种物质.为进一步确定其组成,某实验小组进行了以下探究活动. 【思考与交流】 (1)上述物质中,能溶于水的是 (填化学式). (2)它们均能与盐酸反应,写出锌与盐酸反应的化学方程式 . 【活动与探究】 经过讨论,他们设计并完成了下列实验: (3)用托盘天平(1g以下用游码)称取37.7g样品.称量时砝码应置于 (填“左”或“右”)盘,则所称固体的实际质量为 g. (4)往37.7g样品中加入足量稀盐酸,可观察到产生大量气体,其组成为氢气和 (填化学式.注意:少量氯化氢和水蒸气忽略不计);将所得气体缓慢通入足量氢氧化钠溶液中,待反应完全后,称得该溶液增重13.2g;再将剩余气体通过足量灼热氧化铜粉末,充分反应后冷却称重,发现该粉末反应后比反应前减轻1.6g. 【分析与总结】 (5)上述过程中氧化铜粉末减轻1.6g是由于氢气与氧化铜反应所致,该反应的化学方程式为 ,由此可推知反应中氢气的质量为 g. (6)根据以上数据计算并确定37.7g样品中三种物质的质量. |