| 1. 难度：中等 | |
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下列变化过程中，属于化学变化的是 （ ） A．百炼成钢 B．风吹草动 C．玉石摔碎 D．滴水成冰
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| 2. 难度：中等 | |
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下列各物质属于纯净物的是 （ ） A．酱油 B．液态氧 C．酸牛奶 D．加碘盐
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| 3. 难度：中等 | |
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金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒(V2O5)中钒元素的化合价为 （ ） A. -3 B. + 1 C. + 3 D.+5
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| 4. 难度：中等 | |
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搜救犬能根据人体发出的气味发现埋在地震废墟中的幸存者，这能说明 ( ) A．分子在不断运动 B．分子间有间隔 C．分子可以再分 D．分子比原子大
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| 5. 难度：中等 | |
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下列实验现象描述不正确的是 （ ） A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 C．细铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成
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| 6. 难度：中等 | |
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肉毒碱（C7 H15 NO3）被认为是“最佳减肥营养素”，关于它的说法正确的是 （ ） A．相对分子质量为161g B．氢元素质量分数小于氮元素质量分数 C．含有臭氧（O3） D．分子中C、H、N、O质量比为84：15：14：48
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| 7. 难度：中等 | |
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一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是（ ） A．银块 B．铜块 C．锡块 D．锌
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| 8. 难度：中等 | |
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2012年2月29日，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》，新标准增加了PM2.5监测指标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自于化石燃料的燃烧。下列有关化石燃料的说法不正确的是 （ ） A．化石燃料是不可再生能源 B．化石燃料完全燃烧时对空气不会产生污染 C．石油是由沸点不同的化合物组成的混合物 D．将煤隔绝空气加热使其分解成焦炭、煤焦油、煤气等的过程是化学变化
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| 9. 难度：中等 | |
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小红发现自家的农田出现土壤酸化板结现象，经查阅资料得知：是因为该农田长期施用化肥硫酸铵[(NH4)2SO4]的缘故。硫酸铵属于 （ ） A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
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| 10. 难度：中等 | |
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用下列药品，完成对应的“家庭小实验”，不能达到预期目的的是 （ ） A．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水 B．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉、纱布等制作简易净水器 C．用洗净的碎鸡蛋壳、食盐水制二氧化碳 D．用酒精、紫卷心菜等制酸碱指示剂
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| 11. 难度：中等 | |
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以人为本，关注健康，是人类永恒的主题。下列叙述正确的是 （ ） ①若测得人体血液呈弱碱性，则是人体健康表现 ②钙、铁、锌、碘是人体所需的微量元素③牛奶是补充蛋白质和钙元素的好食品 ④维生素C摄入不足，可能引发骨质疏松症 A．①② B．③④ C．①③ D．②③
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| 12. 难度：中等 | |
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下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）
A．NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度 B．t1℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是20％ C．在温度高于t2℃时，100gKNO3溶液中溶质的质量 大于100g NaCl溶液中溶质的质量 D．t2℃时的NaCl溶液与KNO3溶液中，溶质的质量分数不一定相等
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| 13. 难度：中等 | |
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类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是 （ ） A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C．碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液能吸收二氧化碳和二氧化硫 D．同种分子能构成纯净物，则纯净物一定是由同一种分子构成的
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| 14. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是 （ ）
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| 15. 难度：中等 | |
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向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如下图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2．则下列说法正确的是 （ ）
A．P点溶液中的溶质只有一种 B．M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数小 C．整个反应过程中，氯离子个数不变 D．沉淀完全时，m1的数值为80
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| 16. 难度：中等 | |
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化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。 ⑴在“熟石灰、食醋、焊锡、聚四氟乙烯”中选择适当的物质填空： ① 属于合金的是 ； ②可用于改良酸性土壤的是 ； ③ 可用作不粘锅内衬的是 ；④家庭用于调味的是 。 ⑵从C、H、O、N、Na几种元素中选择恰当的元素，写出符合下列要求的物质的化学式。 ①溶于水后显碱性的气体 ； ②中学化学实验室中最常用的溶剂是_________； ③侯氏制碱法中的“碱”（纯碱） ；④可添加入汽油中的液态燃料 。
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| 17. 难度：中等 | |
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根据要求写出下列方程式，并注明基本反应类型。 ⑴煤炉中的蓝色火焰 （ ）反应； ⑵硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应 （ ）反应。
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| 18. 难度：中等 | |||
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现有下列实验装置，请回答下列问题：
⑵实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制O2，该反应的化学方程式为 ；反应后，二氧化锰在固体混合物中质量分数是 （“不变”或“变大”或“变小”）。 ⑶ 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制O2时，为了控制氧气产生的速率，应选的发生装置是 （填编号）。 ⑷ 荷兰科学家启普发明的气体发生装置，它起到“随时制随时停”的作用，如图D。观察图D装置，气体制取处于 （填“进行”或“停止”）中。经实验验证，以下四种物质：二氧化锰、细砂、金属铜网、水泥块，都可作过氧化氢分解的催化剂，其中适合在D装置中使用的是 。（填字母） A．二氧化锰 B．金属铜网、水泥块 C．细砂、金属铜网、水泥块 D．都可以 【解析】①直接写出仪器的名称； ②氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用之下分解生成了氯化钾和氧气，由于生成了氧气，所以固体的总质量要减少，而二氧化锰充当是催化剂，所以其质量在反应前后不变，从而可以判断在反应前后二氧化锰的质量分数要变大； ③C装置中有分液漏斗，可以控制滴加过氧化氢的速度来控制反应速率，故为了控制氧气产生的速率，应选的发生装置C； ④从图中可以看出启普发生器中的固体和液体没有接触，所以可以判断此时反应停止的；根据启普发生器的装置特点可以知道，如果是粉末状的固体房子其中，则容易漏斗底部，而难以遇液体分开，从而难以控制反应的开始和停止，故应该选择颗粒较大的固体来完成该实验，而B选项中的铜网和水泥块适合D装置来使用
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| 19. 难度：中等 | |
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氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：
（1）毒重石要进行粉碎的目的是 ，气体X的化学式为 ； （2）操作Y的名称是 ，滤液2中可循环利用的物质除水外还有 ； 洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是 （填字母）； A.30℃水 B.30℃饱和氯化钠溶液 C.30℃饱和氯化钡溶液 （3）滤渣水洗的目的是 。 【解析】（1）运用毒重石要进行粉碎能增大和盐酸的接触面积加快反应速率 （2）运用碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水还有二氧化碳，故滤液2是氯化钡的水溶液、洗涤氯化钡晶体不能再使其溶解解答 （3）运用氯化钡属重金属盐对生产和生活不利，水洗滤渣即可提高生产率又可减少污染解答．
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| 20. 难度：中等 | |
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以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究 研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化： (1) 反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如下图所示，
则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是 。 研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究： 【发现问题】 （1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7， 说明甲同学所得溶液呈 性（选填“酸”“碱”或“中”）。 （2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈碱性。对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果。 【提出猜想】 甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。 乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色； 猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞变红色。 【实验与思考】 为验证猜想，甲、乙两同学均需测定________溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。 乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式 。 【结论】 镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性； 镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性。 【拓展与延伸】 （1）金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性，与金属的活动性顺序有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，氯化钾溶液显________性。 （2）活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序_________（填“有关”或“无关”）。 研究三： 金属活动性强弱与原子结构的关系： 下图为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图，据此推测，这三种金属的活动性最强的是 __________________。
Mg Ca Ba 研究四：确定镁条的成分： ①称取3.2g表面被氧化的镁条, 放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g。求： 此镁条中金属镁的质量。（写出计算过程） ②反应后所得溶液中溶质的质量分数 。（计算结果保留一位小数） 【解析】研究一依据反应时温度的变化分析反应时能量的问题 研究二、 发现问题：依据酸碱性溶液pH的大小进行分析判断； 实验思考：根据甲乙同学的不同猜想分析两人必做的实验操作，以据反应的现象结合质量守恒定律的有关应用对化学方程式进行书写即可； 拓展延伸：（1）依据题目中有关的信息对相关物质的溶液酸碱性进行判断即可； （2）根据活泼金属与水反应的条件分析即可； 研究三、根据钠镁活动性强弱的关系分析三种金属中活动性最强的物质即可．； 研究四①镁条表面被氧化生成MgO，它与硫酸反应不生成氢气．只有其中的镁单质与盐酸反应生成氢气．利用镁单质与盐酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出镁单质的质量和反应生成的氯化镁的质量， ②利用氧化镁与稀盐酸反应的化学方程式和氧化镁的质量，列出比例式，就可计算出与氧化镁反应生成的氯化镁的质量进行解答
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