2008-2009学年江苏省扬州市协作学校中考化学一模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

小煜同学所做的下列家庭小实验中，主要发生物理变化的是（ ）
A．
用蜡烛制取炭黑
B．
自制汽水
C．
用简易净水器净水
D．
鸡蛋壳加入食醋中

2. 难度：中等

在生产生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是（ ）
A．碘酒
B．石灰石
C．干冰
D．空气

3. 难度：中等

测定水样中磷的含量时，需要用到钼酸铵试剂，钼酸铵的化学式为（NH₄）₂MoO₄，已知NH₄原子团的化合价为+1，则Mo的化合价是（ ）
A．+7
B．+6
C．+4
D．+1

4. 难度：中等

如图所示实验操作不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．

5. 难度：中等

下列选项中物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（ ）
A．碳酸钠  纯碱  Na₂CO₃
B．氢氧化钙  石灰水  Ca（OH）₂
C．氧化钙  生石灰  CaO
D．氢氧化钠  烧碱  NaOH

6. 难度：中等

下列仪器中，不能在酒精灯火焰上直接加热的是（ ）
A．烧杯
B．试管
C．蒸发皿
D．燃烧匙

7. 难度：中等

下列说法你不赞成的是（ ）
A．膨化食品开封一段时间后不再松脆，是因为吸收了空气中的水蒸气
B．铵态氮肥和熟石灰混合使用会降低其肥效
C．用肥皂水检验硬水和软水时，泡沫多的是硬水
D．冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，可以防止水箱中的水结冰

8. 难度：中等

人体中化学元素含量的多少，会直接影响人体健康．下列人体所缺元素与健康关系错误的是（ ）
A．缺铁会引起贪血
B．缺碘会引起龋齿
C．缺钙会引起老年人骨质疏松
D．缺锌会引起食欲不振、发育不良

9. 难度：中等

下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（ ）
A．
     酸碱指示剂
B．
      pH计
C．
       广泛pH试纸
D．
         石蕊试纸

10. 难度：中等

我国政府规定在2006年7月1日后将含有铜、铬、镉、汞、多溴联苯等材料的电子产品禁止投放市场．下列有关电子垃圾的说法中不正确的是（ ）
A．电子垃圾应在无污染的条件下回收，使之成为有用的资源
B．将电子垃圾在火上焚烧，熔下其中的金属再回收利用
C．电子垃圾的任意抛弃会严重污染地下水资源
D．各国的电子垃圾应在本国的境内处理，严禁向其他国家输出

11. 难度：中等

下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A．氧气能支持燃烧，可作燃料
B．氧气能跟所有物质发生氧化反应
C．水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存
D．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃

12. 难度：中等

年轻人喜欢染发，染发时会用到一种着色剂-对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，下列关于对苯二胺（C₆H₈N₂）叙述不正确的是（ ）
A．它是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物
B．它的分子中碳、氢、氮的原子个数比为6：8：2
C．它的相对分子质量为108
D．它的分子中碳、氢、氮三种元素的质量比是3：4：1

13. 难度：中等

对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象．（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）
A．甲＞丙＞乙
B．丙＞乙＞甲
C．甲＞乙＞丙
D．丙＞甲＞乙

14. 难度：中等

某中学九年级A、B两班同学做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂如图
所示．实验后废液分别集中到废液缸中．某研究小组对此废液进行了检测，结果如下：

废液来源	检测方法和结果
A班	观察废液呈黄色
B班	观察废液呈红色

请你根据实验现象判断，对该废液的成分的说法错误的是（ ）

A．A班废液中一定含有的物质只有氯化钠
B．A班废液中可能含有盐酸
C．B班废液的成分中肯定没有盐酸
D．B班废液中可能含有氢氧化钠

15. 难度：中等

二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H₂SO₃ ）．硫化氢（H₂S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸．已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸．现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H₂S+H₂SO₃═3S↓+3H₂O．则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．

16. 难度：中等

已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：

则下列说法正确的是（ ）
A．图示中共有4种分子
B．该反应属于化合反应
C．图示中的反应物都是单质
D．该图示不符合质量守恒定律

17. 难度：中等

下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ）

选项	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	CO2气体	CO	通入石灰水
B	NaOH溶液	Na2CO3	加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C	炭粉	CuO粉末	加入过量稀硫酸，过滤
D	FeSO4溶液	CuSO4	加入足量锌粒，充分反应，过滤

A．A
B．B
C．C
D．D

18. 难度：中等

下列各组溶液，不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来的是（ ）
A．NaCl  HCl   H₂SO₄  AgNO₃
B．CuSO₄  NaOH  BaCl₂HCl
C．K₂CO₃  HCl  NaOH  BaCl₂
D．NaOH  KOH   Mg（NO₃）₂  H₂SO₄

19. 难度：中等

20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的是（ ）

实验序号	水的质量（g）	加入NaCl的质量（g）	溶液质量（g）
①	10	2	12
②	10	3	13
③	10	4	13.6
④	10	5	13.6

A．②中所得溶液是不饱和溶液
B．20℃时，10g水最多能溶解4g NaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20%

20. 难度：中等

今有氯化钠，氢氧化钠、碳酸钠三种物质的混合物20克，向其中加入100克质量分数为7.3%的盐酸溶液，刚好使溶液中的溶质只有一种，则溶液中溶质的质量可能为（ ）
A．11.7克
B．23克
C．22.3克
D．25克

二、解答题

21. 难度：中等

（1）按要求用正确的化学用语回答：
①红褐色的不溶性碱______；              ②2个氨分子______；
③硫酸铝中铝元素的化合价为+3价______；  ④五个氢氧根离子______；
（2）从氦气、二氧化碳、甲烷、盐酸中选出相应物质用化学式填空．
①胃酸中的酸性物质______；        ②可用作燃料的是______；
③可用作灭火剂的是______；        ④可用作焊接金属保护气的是______．
（3）体检时，医生会拿出几瓶液体让你闻，来检查你的嗅觉．请你推测一下，可以通过嗅觉感觉到的液体可能是以下物质中的______； ①酒精  ②蒸馏水 ③食醋 ④香水 ⑤生理盐水．根据以上判断说明分子具有如下性质：______（请从以下几个选项中选择1个正确答案：①分子不断运动  ②分子可以分裂成原子  ③分子比原子大）．

22. 难度：中等

图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．
请你回答：
（1）氟元素的相对原子质量为______，钙元素的原子序数为______；
（2）X=______；
（3）A．B．C．D属于同种元素的粒子是______（填序号）；
（4）A粒子的化学性质与B．C．D中哪一种粒子的化学性质相似______（填序号）．

23. 难度：中等

完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）宇宙飞船上利用氢气、氧气在催化剂作用下反应作燃料电池：______ 2H₂O

三、填空题

24. 难度：中等

根据燃烧的条件表示方法，完成形成“铁锈”和“饱和溶液”的条件，将适当的词语填在方框内．

四、解答题

25. 难度：中等

以下是实验室制取气体常用的化学仪器．

（1）H装置的名称为______，H中的液体体积应不超过容积的______；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制氧气方程式：______ 2H₂O+O₂↑

26. 难度：中等

在21℃和充分搅拌下，将不同体积0.0365g/mL HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下：

盐酸的体积V（mL）	5.0	10.0	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0	40.0	45.0
NaOH的体积（mL）	45.0	40.0	35.0	30.0	25.0	20.0	15.0	10.0	5.0
溶液温度t（℃）	22.2	23.3	24.6	25.8	27.0	27.8	26.1	24.4	22.8

（1）发生反应的化学方程式：______，该反应的基本类型是______．
（2）据图可知V_盐酸：V_NaOH溶液=______时，两溶液恰好完全反应．
（3）当V_盐酸：V_NaOH溶液=1：4时溶液中含有的微粒有______（填符号）．
（4）在给定的坐标图上绘出溶液温度与盐酸体积的曲线图．分析曲线变化的原因______．

27. 难度：中等

氮化铝（AlN）是一种新型无机材料．某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质．已知氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为：①AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，②氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体．
现用图Ⅰ中的一些装置来进行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）

（1）指出图Ⅰ中仪器的名称：A______； B______．
（2）实验操作为：a、往B中放入适量的AlN样品：b、A往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；
c、检验装置气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为______（用a、b、c、d字母表示）．
（3）本试验中检查装置气密性的方法是______．
（4）广口瓶中的试剂X可选用______（填生活中常见的物质名称）．广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH₃的体积将______（填偏大、偏小或不变）．
（5）实验结束后，若观察到B中还有固体，则样品中含有的杂质是______．
（6）若实验中测得样品的质量为2.56g，氨气的体积为1.12L（标况下），则样品中AlN的质量分数为______（AlN的相对分子质量为41，每22.4L氨气质量为17g）．
（7）有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？______（填入“可行”、“不可行”），若不可行需说 明原因______．

28. 难度：中等

铁是人体必需的微量元素之一，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁．小陈对这种糖衣片产生了兴趣，打算进行探究．
提出问题：这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少？
查阅资料：①亚铁离子遇到具有氧化性的物质时易被氧化．如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的典型特征．②亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀（溶液浑浊）．
实验验证：
（1）测定硫酸亚铁的成分与含量时均需要先加水配制成溶液，在溶解操作时需要的玻璃仪器有______、______．你通过什么最简单的方法证明溶液中存在亚铁离子______．
（2）成分测定：用两支试管分别取（1）中配制的溶液少许，向一支试管中滴加用硝酸酸化的硝酸钡溶液，出现______现象，说明这种糖衣片中是含有硫酸根．向另一支试管中滴加______，出现______现象，说明这种糖衣片中是亚铁盐．
（3）含量测定：
①取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20g水中；
②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量；
③过滤、洗涤、干燥，洗涤沉淀的操作为：用玻璃棒______（填一操作名），向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀，待液体滤出．
④称量得沉淀质量为4.66g，计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数．______．
总结反思：①对硫酸亚铁来说，药片的糖衣可以起到______的作用．
②在实际操作时，加水溶解糖衣片时需要加1-2滴稀盐酸其作用是什么？______．