X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是

A. Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－

B. X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强

C. X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2

D. X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价

将溶质的质量分数分别为85%和15%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液中的溶质的质量分数为（    ）

A. 大于50%    B. 等于50%    C. 小于50%    D. 无法确定

如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧瓶和滴管内盛放某种溶液，挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（     ）

A. H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉    B. NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉

C. CO2（NaHCO3）溶液/无色喷泉    D. HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉

用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列有关说法不合理的是（     ）

A. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

B. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量

C. ②中选用品红溶液验证SO2的生成

D. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，反应又属于氮的固定的是(     )

A. Cl2，N2+O2 2NO    B. CO，N2+3MgMg3N2

C. SO2，N2+3H2 2NH3    D. NH3，NH3+HCl=NH4Cl

2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布，将合成化学元素第118号(Og)提名为化学新元素。该新元素由美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室和俄罗斯的科学家联合合成 ，为向极重元素合成先驱者、俄罗斯物理学家尤里·奥加涅相致敬，研究人员将第118号元素命名为oganesson(缩写Og)，中文名称为。已知  原子的相对原子质量为293，核电荷数为118，其核内中子数和核外电子数分别为  （    ）

A. 118   175    B. 118   118    C. 193   118    D. 175   118

辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中产生灼烧感，能够起到降血压和胆固醇的功效，进而在很大程

度上预防心脏病，也能缀解肌肉关节疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为:

其中一种辣椒素脂类化合物J的合成路线如下:

已知:①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰

②J的分子式为C15H22O4

③

回答下列问题:

(1)G所含官能团的名称为_______________________。

(2)由A和B生成C的化学方程式为___________________。

(3)由C生成D的反应类型为____________，D的化学名称为________________。

(4)由H生成I的化学方程式为_______________________。

(5)在G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有种的共有_____种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱显示两组峰的是__________(写结构简式)。

(6)参照上述路线，设计一条以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯的路线:__________。

自然界中存在大量元素，在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题:

(1)人工合成的蓝宝石晶体(Al2O3)是目前半导体工业中应用最广泛的材料。

①基态Al原子中有______种运动状态不同的电子,核外电子占据最高能级的符号是_____，占据该能级电子的电子云轮廓图形状为_______。

②比较第一电高能:Mg______Al(填“>”、”<”或“=”)。在现代化学中，常利用_________上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

(2)羰基硫(COS)存在于许多种植物中，杀虫效果显著。

①1molCOS分子中含有σ键的数目为_____，其中心原子的杂化方式为_____。

②CS2、CO2、COS的分解温度由低到高的顺序为_____。

(3)NaCl 和MgO都属于离子化合物.NaC1的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_______________。

(4)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

则:①距离一个Fe原子最近的Mg原子个数是______，与此晶胞结构相似的常见的离子晶体是______(填名称)。

②若该晶体储氢时，H2 分子在晶胞的体心和棱心位置，晶胞的参数为dnm,則距离最近的两个H2分子之间的距离为______cm；含铁56g的该储氢合金可储存标准状况下H2 的体积为____L。

氮的氧化物是大气污染物，可以通过以下方法处理:

I.催化还原法:在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生反应:

2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)   △H1

(1)已知:①N2(g) +O2(g)2NO(g)     △H2=+180kJ/mol

②CO与O2 反应相关的化学键键能数据如下:

则△H1=__________。

(2)在一定温度下,向容积为1L的密闭容器中充入2 molNO、1molCO，10min时反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示:

①该反应的平衡常数K=______(结果保留3位有效数字)；前10min内用氮气表示的平均反应速率为______。

②若保持其他条件不变，15min时再向该容器中充入少量N2，则此时反应的v正______ v逆(填“>”、“=”或“<”)，原因是____________。

③若保持其他条件不变，15min时压缩容器的容积至0.5L，20min时反应重新达到平衡，则此时NO的浓度对应的点应是图1中的______(填字母)。

④某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2 所示。若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是______。

II.利用电化学原理，将NO2、O2 和熔融KNO3制成燃料电池，其原理如图3。

(3)该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y 是一种氧化物，可循环使用，石墨I附近发生的电极反应式为______。相同条件下，消耗的O2 和NO2 的体积比为______。

硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(MgO占40%,还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

根据题意回答下列问题:

(1)实验中需用1mol/L的硫酸800 mL，若用18.4 mol/L的浓硫酸来配制，则量取浓硫酸时，需使用的量筒规格为_______。(填字母)

A.10 mL      B.25 mL     C.50 mL     D.100 mL

(2)加入的NaClO 可与酸解液中Mn2+ 反应:Mn2+ + ClO-+H2O= MnO2 ↓+ 2H+ + Cl-，溶液中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为___________。该步骤中,物质X是________(填化学式)。

(3)“滤渣”中除MnO2、CaSO4 外还有_______。(填化学式)

(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤:____________。

(5)“操作I”是将滤液经过一系列操作后真空干燥，采用“真空干燥”的原因是________。

(6)实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4·7H2O 为147.6 g，则MgSO4·7H2O的产率为________%。