2013年湖北省武汉市汉阳区中考化学二模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列生活中的常见变化，属于化学变化的是（ ）
A．榨取果汁
B．冰雪融化
C．矿石粉碎
D．铁钉生锈

2. 难度：中等

下列实验操作中错误的是（ ）
A．
蒸发结晶
B．
检查气密性
C．
滴管用毕即插回
D．测定溶液的pH

3. 难度：中等

化学家们正在探索利用纳米技术制造出具有特定功能的产品，如纳米TiO₂可制成性能优越的隐身型涂料，用于导弹等武器装备上．TiO₂中Ti元素的化合价为（ ）
A．+2
B．+3
C．+4
D．+6

4. 难度：中等

图是某反应的微观示意图，“●”与“○”分别表示不同元素的原子．反应后方框内生成物的微粒示意图是（ ）

A．
B．
C．
D．

5. 难度：中等

下列物质的用途与性质对应不正确的是（ ）

	物  质	用   途	性      质
A	二氧化碳	作气体肥料	二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧
B	熟石灰	改良酸性土壤	熟石灰能与酸发生中和反应
C	小苏打	治疗胃酸过多	小苏打能与盐酸反应
D	氮气	焊接金属时做保护气	氮气的化学性质不活泼

A．A
B．B
C．C
D．D

6. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量都会增加
B．相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等
C．将质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的体积与所取浓硫酸的体积一定相等
D．已知Mg（OH）₂和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%，向10g该固体中加入足量稀硫酸，使固体全溶，所得溶液中MgSO₄的质量一定为24g

7. 难度：中等

除去下列物质中所含的少量杂质，方法正确的是（ ）

	物 质	所含杂质	除杂质的方法
A	二氧化锰	氯化钠	加水溶解，过滤，蒸发结晶
B	氯化钠溶液	碳酸钠	加入过量稀盐酸，加热蒸发
C	氯化钙溶液	稀盐酸	加入过量氢氧化钙，过滤
D	氢氧化钠溶液	碳酸钠	加入适量的石灰水

A．A
B．B
C．C
D．D

8. 难度：中等

化学小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的吸、放热情况．操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温  ②静置、测温  ③再加入试剂3，搅拌、测温、记录．得到以下数据：

试剂1	试剂2  温度/℃	溶解后 温度/℃	静置后 温度/℃	试剂3   温度/℃	混合后 温度/℃
0.5g碳酸钠	10mL 水 20.0	23.3	20.0	10mL 盐酸（20%）  20.0	23.7
0.5g碳酸氢钠	10mL 水  20.0	18.5	20.0	10mL 盐酸（20%）   20.0	20.8

下列说法中，不正确的是（ ）
A．碳酸钠溶水时放出热量
B．碳酸氢钠溶水时吸收热量
C．其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合时放出的热量更多
D．实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低

二、填空题

9. 难度：中等

请从H、C、N、O、Na等4种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相应的空格上：
（1）能燃烧的固态非金属单质是    ；
（2）由四种元素组成的盐，其溶液呈碱性，常作为食品加工的膨松剂的是    ；
（3）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是    ．

10. 难度：中等

锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：
（1）锶属于    元素（填“金属”或“非金属”）．
（2）锶元素的原子序数为    ，相对原子质量为    ．
（3）图2所表示的粒子的化学符号是    ．

11. 难度：中等

溶液的应用非常广泛K₂CO₃和KNO₃在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：

温度/℃		20	30	50	60	80
K2CO3	110	114	121	126	139
KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

（1）图1中能表示KNO₃溶解曲线的是    （填“甲”或“乙”）
（2）曲线上M点的含义是    ．
（3）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示．下列有关说法中，正确的有    ．
A．烧杯①中溶解的是KNO₃，烧杯②中溶解的是K₂CO₃
B．烧杯②中溶液是不饱和溶液
C．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
D．将得到的烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能不变．

12. 难度：中等

为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案．

方案甲：称得生锈铁片的质量为m₁g，按图Ⅰ所示装置进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V₁L，查得其密度为ρg/L．
方案乙：称得生锈铁片的质量为m₂g，先按图Ⅱ所示装置进行实验．当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温．取出铁片，按图Ⅰ所示装置继续进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V₂L，查得其密度为ρg/L．
（1）【评价交流】有同学分析甲方案即使读数准确也不可行，你认为其缺陷是：    ．
（2）【设计实验】方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成．

实验编号	实验步骤	实验现象	解释或化学方程式
①装置Ⅱ	通入CO，加热．完全反应后，停止加热，继续通CO至室温	生锈铁片变成光亮的银白色	反应结束后，还要继续通CO至室温的目的是    ．
②装置Ⅰ	将光亮铁片放入稀盐酸中，完全反应	溶液颜色由无色变成浅绿色，有气泡放出	化学方程式：

（3）【提出问题】图 II所示装置是否有可改进之处？请简要叙述具体改进意见：   
（4）【结论】生锈铁片中铁元素的质量分数是    （用字母表示）

13. 难度：中等

某无色溶液可能由硫酸铵溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小明同学进行了如下实验：
Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生．过滤，所得滤液为红色．
（1）由实验Ⅰ中的现象，小明推断出样品中一定含有的物质    ，（写化学式，下同），一定不含有的物质是    ；
为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小明继续进行了如下实验：
Ⅱ、取适量实验所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色．再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成．过滤，所得滤液为无色．由实验Ⅰ、实验Ⅱ，小明得出结论：样品中可能含有的物质确实存在．
（2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为    ；
（3）小华同学认为：由小明设计的实验Ⅰ、实验Ⅱ，不能得出样品中可能含有的物质确实存在．请你提出改进意见或方案：
    ．

三、解答题

14. 难度：中等

据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜．
（1）请完成该反应的化学方程式：2Cu+2H₂SO₄+O₂ 2CuSO₄+______
（2）某同学想利用此反应，将80g含铜80%的废料转化为10%的硫酸铜溶液，计算需要加入10%的稀硫酸和水的质量（假设杂质不参加反应，也不溶于水）．