碘化钾是一种无色晶体。易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下:

I.在如图所示的三颈烧瓶中加入127g研细的单质I2 和195g30% KOH溶液，搅拌(已知:I2与KOH反应产物之一是KIO3)；

II.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹，向装置C中通入足量的H2S；

III.反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加热；

IV.冷却，过滤得KI粗溶液。

(1)检查装置A气密性的方法是______，步骤I控制KOH溶液过量的目的是______。

(2)装置B的作用是______，装置D中盛放的溶液是______ 。

(3)写出装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式: ______ 。

(4)步骤III中水浴加热的目的是除去______ (填化学式)。

(5)由步骤IV所得的KI粗溶液(含SO42-)制备KI晶体的实验方案:边搅拌边向溶液中加入足量的______ (填化学式，下同),充分搅拌、过滤、洗涤并检验后,将滤液和洗涤液合并,加入HI溶液调至弱酸性,在不断搅拌下蒸发至较多固体析出,停止加热,用余热蒸干,得到KI晶体。在测定产品中KI含量时,测得其含量为101.5%,其原因可能是产品中含有______。

已知:pK=-lgK，25℃时，二元酸H2A的pK1= 1.85，pK2=7.19。25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a点所得溶液中:Vo=10mL

B. C点所得溶液中:c(A2- )=c(HA-)

C. b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

D. d点所得溶液中:A2-的水解平衡常数K1=1×10-7.19

下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是

A. A    B. B    C. C    D. D

X、Y、Z、W是原子序数依饮增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由元素Z形成的单质，0.1mol/LD溶液的pH=13(25℃)。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是

A. 元素Z的最高正价为+6

B. F中含有共价键和离子键

C. 常温下，X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液的pH一定小于7

D. 0.1mol B 与足量C完全反应共转移电子数为0.2×6.02×1023

有通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为:OHC-CHO+2Cl2+2H2OHOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是

A. Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑

B. 盐酸起提供Cl- 和增强导电性的作用

C. 每消耗0.1mol乙二醛，在Pt1极放出2.24 L 气体(标准状况)

D. 每得到1mol乙二酸将有2 mol H+从右室迁移到左室

下列所示物质的工业制备方法合理的是

A. 制Si：SiO2SiCl4Si

B. 制H2SO4：黄铁矿SO2H2SO3H2SO4

C. 卤水中提取Mg:卤水( 主要含MgCl2) Mg(OH)2…MgCl2Mg

D. 侯氏制碱法:饱和食盐水NaHCO3(s) Na2CO3

下列有关有机物的说法正确的是

A. 苯、四氯化碳、裂化汽油都可以用来萃取溴水中的溴

B. 分子式为C4H6Cl2O2含-COOH 的有机物可能有6种(不考虑立体异构)

C. 总质量一定时,乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合,完全燃烧消耗氧气的量均相等

D. HOCH2COOH在一定条件下可与O2、NaHCO3溶液、乙醇、乙酸发生反应,且反应类型相同

化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A. 开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生

B. 硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂,也可以用作催化剂的载体

C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

D. 《开宝本草》中记载:“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作

某化学兴趣小组欲设计使用如下装置探究：铜和一定量的浓硝酸反应是否有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，不考虑浓硝酸的挥发，且忽略反应中的溶液体积变化)

试回答下列问题：

（1）铜粉的作用是___________________；将铜粉分散在是石棉绒中的原因_____________。

（2）在铜和浓硝酸反应前，关闭k3，打开k1、k2 ,挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是_____(填化学式)。

（3）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：____________；

（4）E装置中发生反应的化学方程式为_____________________________。

（5）从E装置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000 mol/L的NaOH溶液进行中和，当恰好呈中性时消耗NaOH溶液18.00mL，则E中所得硝酸的物质的量浓度为_________mol/L，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则气体的成分为_________(填化学式)，则铜和一定量的浓硝酸反应有______ mL NO生成。

中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。

(1)若A是一种红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。写出反应①的化学方程式_______________________________________________。

(2)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈浅绿色。

写出反应①的离子方程式________________________________________； 写出反应②的任意一个离子方程式____________________________________________。

(3)若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液________(填“能”或“否”)，若能，写出相应的离子方程式 (若否，则不用填此空)__________________________。