2009年湖南省张家界市中考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列生活中的变化属于物理变化的是（ ）
A．葡萄酿成酒
B．木炭燃烧变成灰烬
C．轮胎爆炸
D．爆竹爆炸

2. 难度：中等

空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（ ）
A．氮气
B．氧气
C．二氧化碳
D．水蒸气

3. 难度：中等

臭氧能吸收紫外线，保护地球生物．臭氧的一个分子由三个氧原子构成，则臭氧的化学式为（ ）
A．O₃
B．O₃
C．3O
D．3O₃

4. 难度：中等

小红家种植食用叶蔬菜（如青菜）时，应施用较多的化肥是（ ）
A．磷肥
B．氮肥
C．钾肥
D．微量元素肥料

5. 难度：中等

在春天的季节里百花盛开，芳香扑鼻，沁人心脾．芳香扑鼻这一现象说明（ ）
A．分子间有间隔
B．分子由原子构成
C．分子有一定的质量
D．分子在不断地运动

6. 难度：中等

性质决定用途．以下物质的用途由其化学性质决定的是（ ）
A．用干冰人工降雨
B．用金属铜制导线
C．用稀硫酸除铁锈
D．用金刚石裁玻璃

7. 难度：中等

制作“叶脉书签”时，需要配制1 0%的氢氧化钠溶液200g，应称取氢氧化钠的质量是（ ）
A．1 0 g
B．20 g
C．1 70 g
D．200 g

8. 难度：中等

硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料．从硅的氧化物制得纯硅的过程中，有一个重要的化学反应方程式：SiCl₄+2H₂═Si+4HCl，这个反应属于（ ）
A．分解反应
B．化合反应
C．置换反应
D．复分解反应

9. 难度：中等

《中学生守则》规定中学生不准吸烟，这是因为吸烟有害身体健康，吸烟会吸入有毒害的物质是（ ）
A．甲醛
B．黄曲霉素
C．二氧化碳
D．一氧化碳

10. 难度：中等

BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，其化学式为Bi₄Ge₃O₁₂，若锗（Ge）元素的化合价为+4价，则BGO中铋（Bi）元素的化合价为（ ）
A．+2
B．+3
C．+4
D．+5

11. 难度：中等

正确的化学操作对实验结果、人生安全都非常重要．在如图所示实验操作中，不正确的是（ ）
A．
稀释浓硫酸
B．
点燃酒精灯
C．
倾倒液体
D．
铁丝在O₂中燃烧

12. 难度：中等

小华在学习“人类重要的营养物质”后，他给自己制定了如下一份食谱：

主食	米饭
副食	红烧肉、清蒸鱼、花生米
饮料	牛奶

为使营养均衡，你建议他还应落增加的食物是（ ）
A．烧鸡块
B．炒青菜
C．糖醋鱼
D．烧豆腐

13. 难度：中等

氘原子的核内有l个质子和l个中子，氚原子的核内有1个质子和2个中子．则下列说法不正确的是（ ）
A．它们的质量相同
B．它们具有相同的电子数
C．它们同属于一种元素
D．它们具有相同的核电荷数

14. 难度：中等

下列说法或做法中，与建设资源节约型、环境友好型社会的要求不符合的是（ ）
A．合理使用农药化肥
B．大力开发新能源汽车
C．尽量使用一次性餐具
D．对固体垃圾进行分类回收处理

15. 难度：中等

某同学欲用实验证明铁、铜、汞的化学活动性顺序，他利用了铁片、铜片、硝酸汞[化学式：Hg（NO₃）₂]溶液和稀盐酸四种物质，设计了下列四组实验方案，其中可行的是（ ）
A．①Cu+HCl    ②Fe+Hg（NO₃）₂   ③Cu+Hg（NO₃）₂
B．①Fe+HCl    ②Cu+HCl        ③Fe+Hg（NO₃）₂
C．①Fe+HCl    ②Fe+Hg（NO₃）₂    ③Cu+Hg（NO₃）₂
D．①Fe+HCl    ②Cu+HCl        ③Cu+Hg（NO₃）₂

二、填空题

16. 难度：中等

化石燃料有煤、    和天然气，其中天然气的主要成分是    ．

17. 难度：中等

钠元素的原子结构示意图为，钠原子的最外层上有    个电子，它在化学反应中容易    电子，钠元素符号是    ．

18. 难度：中等

美国疾病控制和预防中心于今年4月27日表示，“乐感清“和“达菲”能有效抑制甲型H1Nl流感病毒．生产“达菲”的主要原料是莽草酸（化学式：C₇H₁₀O₅）．从元素的组成上看，莽草酸属于    （填“有机物”或“无机物”），由    种元素组成．

19. 难度：中等

在将北京奥运会火种送上珠峰时，火种灯选用固体碳作燃料．固体碳在火种灯中燃烧的条件是    ，完全燃烧的化学方程式：    ．

20. 难度：中等

以下是市场上出售的某种加钙食盐包装上的部分文字．请你仔细阅读后回答以下问题：

配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
成分表：氯化钠≥88%
钙（以Ca计）（0.5～1.3）%
碘（以I计）（20～50）mg/kg

（1）该食盐具有的功能是    ；
（2）包装上钙含量是指    （填“单质钙““碳酸钙“或“钙元素”）；
（3）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是    ．

21. 难度：中等

A、B两种固体物质的溶解度曲线如图，请你根椐图回答下列问题：
（1）在t₃℃时，A物质的溶解度是    g；
（2）在t₂℃时，A、B两种固体物质的溶解度    ；
（3）从图中你还可以获得的信息：    （写一点）．

22. 难度：中等

2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”．实现“飞天”梦想需要克服难以想象的困难，其中“太空舱空气“和“太空服”就是其中的两项．
（1）太空服不仅需要用高强度的涤纶等材料，还要辅以多种金属和胶粘剂等制成．根据你的化学知识判断，涤纶    （填“是”或“不是”）合成材料．
（2）太空服中的废气处理系统对废气处理包括两个步骤：第一步，让废气进入一个装有木炭的盒子中除去臭气，这一过程是利用了木炭的    性；第二步，再用氢氧化锂（LiOH）作吸收剂除去二氧化碳，其原理是氢氧化锂与二氧化碳反应，生成碳酸锂（Li₂CO₃）和水，该反应的化学方程式为：    ．
（3）在太空舱里，NiFe₂O₄可用于促进宇航员呼出的CO₂转化为O₂，而自身的质量和化学性质均保持不变，你认为NiFe₂O₄在这一反应中是作    （填“氧化““还原“或“催化”）剂．

23. 难度：中等

某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔五分钟测一次雨水水样的pH，其数据如下表所示：

测定时刻	5：05	5：1 0	5：1 5	5：20	5：25	5：30
雨水水样pH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85

（1）由表中数据可知，所降雨水是酸雨．在测定的时间内酸雨的酸性     （填“增强”或“减弱“）．
（2）经调查分析，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生二氧化硫），这个工厂使用的燃料和该地区的生活燃料主要都是煤．煤燃烧会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物能与水反应生成     （填“酸““碱“或“盐“），故它们溶于雨水会形成酸雨．请你谈一谈要解决该地区的酸雨问题，可采取的措施是     （写一条）．

24. 难度：中等

节约用水是我们大家共同的责任，谈谈你在生活中节约用水的二点做法：
（1）    ；
（2）    ．

25. 难度：中等

自然界中存在着氧循环，它能维护空气中氧气的组成不变．请你举一例说明在自然界中产生氧气和消耗氧气的途径．
（1）产生氧气的途径：    ；
（2）消耗氧气的途径：    ．

26. 难度：中等

我国古代将炉甘石（主要成分：ZnCO₃）、赤铜矿（主要成分：Cu₂O）和足量木炭粉加热至800℃，即可得到金光闪闪的“药金”．请回答：
（1）“药金”的主要成分是    ；
（2）用上述方法和原料不能制得黄金（Au）的原因是    ．

27. 难度：中等

实验室常用下列装置制取气体，我能根据所学的知识回答下列问题：
（1）写出图中有标号的仪器名称：a    ；b    ．
（2）实验室用碳酸氢钠固体加热分解制取二氧化碳，应选用的发生装置是     （填序号，下同），收集装置是    ．检验二氧化碳是否收集满的方法是    ．
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，选用的发生装置是    ，欲获得纯度高的氧气应选用的收集装置是    ，其化学反应方程式为：    ．收满氧气的集气瓶应    （填“正“或“倒“）放在实验桌上．

28. 难度：中等

市售的食用碱可用于食品加工和果蔬清洗等．请你和姜红一起对它进行探究：
【提出问题】食用碱具有碱的性质吗？
【实验探究】取一定量的食用碱进行如下实验：
实验一：将食用碱放入烧杯中，加入适量水并搅拌，形成无色溶液．
实验二：取少量食用碱溶液于试管中，加入几滴紫色石蕊溶液，溶液的颜色变成蓝色．
实验三：取少量食用碱溶液于试管中，加入几滴无色酚酞溶液，溶液颜色变成，再滴加稀盐酸，有气泡产生，且该气体能使澄清的石灰水变浑浊．
【分析结论】（1）从“实验一”得出食用碱的物理性质是    ；
（2）从“实验二”得出食用碱显    性；
【交流讨论】姜红说：“食用碱具有碱的某些性质，由此可得出食用碱的成分是碱的结论“．你认为她的这种结论    （填“正确“或“不正确”）；其理由是    ．

29. 难度：中等

三鹿奶粉加入三聚氰胺后使奶粉的含氮量（氮的质量分数）增大，以此冒充蛋白质．产生的后果是使食用了该奶粉的婴幼儿产生肾结石病症．已知三聚氰胺的化学式为C₃H₆N₆，据此我能计算：
（1）三聚氰胺中碳元素、氢元素、氮元素的质量比等于    ．
（2）三聚氰胺中氮的质量分数为    （计算结果保留一位小数）．

三、解答题

30. 难度：中等

我市有丰富的大理石资源，大理石的主要成分是碳酸钙．小军同学在课余时间采集了一种大理石样品，为了测定这种大理石样品中碳酸钙的质量分数，他进行了如下四步实验：

实验步骤	①称烧杯的质量	②将适量稀盐酸加入烧杯中并称重	③称取少量大理石样品，并加入②的烧杯中，使之与过量稀盐酸反应	④待反应完全后，称重
实验数据	烧杯的质量为50.0g	烧杯和稀盐酸的质量为l00.0g	大理石样品的质量为12.0g	烧杯和其中混合物的质量为107.6g

请你计算：
（1）实验过程中生成的二氧化碳质量是多少？
（2）这种大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？【假设稀盐酸只与样品中的碳酸钙反应，其反应原理：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑】