2010-2011学年江苏省徐州市第二学期期中检测化学试题

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质加入水中，振荡后不能形成溶液的是

A．蔗糖               B．硝酸钾            C．植物油             D．高锰酸钾

2. 难度：中等

下列各物质的俗名与化学式对应不正确的是

A．食盐：NaCl                          B．纯碱：NaOH   

C．碳铵：NH₄HCO₃                      D．熟石灰：Ca(OH)₂

3. 难度：中等

使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中通过下列哪种方法来降低水的硬度

A. 过滤     B. 煮沸水     C. 结晶     D. 加入肥皂水

4. 难度：中等

用固体氯化钠配制100 g 10%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是

A.玻璃棒         B.石棉网　    C.烧杯       D.胶头滴管

5. 难度：中等

小明同学在自己购买的一本化学课外参考资料中看到这样一段话：“用汽油洗涤工作服上的油渍这一过程，可以用乳化和乳化作用的原理来解释”。对此，小明产生了一些疑问。你觉得小明的下列想法正确的是

A．有时参考书上也会有错误的。人非圣贤，孰能无过！我还是问问老师吧！

B．好象不对吧？不过参考书都是权威专家写的，应该不会错的！可能是我记错了。

C. 汽油是乳化剂，可以与衣服上的油渍发生化学变化，形成乳浊液，达到清洗的目的

D. 毋容置疑，参考书上写的当然是正确的啦！

6. 难度：中等

物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是

  A．H₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl         B．Ca(OH)₂、HCl、Na₂SO₄

  C．CO₂、NaOH、NaCl            D．H₂SO₄、NH₃·H₂O、Na₂CO₃

7. 难度：中等

制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的

A. 食醋        B. 食盐    C. 料酒    D. 味精

8. 难度：中等

稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是

    A. 它们都是溶液                       B.它们都含有酸根离子

    C. 它们都含有氢元素                   D.它们都电离出了氢离子

9. 难度：中等

右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体

放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量

盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是下列物质中的

A.Na₂SO₄           B.NaCl    C.NaHCO₃          D.NaOH

10. 难度：中等

下列物质不能用复分解反应制取的是

A.Fe           B.CaSO₄          C.HNO₃           D.NaOH

11. 难度：中等

下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是

   

     A．柠檬的酸性比橘子弱              B．橘子汁显碱性

     C．草木灰水的碱性最强              D．萝卜显中性

12. 难度：中等

用98%的浓硫酸配制20%的硫酸溶液时，不会引起溶液中硫酸的质量分数偏小的是   

   A．量筒量取浓硫酸时俯视           

B．稀释并搅拌时有液体溅出           

C．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液

D．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出

13. 难度：中等

产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是                         

A．生石灰长期在空气中放置会变质

B．固体烧碱要密封存放

C．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀

D．铜制品长期放在空气中会产生“铜锈”[化学式为Cu₂(OH)₂CO₃]

14. 难度：中等

下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A．Na⁺  Cl^-  OH^-  SO₄^2—              B．K⁺   Ca²⁺  CO₃^2-  NO₃^—

C．H⁺   Cl^-  CO₃^2-  OH^—                     D．Na⁺   Fe³⁺   OH^-   Cl^—

15. 难度：中等

下列叙述正确的是

A. 常喝碳酸饮料可治疗胃酸过多            B. 酸雨就是指呈酸性的雨水

C. 食醋可以除去水壶中的水垢              D. pH=0的溶液是中性溶液

16. 难度：中等

化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是

A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成           

B.复分解反应要有沉淀或气体或水生成               

C.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间                 

D. 有盐和水生成的反应一定是中和反应

17. 难度：中等

配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是

A．取出NaCI        B．称量NaCI            C．量取水    D．溶解NaCI

18. 难度：中等

实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害。根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在哪种溶液中

A．白酒        B．食醋       C．烧碱稀溶液     D．碳酸钠稀溶液

19. 难度：中等

70℃时的m g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。能正确表示此过程中溶质质量分数(x％)与时间(t)的关系的示意图是                                                         

20. 难度：中等

现有Fe、CuO、MgCl₂、Ca（OH)₂、稀H₂SO₄等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有

A.3个            B．4个           C．5个             D．6个

21. 难度：中等

t℃时，向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足下图a、b两个变量的变化关系的是

A.a －溶解度，b－溶质质量     

B.a －溶质的质量分数，b－溶质质量

C.a －溶质质量，b－溶剂质量      

D.a －溶解度，b－溶剂质量

22. 难度：中等

下列有关描述正确的是

A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝      

B．NaOH溶液露置于空气中，溶质质量分数变大

C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化

D．放置碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶塞

23. 难度：中等

如右图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是

A．氯化钠和水          B．铁粉和稀硫酸

C．生石灰和水          D．二氧化锰和过氧化氢溶液

24. 难度：中等

下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是

 A．②和③           B．①和②          C．①和③         D．①②③

25. 难度：中等

某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是

  A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH

  B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH

C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

  D. 用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH

26. 难度：中等

用pH试纸测定某盐酸的酸碱度，如果现将pH试纸润湿后，再把该盐酸滴在pH试纸上，则测得的pH与盐酸实际的pH比较               

   A、偏大            B、偏小             C、相等           D、不能确定

27. 难度：中等

下列说法中正确的是                          

  A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO₃^2―

  B、某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱

  C、某溶液中滴加了BaCl₂ 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO₄^2―

  D、验证碱溶液中是否有Cl^―,先加稀盐酸除去OH^―,再加AgNO₃溶液,有白色沉淀出现证明含有Cl^―

28. 难度：中等

鉴别①NaCl ②MgSO₄ ③CuCl₂ ④BaCl₂ ⑤NaOH五种溶液，不用其它试剂，则被鉴别出来物质的顺序正确的是       

A、③②⑤④①      B、③⑤②④①       C、③⑤④①②     D、③②⑤①④

29. 难度：中等

下列除去杂质的方法错误的是

选项	物质（括号内为杂质）	除去杂质的方法
A	CO2(CO)	点燃
B	N2(O2)	通过灼热的铜网
C	CaCl2(CaCO3)	加水、过滤、蒸发
D	HNO3溶液(HCl)	加适量AgNO3溶液、过滤

30. 难度：中等

下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（C中沉淀起步位置为0）

氢气质量/g        溶质质量分数/％    沉淀质量/g           pH

A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

B．将浓盐酸敝口放置在空气中

C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

D．向p H= 10的氢氧化钠溶液中不断加入水

二、填空题

31. 难度：中等

(4分)现有六种物质：①BaCl₂   ②NH ₄NO₃  ③NaOH  ④CuSO₄  ⑤碘 ⑥KMnO₄，其中：(1)易溶于水，且使溶液温度明显降低的是           (填序号，下同)，水溶液显紫红色的是          ；易溶于酒精的是      。(2)写出其中任意一个两者之间发生复分解反应的化学方程式                                               。

32. 难度：中等

（3分）人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，正常胃液的pH通常在0.9~1.5之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适。

（1）治疗胃酸过多病症的药物中常含有的物质是            （写一种即可）；

（2）治疗胃酸过多的药物通常需嚼碎后服用，其原因是                          ；

（3）有一些人因胃酸过少影响消化，他应该多吃的食物有            （写一种即可）？

33. 难度：中等

（6分）海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：

 

（1）贝壳主要成分的化学式是          。

（2）操作a的名称是        ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、        。

（3）工业冶炼镁常用电解MgCl₂的方法，反应为：MgCl₂        Mg+      。

（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：

②                                 ，③                                。

34. 难度：中等

（4分）实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：

（1）A的名称是           ；

（2）提纯的步骤是：溶解、 过滤   、       、计算产率；

（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是          

                                            ；

（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：                                                            

                                                            。

35. 难度：中等

（4分）目前部分农村的饮用水主要还是地下水。饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康。政府积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水。

（1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是         。

（2）测定地下水的酸碱度可用        。（填标号）

A．紫色石蕊溶液   B．无色酚酞溶液  C．pH试纸

（3）自来水生产过程中，可用             的方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒。X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：

Cl₂ + 2 NaClO₂ == 2 NaCl + 2 X，则X的化学式为          。

36. 难度：中等

（4分）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。

（1）          ℃时，甲和乙的溶解度相等；

（2）40℃时，若将40g乙（不含结晶水）放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为       ，该溶液是

          溶液（填“饱和”或“不饱和”）；

（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：

m(甲)           m(乙) （填“﹥”、“﹦”或“﹤”）。

三、实验探究题

37. 难度：中等

（5分）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

①方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。

测定某NaOH溶液的pH，pH ______7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。

将一定量的稀H₂SO₄加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于7。

结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，并且_______过量。

②方案二：观察_________________________________________________________。(根据图示实验步骤，概括方案要点)

结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应。

③为了进一步获取稀H₂SO₄与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是___________(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H₂SO₄与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_______次。

38. 难度：中等

（6分）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。

【知识回放】

通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：

⑴一个中和反应                  ；

⑵一个有沉淀生成的反应                       。

【挖掘实质】

⑴图38-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H⁺和Cl^－，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是              (填离子符号)。

⑵图38-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为

H⁺ + OH^－ ＝ H₂O

我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质                           。

【实践运用】

⑴通过上述探究发现，在溶液中H⁺和OH^－不能大量共存，我还发现在溶液中

            (填离子符号，下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是                 。

39. 【题文】（4分）家庭食用面碱（主要成分为Na₂CO₃）中往往混有少量NaCl。李童同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：

①称取面碱样品3.4g于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解；

②向其中加入足量的CaCl₂溶液，至不再生成沉淀为止；

③过滤并将所得沉淀干燥后,称得质量为3.0g(不考虑操作中的质量损失)。

请计算：食用面碱中Na₂CO₃的质量分数是            （精确到0.1%）