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工业产生的废气COX、NOX、SOX 对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。 （1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2 已知：CO2(g)+3H2(g) == CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1； 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1； CH3OH(g) == CH3OH(l) ΔH=-c kJ·mol-1； 则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：____________________________。 （2）光气(COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)+CO(g)
①0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)=__________； ②10min改变的条件是________，该反应平衡常数变化的趋势是_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3） 利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：
NO2被吸收的离子方程式是____________________。 （4）用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如右图，判断B为电源的______极，电解时阳极的电极反应式为___________________。
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MnCO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石(主要成分是MnO2还含CaO、Al2O3、FeS等杂质)，由此矿石生产MnCO3的工艺流程如下：
回答下列问题： （1）操作Ⅰ为： 。 （2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式： （3）调节溶液pH所用物质X最好为( ) A．NaOH溶液 B．氨水 C．MnCO3固体 D．盐酸 （4）滤渣Ⅰ为 ，滤渣Ⅱ为 。 （5）沉锰的化学方程式为： 。 （6）MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn2O4与Li1-xMn2O4之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式： 。
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已知常温下Ksp(AgCl)=1.6×10-10、Ksp(AgI)=2.0×10-16，下列说法中正确的是 A．含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+ B．AgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s) C．AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c(I-)=Ksp(AgI)/Ksp(AgCl)mol·L-1时，AgCl开始向AgI沉淀转化 D．向浓度均为0.01 mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当Cl-开始沉淀时，溶液中I-的浓度为1.25×10-8 mol·L-1
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常温下，某酸HA的电离常数：K=1×10-5，下列说法正确的是 A．HA溶液中加入NaA固体后， B．常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c(H+)为10-13mol/L C．NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na+)=c(A-)+ c(Cl-) D．常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为10-9
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A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中不正确的是 A．原子半径：r(D)> r(F)> r(A) B．D与C也能形成D2C和D2C2化合物，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2:1 C．把2mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4L D．由A、B、C三种元素组成的18电子微粒能发生氧化反应
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下列关于甲、乙、丙、丁四组仪器装置的有关用法正确且能达到目的的是
A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强 B．乙装置：用盐酸标准液测氢氧化钠溶液浓度 C．丙装置：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液 D．丁装置：可在瓶中先装满水，气体由②口入，收集NO气体
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA B．标准状况下，6．72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.4NA C．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2n NA D．常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4 NA
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分子式为C6H12O2的有机物，该物质能发生银镜反应，且在酸性条件下水解为A和B。不考虑立体异构，满足条件的该有机物的同分异构体共有 A．8种 B．12种 C．15种 D．20种
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化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．“84”消毒液具有漂白性是因为空气中的CO2与消毒液中的NaClO反应生成HClO B．“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变 C．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染 D．丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同
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测血钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。 (1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式____________。 (2)判断滴定终点的方法是_______________。 (3)计算：血液中含钙离子的浓度为__________g·mL-1。
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