1. 难度:中等 | |
下列用途中,主要利用其化学性质的是( ) A. 铜丝做导线 B. 活性炭用于净水器 C. 发射航天飞机的燃料 D. 石墨用作铅笔芯 |
2. 难度:中等 | |
在空气的成分中,体积分数约占78%的是( ) A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 |
3. 难度:中等 | |
与元素的化学性质关系最密切的是原子的( ) A.核外电子数 B.最外层电子数 C.相对原子质量 D.核内质子数 |
4. 难度:中等 | |
下列粒子都能直接构成物质的是( ) A.分子、中子 B.原子、电子 C.原子、离子 D.离子、中子 |
5. 难度:中等 | |
下列物质中,属于纯净物的是( ) A.果汁 B.矿泉水 C.干净的空气 D.冰水共存物 |
6. 难度:中等 | |
下列物质在氧气中充分燃烧,能产生大量白烟的是( ) A.硫 B.红磷 C.木炭 D.细铁丝 |
7. 难度:中等 | |
压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起,是因为球内的气体分子( ) A.体积增大 B.质量增大 C.间隔增大 D.个数增多 |
8. 难度:中等 | |
下列物品所使用的主要材料,属于有机合成材料的是( ) A. 不锈钢杯 B. 木桶 C. 纯棉毛巾 D. 涤纶制成的航天服 |
9. 难度:中等 | |
碳酸钠是重要的化工原料,其俗称是( ) A.纯碱 B.烧碱 C.小苏打 D.熟石灰 |
10. 难度:中等 | |
下列物质中,能用作钾肥的是( ) A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.NH4NO3 D.Ca(H2PO4)2 |
11. 难度:中等 | |
将下列物质敞口放置在空气中,因发生化学反应质量增大的是( ) A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.碳酸钙 |
12. 难度:中等 | |
化学反应前后肯定发生变化的是( ) A.原子数目 B.原子质量 C.物质种类 D.元素种类 |
13. 难度:中等 | |
为了防止骨质疏松,人体应摄入足够量的元素是( ) A.Fe B.Ca C.Zn D.K |
14. 难度:中等 | |
下列实验操作中,正确的是( ) A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 蒸发食盐水 D. 加热液体 |
15. 难度:中等 | |
如图是元素周期表中硫元素的信息示意图,对图中信息解释不正确的是( ) A.质子数为16 B.原子序数为16 C.属于金属元素 D.相对原子质量为32.06 |
16. 难度:中等 | |
塑料矿泉水瓶底部常见的可回收标志为( ) A. B. C. D. |
17. 难度:中等 | |
钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料.已知钛原子的质子数为22,中子数为26,则钛原子的核外电子数为( ) A.48 B.26 C.22 D.44 |
18. 难度:中等 | |
下列操作中,可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是( ) A.观察气体颜色 B.伸入燃着的木条 C.闻气体的气味 D.倒入澄清的石灰水 |
19. 难度:中等 | |
对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究,下列所选试剂不可行的是( ) A.Fe、Ag、CuSO4溶液 B.Cu、Ag、FeSO4溶液 C.Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 |
20. 难度:中等 | |
如图所示实验中,要证明“二氧化碳与水反应生成了酸性物质”必须做的实验是(图中的小花为浸润过石蕊后烘干的纸花)( ) A.①④ B.③④ C.②③④ D.①②③④ |
21. 难度:中等 | |
对反应X+3NaOH=3Y+Fe(OH)3↓的分析,错误的是( ) A.X中含有三价元素 B.X可能是Fe2(SO4)3 C.Y中一定含有Na元素 D.Y可能是NaNO3 |
22. 难度:中等 | |
下列液体混合过程中,可能符合如图所示溶液酸碱度的是( ) A.向一定量的水中滴加稀硫酸 B.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 C.向碳酸钠溶液中滴加一定量的水 D.向氢氧化钙溶液中滴加过量的碳酸钠溶液 |
23. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列依据实验目的所设计的实验操作中,正确的是( )
A.A B.B C.C D.D |
24. 难度:中等 | |
金属加工后的废切削液中含有2%~5%的亚硝酸钠(NaNO2),它是一种环境污染物.人们利用 NH4Cl溶液来处理此废切削液,使NaNO2转化为无毒物质.该反应分两步进行:第一步NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2;第二步NH4NO2=N2↑+2H2O 下列叙述中,正确的是( ) A.第一步反应生成的NH4NO2一定无毒 B.第二步反应属于分解反应 C.第二步反应中氮元素的最低化合价为零 D.总反应为NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2+N2↑+2H2O |
25. 难度:中等 | |
分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2°C降温到t1°C,对所得溶液的叙述正确的是( ) A.甲、乙都是饱和溶液 B.所含溶剂质量:甲<乙 C.溶液质量:甲>乙 D.甲、乙溶质质量均减小 |
26. 难度:中等 | |
生活中处处有化学,家庭厨房就是一个化学小世界. (1)若锅里的油着火了,应立即盖上锅盖灭火,其原理是 . (2)水果和蔬菜富含的营养素是 (至少答两种). (3)食醋中含有醋酸(CH3COOH),醋酸由 种元素组成,其中氢元素与氧元素的质量比为 . (4)为防止水龙头生锈,其表面镀有一层铬.铁生锈的条件是 . |
27. 难度:中等 | |
水是重要的自然资源. (1)如图A所示,试管2内得到的气体为 ,该实验可以证明水是由 组成的;图B除去水中不溶性物质的方法是 . (2)将源水处理成自来水的过程中需要加入适量的生石灰,目的是降低水的硬度,生石灰与水反应的化学方程式是 . (3)实验室的废液需经处理才能排放.为减弱含有硫酸的废液的酸性,不能选用的物质是 (填字母序号). A.废铁钉 B.熟石灰 C.二氧化碳 D.碳酸钠 (4)下列做法中,有利于保护水资源的是 (填字母序号). A.使用节水型马桶 B.合理使用农药和化肥 C.生活污水任意排放 D.工业废水处理达标后排放. |
28. 难度:中等 | |
随着经济的发展,能源与环境成为人们日益关注的问题.. (1)海底埋藏着大量的“可燃冰”,其主要成分是甲烷水合物,甲烷的化学式为 . (2)氢气是最清洁的燃料,用化学方程式表示其原因 . (3)天然气、 和煤被称为“化石燃料”.煤不充分燃烧时会产生大量的有毒气体,该气体是 .燃煤发电时,将煤块粉碎成煤粉,其目的是 . (4)“绿色化学”的特点之一是“零排放”.一定条件下,二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应,生成下列有机物.其中二氧化碳和氢气反应,只生成一种产物就能实现“零排放”,这种产物是 (填字母序号). A.甲醇(CH4O) B.甲酸(CH2O2) C.乙醇(C2H6O) D.乙酸(C2H4O2) |
29. 难度:中等 | ||||||||||||
在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点. (1)示意图表示的粒子中,属于同种元素的是 (填字母序号). (2)比较下列两种变化:①水加热变成水蒸气;②水通电生成氢气和氧气.从微观粒子的角度分析,两种变化的本质区别是 . (3)图1是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图,该反应的实质是 . (4)A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图见下表,A和B在一定条件下反应生成C和D.A、B、C、D中属于氧化物的是 (填字母序号);若8g B参加反应,则生成D的质量为 g.
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30. 难度:中等 | |
A~H是初中化学中的常见物质.请结合它们之间的转化关系图,回答下列问题(图中“→”表示物质间存在转化关系). (1)A在标准状况下是密度最小的气体,A的化学式是 ;A、B、C中含有同一种元素,C→B溶液呈黄色,由此推断与C反应生成B的物质是 . (2)D为气体单质,写出B→D的化学方程式 . (3)工业常用G→F反应炼铁,该反应的化学方程式是 . (4)E→H产生白色沉淀,过滤后向滤液中滴加稀盐酸,产生气体体积与所加稀盐酸体积的关系如图所示.滤液中的溶质是 ;写出E→H的化学方程式 ;F→E的化学方程式 . |
31. 难度:中等 | |
根据实验内容回答问题. (1)图A铁丝在氧气中剧烈燃烧,______,放出大量的热,有黑色固体生成.该反应的化学方程式为______ Fe3O4 |
32. 难度:中等 | |||||||||
化学小组同学用下图所示装置(夹持仪器已略去)做兴趣实验.分液漏斗及C装置中所盛放的溶液相同,B、C装置中盛放的溶液足量,气球中装有少量的白色固体粉末. (1)打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,使A装置与大气相通,将气球中的少量粉末全部倒入C中,可以观察到C装置中有无色气泡逸出,白色固体消失,气球微微鼓起,B中溶液变浑浊.产生上述现象的原因是______(用化学方程式表示). (2)待上述反应结束后,从分液漏斗注入足量的溶液,关闭活塞和玻璃塞.B装置中的现象及产生此现象的原因是______. 请将下表中的试剂补充完整.
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33. 难度:中等 | ||||||||||
氢化钙(CaH2)是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂.甲、乙两位同学选用如下装置,用氢气与金属钙加热制备氢化钙.实验结束后,两位同学对硬质玻璃管中的固体进行如下探究: [提出问题]硬质玻璃管中的Ca是否完全转化为CaH2? [查阅资料] ①金属钙活动性很强,遇水反应生成氢氧化钙,同时产生一种气体; ②氢化钙要密封保存,遇水反应放出氢气. [猜想与实验]. (1)固体为Ca和CaH2. (2)固体为CaH2. 甲同学的探究活动如下:
[实验反思] 乙同学认为由以上探究活动还不能得出猜想1正确,理由是______.请你帮助乙设计实验,写出主要的实验步骤、现象和相应的结论:______. [反思讨论] (1)写出CaH2与水反应的化学方程式______. (2)登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂,与氢气相比,其优点是______. (3)制备CaH2装置中,玻璃管a的作用是______. |
34. 难度:中等 | |
氮气是制备含氮化合物的一种重要物质.工业上可在碱性溶液中,通过电解的方法实现由N2制取NH3,反应的化学方程式为:2N2+6H2O4NH3+3O2.计算生产136t NH3所需N2的质量. |
35. 难度:中等 | |
氯化钙钾石的化学式为KCl•xCaCl2(x是CaCl2的系数).它是一种钾肥,溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液.某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数,称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液210g,向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示.已知:Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl,请计算: (1)氯化钙钾石中钾元素的质量分数. (2)B点时溶液中Na2CO3的质量分数. |