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下列现象属于化学变化的是（ ） A．湿衣服变干 B．铁锅生锈 C．石蜡熔化 D．瓷碗破碎 |
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用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应，制取二氧化碳，现将20g石灰石盛入烧杯中后，再加入111.6g稀盐酸，测得烧杯中所盛物质的质量随反应时间变化的情况如图所示试计算： （1）反应生成的二氧化碳的质量为______． （2）石灰石中碳酸钙的质量分数． （3）反应后烧杯中的溶液的溶质质量分数． 
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【问题情景】化学老师给同学们说，不能用金属与浓硫酸反应来制取氢气，可是某实验小组的同学在一次实验中将锌粒加入到浓硫酸中发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究． 【提出猜想】从物质组成元素的角度来看，放出的气体可能是SO2、O2、H2． 【查阅资料】SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种有机色素呈红色）溶液褪色，能与NaOH反应生成Na2SO3． 【方案设计】实验小组的同学设计了如下一些方案． （1）甲同学认为是SO2，其检验方法是______； （2）乙同学认为是O2，则检验方法是______； （3）丙同学认为是H2，则可将气体通过盛灼热CuO的硬质玻璃管，若出现现象______证明是H2． 【问题研究】经充分论证，确认所得气体含有SO2和H2． （4）写出Zn与浓H2SO4反应生成SO2的方程式______； （5）产生H2的原因是（方程式结合文字说明）______； （6）要用过量锌与浓H2SO4反应后的混合物制取ZnSO4固体，需要进行的操作是______，其中要用到的玻璃仪器有______； （7）有两种方案可制得ZnSO4，甲 Zn与浓H2SO4反应；乙 Zn和稀H2SO4反应．要制得等量的ZnSO4，______方案更好，理由是______． |
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有一包白色固体，可能由Ba（NO3）2、NaCl、Na2CO3、CuSO4、CaCO3、NaOH中的一种或几种组成．现进行下列实验（假设能反应的物质都恰好完全反应） （1）取少量该粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色溶液． （2）在上述沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解并放出气体． （3）用pH试纸测得（1）所得无色溶液的pH为13． （4）取少量（1）中无色滤液，加入稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀产生． 根据以上现象，判断该固体粉末的组成的所有可能组合 （可不填满，也可补充更多，但必须正确．） 第一组 ； 第二组 ； 第三组 ；… |
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温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一，二氧化碳是大气中主要温室气体，为了减少二氧化碳在大气中的含量，除了节能减排发展低碳经济外，有科学家提出将产生二氧化碳压缩成液体，然后通入深海中．但也有科学家担心这样海水的酸度会增加，破坏海洋生态，从而引发灾难性后果．试分析回答： （1）减少空气中CO2含量，提出你的一条建议 ． （2）将CO2加压变成液体，从微观的角度解释体积变小的原因 ． （3）二氧化碳会使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为 ． （4）CO2在深海中的溶解度比在普通状况下的水中的溶解度大，说明气体的溶解度与 有关． |
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某粒子结构示意图为 （1）若该粒子为原子时，则x与y的关系式为 ； （2）若x=y，则该粒子符号为 ． |
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请你从H、S、Na、O四种元素中任意选适当的元素，写出下列化学符号 （1）三个金属原子 ； （2）三个气体单质分子 ； （3）三个阳离子 ； （4）元素的化合价为-2 ． |
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关于化学反应X+Y=Z+R，下列说法正确的是（ ） A．若生成物Z和R分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱 B．若该反应是置换反应，Y和R是化合物，X是金属，则Z一定是金属单质 C．若X是可溶性碱，Y是可溶性盐，则Z和R有可能都是沉淀 D．若X、Y各取10g混合，使其充分反应，则Z、R质量之和一定为20g |
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利用下列方法制备和收集气体 ①用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳； ②用锌和稀硫酸制取氢气； ③用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气； ④加热高锰酸钾制取氧气． 可以采用图所示装置的是（ ）  A．①②③ B．①②③④ C．②③ D．①③ |
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天然气、石油、煤是与生产生活密切相关的三大化石燃料．下列有关煤的燃烧的说法不正确的是（ ） A．将煤粉碎或通入大量过量的空气均可提高煤的燃烧效率 B．烧煤的地方能闻到刺激性气味，原因是生成了CO C．煤中含硫元素，燃烧放出SO2是引发酸雨的主要原因之一 D．燃煤发电是将化学能转变为电能 |
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