2010年广东省汕头市濠江区中考化学模拟试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

材料是人类文明进步的标志．下列不同时代物品的材料在加工、制取过程中只发生物理变化的是（ ）
A．
石器
B．
青铜器
C．
铁器
D．
高分子材料

2. 难度：中等

下列不属于物质燃烧条件的是（ ）
A．温度达到着火点
B．与氧气接触
C．狭小的空间
D．物质具有可燃性

3. 难度：中等

对物质进行分类，是研究物质的基本方法．在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（ ）
A．CuSO₄
B．FeSO₄
C．HCl
D．Na₂CO₃

4. 难度：中等

从分子的角度解释下列现象，错误的是（ ）
A．汽油挥发--分子体积变大
B．向蓝球中打气--分子间有间隔
C．酒香不怕港子深--分子是不断地运动的
D．氧化汞分解生成汞和氧气--分子是可分的

5. 难度：中等

根据原子结构示意图不能确定的是（ ）
A．元素种类
B．原子的质子数
C．相对原子质量
D．元素的化学性质

6. 难度：中等

食品添加剂溴酸钾（KBrO₃）会致癌，已被禁用，其中溴元素（Br）的化合价为（ ）
A．+1
B．+3
C．+5
D．无法确定

7. 难度：中等

今年，甲型H1N1流感病毒在许多国家发生，治疗该病毒的有效药物达菲是从八角茴香中经过多道复杂工艺提炼出来的，它的有效成分是莽草酸，化学式为C₇H₁₀O₅．对莽草酸的下列说法错误的是（ ）
A．莽草酸是有机化合物
B．莽草酸由碳、氢氧三种元素组成
C．莽草酸的相对分子质量为174
D．莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子

8. 难度：中等

下列实验操作或装置正确的是（ ）
A．
点燃酒精灯
B．
验气密性
C．
稀释浓硫酸
D．
收集氢气

9. 难度：中等

光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（ ）
A．
B．
C．
D．

10. 难度：中等

将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H₂的质量与反应时间的关系如图所示．下列说法中正确的是（ ）

A．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z
B．产生氢气的速率顺序为X＞Y＞Z
C．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞X
D．相对原子质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z

11. 难度：中等

将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正确的是（ ）
A．混合后溶液的pH＜7
B．混合后溶液为氯化钠溶液
C．混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和
D．混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和

12. 难度：中等

下列图象与所述实验相符的是（ ）
A．
向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
B．
向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水
C．
向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水
D．
20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体

13. 难度：中等

下列关于“用氯化钠配制溶质质量分数一定的溶液”实验的说法中，不正确的是（ ）
A．称量时，将固体NaCl放在天平左盘纸上
B．蒸发操作中，玻璃棒的主要作用是加快蒸发
C．主要操作步骤为：计算、称量、溶解等
D．过滤时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗

14. 难度：中等

甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（ ）
A．t₁℃时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30%
B．t₂℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．从0℃至t₁℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D．t₂℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

二、填空题

15. 难度：中等

从C、H、O、S、Na、Cu六种元素中选择，写出符合下列要求的化学式：
（1）红色金属单质     ；
（2）无色无味的剧毒气体     ；
（3）工业上常用的强酸     ．

16. 难度：中等

图为某品牌牛奶的部分标签，请据此回答下列问题[第（2）-（4）题用标签中的序号填写]：
（1）人体需要多种营养物质，除标签中所标注的，还缺少的一类营养物质是    ；
（2）遇到饱和硫酸铵溶液会发生盐析现象的是    溶液；
（3）能与碘水作用呈蓝色的淀粉属于    ；
（4）灼烧时产生烧焦羽毛臭味的是    ．

17. 难度：中等

如图标出的是有关热水瓶的组成物质，请回答下列问题．
（1）所标物质中为有机合成材料的是    ．
（2）使用几天后，瓶胆内壁有水垢出现，这是因为水的硬度较大的缘故．请你写出一种鉴别硬水与软水的方法：    ．
（3）可用厨房中的一种常用物质（写名称）    除去瓶胆内壁的水垢（已知水垢的主要成分是CaCO₃）．

18. 难度：中等

金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源．根据对金属和金属金属材料的认识，回答：
（1）炼铁的化学方程式    ．
（2）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是   
（3）保护金属资源的途径有：①    ；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；④以及寻找金属代用品等．

19. 难度：中等

雨水资源化是一种发展趋势，2008年奥运会所使用的奥运场馆都建立了雨水利用系统，大大提高了雨水利用率．
（1）雨水在降落过程中常受NO₂、SO₂的污染形成酸雨．若要测定某雨水酸度，可使用   
（2）雨水受到SO₂污染时，将发生SO₂与水的反应，写出该反应的化学方程式：    ；空气中的SO₂主要来源于    ；
（3）收集的地面雨水常携带树叶、塑料袋等不溶杂物，处理雨水时应进行沉降、    ；
（4）要使主要受SO₂污染的酸雨可被回收利用，必须对其酸性进行中和，你认为以下较为经济有效的方法是加入适量的    固体（填序号）．
A．NaOH、B．Ca（OH）₂、C．CaCl₂、D．Na₂CO₃．

三、解答题

20. 难度：中等

我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法-“联合制碱法”．请你回答：
（1）纯碱（Na₂CO₃）属于______类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）．向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变______色，其pH______7（填“=”、“＜”或“＞”）．
（2）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
③2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
该过程中没有涉及到的基本反应类型是（______）
A．化合反应        B．分解反应       C．置换反应      D．复分解反应
（3）第②步中加入的是磨细食盐粉．食盐磨细的目的是：______．
（4）将第②步所得滤液（NH₄Cl与剩余NaCl的混合溶液）降温，NH₄Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中
你认为NH₄Cl先结晶的原因可能是什么：______所得NH₄Cl属于化学肥料中的______肥．

21. 难度：中等

今年，我国部分地区普降大雪，给人们出行带来诸多不便，生产生活受到很大影响，损失十分严重．在道路除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用．已知某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO₃、MgCl₂、、CuSO₄中的两种物质组成．小明为探究其成分，设计并完成了如图所示的实验．

根据以上实验，请你推断：
（1）该融雪剂一定没有的成分是______．
（2）该融雪剂中的组成可能为：（Ⅰ）______；
（Ⅱ）______．
（3）写出融雪剂溶于水后与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______．

22. 难度：中等

下列A～F是初中化学中的六个实验，请按要求填空：

（1）A实验中盛放稀盐酸的仪器名称是______，F实验中搅拌的目的是______．
（2）B实验中红磷燃烧的化学方程式为______ 2P₂O₅

23. 难度：中等

化学实验小组的同学将一定量的Ca（OH）₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，充分反应后过滤，得到无色滤液，他们对滤液的成分进行探究．
[提出问题]滤液里可能含有哪些溶质呢？
（1）[猜想与假设]
甲同学猜想可能含有NaOH和Ca（OH）₂；
乙同学猜想可能含有NaOH、Na₂CO₃和Ca（OH）₂
丙同学猜想可能恰好完全反应只含______；
丁同学猜想可能含有______．
（2）[实验验证]请你对甲同学的猜想，设计一个简单的实验加以证明．

实验步骤	实验现象	实验结论
______	______	甲同学的猜想成立

（3）[反思与评价]你认为乙同学的猜想合理吗？请分析原因是______．
（4）[物质鉴别]化学小组同学选用了两种不同类别的试剂进行实验，鉴别丁同学猜想，并得出结论--Na₂CO₃存在．请将鉴别的化学方程式填在下表中．

	化  学  方  程  式
试剂1	______
试剂2	______

24. 难度：中等

儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良．图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：
（1）该口服液中的锌属于______（填：“常量”或“微量”）元素；
葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为______．
（2）每支口服液中锌的质量分数为______（1g=1000mg）．
（3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液______支，才能满足身体的需要．

25. 难度：中等

黄铜（由锌和铜形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途．晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：

	1	2	3	4
样品质量/g	25.0	25.0	25.0	30.0
稀硫酸质量/g	80	100	120	100
产生气体质量/g	0.4	0.5	0.5	0.5

计算：
（1）第______次实验样品与稀硫酸恰好完全反应．
（2）黄铜样品中铜的质量分数是______．
（3）所用稀硫酸中溶质质量分数，写出计算过程．