2013年北京市海淀区中考化学一模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

空气中，氧气的体积分数约为（ ）
A．0.03%
B．0.94%
C．21%
D．78%

2. 难度：中等

下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．食盐水
B．蒸馏水
C．矿泉水
D．石油

3. 难度：中等

下列关于铁丝在氧气中燃烧的实验现象，描述正确的是（ ）
A．发出淡蓝色火焰
B．产生大量白烟，放出热量
C．发出蓝紫色火焰
D．火星四射，生成黑色固体

4. 难度：中等

决定元素种类的是（ ）
A．质子数
B．中子数
C．核外电子数
D．最外层电子数

5. 难度：中等

下列物质中，不属于有机化合物的是（ ）
A．二氧化碳
B．甲烷
C．乙醇
D．葡萄糖

6. 难度：中等

下列物质中，可作为复合肥料使用的是（ ）
A．KNO₃
B．NH₄Cl
C．NH₄HCO₃
D．Ca₃（PO₄）₂

7. 难度：中等

铁是人体必需的元素之一．铁原子的质子数为26，相对原子质量为56，则铁原子的核外电子数为（ ）
A．56
B．26
C．30
D．28

8. 难度：中等

下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A．O₂
B．H₂O₂
C．CO₂
D．SO₂

9. 难度：中等

某同学测定了生活中一些物品的pH，其中显碱性的是（ ）

	A．西瓜	B．肥皂	C．酱油	D．洁厕灵
pH	6	10	5	1

A．A
B．B
C．C
D．D

10. 难度：中等

下列化学方程式中，书写正确的是（ ）
A．2C+O₂2CO
B．CH₄+O₂CO₂+2H₂O
C．Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂
D．Cu+FeSO₄═CuSO₄+Fe

11. 难度：中等

下列实验操作中，正确的是（ ）
A．
检查装置气密性
B．
   稀释浓硫酸
C．
取用少量液体
D．
   点燃酒精灯

12. 难度：中等

下列反应中，在常温下不能发生的是（ ）
A．铝片与氧气
B．Zn与CuSO₄溶液
C．K₂CO₃溶液与NaCl溶液
D．CuSO₄溶液与NaOH溶液

13. 难度：中等

下列物质长期露置在空气中，质量会减轻的是（ ）
A．NaOH固体
B．浓盐酸
C．浓硫酸
D．生石灰

14. 难度：中等

下列说法中，正确的是（ ）
A．废弃的生石灰会带来“白色污染”
B．羊毛、棉花、蚕丝均属于天然纤维
C．二氧化硫和二氧化碳是造成酸雨的主要物质
D．缺碘会导致甲状腺肿大，因此应大量摄入碘元素

15. 难度：中等

下列说法中，不正确的是（ ）
A．质量守恒定律的微观解释是反应前后原子的种类、数目、质量均不改变
B．氧气与臭氧（O₃）的化学性质不同，是因为它们是由不同的分子构成的
C．气体可压缩储存于钢瓶中，是因为分子之间有间隔
D．湿衣服变干是因为水分子分解了

16. 难度：中等

下列用途中，利用了物质的物理性质的是（ ）
A．乙醇用作酒精灯的燃料
B．碳用于冶金工业
C．硫酸用于处理碱性废水
D．铜丝用于制作导线

17. 难度：中等

硫的某种氧化物是工业生产硫酸的中间产物，该氧化物中硫元素的化合价为+6价．该氧化物的化学式为（ ）
A．SO₂
B．SO₃
C．Na₂SO₄
D．H₂SO₄

18. 难度：中等

下列物质检验或鉴别的方法中，正确的是（ ）
A．用澄清石灰水检验二氧化碳
B．闻气味，鉴别氧气和氮气
C．用酚酞溶液检验生石灰是否变质
D．看颜色，鉴别盐酸和NaCl溶液

19. 难度：中等

下列分离或除杂的实验操作中，正确的是（ ）
A．分离铜粉和碳粉：滴加稀硫酸
B．除去氯化钠中的氢氧化钠：滴加适量盐酸
C．除去氧气中的一氧化碳：通过灼热的氧化铜粉末
D．除去二氧化碳中的水蒸气：通过碱石灰（主要成分为NaOH和CaO）

20. 难度：中等

用如图所示装置进行实验．将a中的NaOH浓溶液挤入盛满CO₂气体的b中，打开止水夹．可能看到的现象是（ ）

A．c中的水倒吸入导管中
B．导管处有气泡冒出
C．气球胀大
D．无明显现象

21. 难度：中等

用下图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（ ）
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是蒸发
B．甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的
C．乙实验按照②③①的步骤进行操作，会导致配制的溶液浓度偏小
D．乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会导致配制的溶液浓度偏大

22. 难度：中等

氢氧化铝[Al（OH）₃]受热易分解，产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂；能与盐酸、NaOH溶液反应，是药物“复方胃舒平”的主要成分之一．实验室制备Al（OH）₃方法为：Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O═2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄，通常不选用NaOH．下列判断不正确的是（ ）
A．氢氧化铝的化学性质稳定
B．复方胃舒平可用于治疗胃酸过多症
C．氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度
D．实验室不用NaOH溶液制备Al（OH）₃，因为NaOH会与Al（OH）₃反应

23. 难度：中等

图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）

A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时，把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1：3
C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

24. 难度：中等

已知：氧化铜可以加快过氧化氢溶液产生氧气的速度，二氧化锰与硫酸不发生反应．某黑色粉末可能由铁粉、炭粉、氧化铜、二氧化锰中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生；②继续加入足量的稀硫酸，无气泡产生；③过滤，向滤出的不溶物中再次加入过氧化氢溶液，又有大量气泡产生．下列对固体粉末成分的判断中，正确的是（ ）
A．可能有铁粉
B．一定有炭粉
C．一定有氧化铜
D．一定有二氧化锰

25. 难度：中等

下列四个实验中，“操作-图象-结论”对应关系正确的是（ ）

	A	B	C	D
操作	分别向相同质量的镁粉、铁粉、锌粉中加入等浓度稀硫酸	一定温度下，向氢氧化钙溶液中加入氧 化钙固体	向变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸	将一定量硝酸银溶液中加入铜粉
图象
结论	三种金属与硫酸反应的剧烈程度：Mg＞Zn＞Fe	该氢氧化钙溶液已经饱和	氢氧化钠溶液已经全部变质	铜与硝酸银发生了化学反应

A．A
B．B
C．C
D．D

二、填空题

26. 难度：中等

《预包装食品营养标签通则》已于2013年1月1日正式施行，如图是某种奶制品的营养成分表．

营养成分表

项目                 每100mL                    NRV%

能量                 290kJ                       3%
蛋白质               3.2g                        5%
脂肪                 4.0g                        7%
碳水化合物           4.8g                        2%
钠                   62mg                        3%

（1）根据通则规定，标签上必须标示出能量、蛋白质、脂肪、碳水化合物和钠的含量值．人体必需的六大基本营养素中，    和水未被规定强制标示．
（2）奶制品中能够提供能量的有    ．                 （3）奶制品中含有丰富的钙    （填“单质”、“原子”或“元素”），儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免    （填字母序号）．                                                                            
A．贫血症         B．佝偻病          C．甲状腺肿大
（4）下列是奶制品常用的三种包装．其中，所使用的主要材料属于有机合成材料的是    （填字母序号），能放入标有的垃圾箱中的是    （填字母序号）．

27. 难度：中等

氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道．下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠．

（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图1可知，元素的化学性质与    （填字母序号）有密切的关系．
A．最外层电子数         B．内层电子数          C．电子层数
（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为    ，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为    ．
（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是    （填化学式），该反应的化学方程式为    ．

28. 难度：中等

下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度．

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

某兴趣小组做了以下实验：

（1）上述溶液中的溶剂是    ，上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是    （填数字序号），⑤所对应的实验现象是    ．
（2）实验过程中，溶质的质量分数一定相等的是    （填数字序号）．
（3）为了防止水体污染，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：
步骤I：将⑤继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到KNO₃固体     g．
步骤II：向滤液中加入     g水稀释，得到溶质的质量分数为1%的KNO₃稀溶液，将此溶液做为花肥使用．

29. 难度：中等

某化学兴趣小组在实验室做了有关金属的实验，并将实验过程及涉及到的所有物质用如下流程图表示．

（1）铁屑生锈的原因是    ．
（2）写出过程①中铁锈溶解反应的化学方程式：    ．
（3）过程②发生化合反应使溶液由黄色变为浅绿色，则该反应的化学方程式是    ．
（4）溶液E的溶质一定含有    （填化学式）．
（5）除氧化铜粉末外，实验过程所涉及的物质中，一定含有铜元素的有    （填字母序号）．

30. 难度：中等

有A、B、C、D、E五种物质，它们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中部分元素组成．其中，C、E由两种元素组成，A、B、D由三种元素组成．某实验小组做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象．其中，紫色石蕊溶液遇C溶液变红，C溶液与A、B反应时均产生无色气体，A溶液与D溶液、E溶液反应时均产生白色沉淀．

（1）A溶液遇无色酚酞溶液变红，则A溶液一定呈    性（填“酸”或“中”或“碱”）．
（2）A溶液与D溶液反应时产生白色沉淀的化学式是    ，D的常见用途有    （写出一条即可）．
（3）在C溶液与B固体反应后的试管中滴加A溶液，先产生气泡后产生沉淀，则加入A溶液后所发生反应的化学方程式为    ．
（4）在A溶液与D溶液反应后的试管中加入C溶液，测得反应后的溶液pH＜7，则反应后的溶液中含有的溶质除HCl外，还有    ．

31. 难度：中等

根据下图回答问题．

（1）实验仪器a的名称是    ．
（2）实验室用装置A制取氧气时，所需药品是    ；收集完氧气时，应进行的操作是    ．
（3）实验室用装置B和    （填字母序号）制取二氧化碳时，反应的化学方程式为    ．
（4）用排空气法收集一瓶氧气，验满时将带火星的木条放在瓶口，若观察到    ，说明瓶中已充满氧气．

32. 难度：中等

Y型管是实验改进时经常使用的仪器．
（1）用图1所示装置研究可燃物燃烧的条件．已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃．
①若在a处放置红磷，在Y型管中可以观察到的现象是    ．
②若要研究可燃物燃烧的另一个条件，应在a处加入    ．
（2）用图2所示装置可以研究二氧化碳的相关性质．
①在不打开装置的情况下，将Y型管I向右倾斜，使稀硫酸流入碳酸钠中，再恢复至图示装置的角度，即可产生二氧化碳．Y型管II中的现象是    ．
②不改换实验仪器，将上述实验进行修改，即可证明二氧化碳的密度大于空气密度．修改方法是    ．

33. 难度：中等

当前市售珍珠粉的价格从五元到上百元不等，但其外观、手感都没有明显差异．
那么优质珍珠粉和廉价珍珠粉的成分有何不同呢？就此问题，实验小组同学展开探究．
【查找资料】
①优质珍珠粉直接由贝科动物体内珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸钙等．
②廉价珍珠粉由“贝壳粉”加工而成，贝壳加工过程中会用到氢氧化钠，贝壳的主要成分是碳酸钙．
③珍珠粉中除碳酸钙外，其它成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳．
④氨基酸大部分能溶解于水，遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色．
⑤碳酸钙与浓硝酸能发生反应，生成二氧化碳．
⑥氯化钙溶液呈中性．
【提出猜想】
优质珍珠粉和廉价珍珠粉的区别可能在于：
①廉价珍珠粉含有    ；
②廉价珍珠粉不含氨基酸；
③碳酸钙含量不同．
【实验探究】

实验内容	现象	结论
（1）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，静置一段时间后，滴加    ．	廉价珍珠粉的上层清液变红，优质珍珠粉的溶液没有变色	猜想①成立
（2）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，加热．	优质珍珠粉的溶液有黄色出现，局部变黑，廉价珍珠粉的溶液没有明显现象	猜想②成立

（3）分别将一定质量的优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入烧杯中，再逐滴加入14.6%的稀盐酸，边滴加边振荡，直至恰好完全反应．数据记录如下：

	优质珍珠粉	廉价珍珠粉
珍珠粉的质量	100 g	100 g
加入盐酸的质量	460.0 g	501.3 g
烧杯中最终物质的总质量	520.0 g	557.7 g

①处理数据时，小明提出了如下思路：用加入盐酸的质量乘以盐酸的质量分数，求出反应的盐酸中的溶质质量，进而利用化学方程式求出珍珠粉中碳酸钙的质量．你认为小明的思路是否可行，理由是    ．
②处理数据后，得出结论：廉价珍珠粉中碳酸钙的质量分数为    %（计算结果保留小数点后1位），含量高于优质珍珠粉．
【实验反思】
经过反思，同学们认为仍用上述试剂，只需略调整操作，就可以通过一次珍珠粉的取样完成三个猜想的验证．请写出调整后的操作：    ．

三、解答题

34. 难度：中等

煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要反应为：C+H₂OCO+H₂．若生产1t氢气，计算所需碳的质量．

35. 难度：中等

侯氏制碱法的核心反应原理如下：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃
某温度下，向溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液47.25g中通入一定量氨气（NH₃）和二氧化碳．充分反应后，将溶液中析出的碳酸氢钠晶体过滤，低温烘干，称量，质量为4.4g．计算需要通入氨气的质量．（已知：该温度下碳酸氢钠饱和溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为1：9；且溶液中若存在其它溶质，不会对上述比值产生影响）．