已知温度T℃时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（    ）

A．a = b

B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中，c(H＋)= mol∙L−

D．混合溶液中，c(H＋)+ c(B＋)＝c(OH－)+ c(A－)

一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是(  )

A．该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子

B．电子由电极A经外电路流向电极B

C．电池工作时，OH－向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为：O2+ 4H＋+ 4e－＝2H2O

2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是(  )

A．a为电池的正极

B．放电时，电子由b极流向a极

C．充电时，a极发生还原反应

D．放电时，溶液中的Li+从b向a迁移

下列设计的实验方案能达到实验目的是

A．检验某有机物中是否含有醛基：取少量水溶液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成

B．提纯混有少量CaCl2的NaCl固体：将固体配成溶液，加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶

C．验证某无色溶液中存在SO42-：向试管中加入少量待测溶液，然后加入少量BaCl2溶液，后加入足量稀硝酸，观察到最后仍有白色沉淀生成即可

D．验证炭与浓硫酸反应产生的CO2：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成

将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是(   )

能正确表示下列反应的离子方程式是(   )

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO3 2-+2H+=H2O+CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是(   )

A．1.0L1.0mo1·L－1的NaClO水溶液中含有的ClO-数为NA

B．14g乙烯中含单键个数为2NA

C．22.4LNO2中含分子数为NA个

D．1mol金属铁溶解于过量的氯化铁溶液中，电子转移数为3NA

化学无处不在，与化学有关的说法正确的是  （  ）

A．我国自行研制的航母中使用到了大量特种钢，钢属于合金

B．珠三角是酸雨重灾区，酸雨主要成分是硝酸和碳酸

C．碘是人体必需微量元素，食盐加碘加的就是碘单质

D．节日里五颜六色的焰火利用的是金属单质的焰色反应，焰色反应属于化学变化

下列叙述中正确的是（   ）

A．漂白粉中的有效成分为次氯酸钙，在空气中可以长时间放置而不变质

B．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料

C．美国纽约冬季城市供暖使用的主要能源是天然气，天然气属于不可再生能源

D．虎门销烟中用到了大量的生石灰，将生石灰投入销烟池的海水中，海水开始翻腾，这是一个物理变化

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1） D元素在周期表中的位置是________，中子数为14的E原子可表示为________。

（2）写出由A和C形成的化合物的化学式             ，该化合物由         键形成。

（3） A、B、C、D、E五种元素的离子半径由小到大的顺序是________(用离子符号填写)。

（4）写出实验室制取A的气态氢化物的化学方程式：________________________________。

（5）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：_____________________。