2003年浙江省嘉兴市中考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

氯水常用来杀菌、消毒，是因为氯水中含有一种叫次氯酸（HClO）的物质．在HClO中，氯元素的化合价是（ ）
A．-1
B．+1
C．+3
D．+5

2. 难度：中等

下列结构示意图所表示的微粒中，属于阴离子的是（ ）
A．
B．
C．
D．

3. 难度：中等

下列反应中属于化合反应的是（ ）
A．Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
B．CaCO₃CaO+CO₂↑
C．Na₂O+H₂O=2NaOH
D．BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl

4. 难度：中等

小明模拟大自然“雨”的形成做了如图实验．向锥形瓶中注入少量的温水，稍后，取一干燥的表面皿盖在瓶口，在表面皿中放置一些冰块，稍后，在瓶内出现朦胧的“白雾”，表面皿底部看到有小水滴，小水滴逐渐变大，最终下落到瓶内．由此实验可知雨滴形成的过程和物态变化，下列说法正确的是（ ）

A．水蒸气上升，当遇冷时，水蒸气凝结成水滴；物态变化为液化
B．水蒸气下降，当遇热时，水蒸气凝结成水滴；物态变化为液化
C．水蒸气上升，当遇冷时，水蒸气凝结成水滴；物态变化为汽化
D．水蒸气下降，当遇热时，水蒸气凝结成水滴；物态变化为汽化

5. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．原子是不能再分的最小微粒
B．酸的组成中一定含有氧元素
C．氧化物只含二种元素
D．盐的组成中一定含有金属元素

6. 难度：中等

下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥的一组是（ ）
A．O₂、CO、CO₂
B．H₂、O₂、CO₂
C．O₂、SO₂、HCl
D．H₂、O₂、CO

7. 难度：中等

钢铁工业是国家工业的基础，新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速的发展，1996年我国钢产量超过1亿吨，跃居世界首位．下列关于铁的说法中，正确的是（ ）
A．铁桶可用来盛硫酸铜溶液
B．生铁和钢都是铁的合金
C．铁元素是地壳中含量最多的金属元素
D．铁在氧气中燃烧生成红褐色的三氧化二铁

8. 难度：中等

在一定的温度下，向不饱和的NaNO₃溶液中，逐渐加入NaNO₃晶体，下列图象中符合加入NaNO₃晶体的质量和溶液中的溶质质量分数变化规律的是（ ）
A．
B．
C．
D．

9. 难度：中等

现有甲、乙、丙、丁四瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸、CaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、AgNO₃溶液，按下表中实验顺序两两混合进行实验，现象如表所述．第5次实验是把乙和丁混合，将出现的现象是（提示：反应中生成的Ag₂CO₃难溶于水）（ ）

实验顺序	溶液编号	实验现象
1	甲+乙	有气体产生
2	甲+丙	有沉淀生成
3	丙+丁	有沉淀生成
4	乙+丙	无明显现象
5	乙+丁

A．有气体产生
B．有沉淀生成
C．无明显现象
D．不能确定

二、填空题

10. 难度：中等

美国PPG公司生产的“自净玻璃”的神奇之处全在于它穿上40纳米厚的二氧化钛（TiO2）“纳米膜外套”．其“纳米膜外套”可与太阳光线中的紫外线作用，分解落在玻璃上的有机物，使有机物化为乌有；还能使玻璃表面的雨点或雾气变成一个薄层而使玻璃表面湿润，并洗掉表面的脏物．工业上二氧化钛可用下列方法制得：2FeTiO₃+7Cl₂+3C=2X+2FeCl₃+3CO₂，X+O₂=TiO₂+2Cl₂，则X的化学式为    ．

11. 难度：中等

痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种：人的手上有汗迹，用手动用白纸后，手指纹线就留在纸上．如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠作用，生成氯化银，其反应的化学方程式是    ．氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质，其反应的化学方程式是    ．银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由灰褐色逐渐变成黑色，从而显现出黑色的指纹线．

12. 难度：中等

课题式学习是研究性学习的一种方式，其基本学习模式为：提出问题→确定研究方案→解决问题→总结和评价
某校研究性学习小组的同学在“一氧化碳的化学性质”的学习中，设计了证明CO具有还原性的实验装置（如图甲），根据其研究过程请你回答下列问题：
（1）实验过程中，洗气瓶A中的实验现象    ．
（2）小余同学认为此装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理．如图乙是他设计的贮气瓶，尾气应从    （选a、b填空）口通入．
（3）小徐同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此进行设计：在CO通入CuO之前先通过澄清石灰水（即在盛CuO的硬质玻璃管的左端再接入一个盛澄清石灰水的洗气    瓶），来确定CO能否使澄清石灰水变浑浊．请判断小徐的设计是否有必要，并说明理由    ．

三、解答题

13. 难度：中等

20C时，有50克24%的硝酸钾饱和溶液，试计算：
（1）20C时硝酸钾的溶解度．
（2）欲使其稀释成10%的硝酸钾溶液．应加水多少克？

14. 难度：中等

某种胃药的止酸剂为碳酸钙，某课外活动小组为测定胃药中碳酸钙的质量分数，设计了以下几步实验操作（设药片中的其它成分不与盐酸反应）：
①配制质量分数为2.5%、密度为1.02克/毫升的盐酸
②取一粒药片（药片质量相同，均为0.5克），研碎后加20毫升蒸馏水
③用所配制的盐酸和胃药进行反应，测得实验中反应掉的盐酸的体积为10毫升．

请回答下列问题：
（1）在上述实验中运用的科学方法是______（填“定性实验”或“定量实验”）
（2）下图所示的仪器中，在配制质量分数为2.5%的盐酸过程中不需要的仪器是______ （填选仪器序号）
（3）根据上述实验数据，计算药品中碳酸钙的质量分数．（计算结果精确到0.001）