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题型:填空题
难度:中等

(12分)如图在甲处的试管中先加入2mL 95%的乙醇, 并在摇动下缓缓加入5mL浓硫酸,分摇匀,冷却后再加入2g无水乙酸钠,用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上,在乙处的试管中加入5mL饱和碳酸钠溶液,按图连接好装置,用酒精灯对甲处的试管缓慢加热,当观察到乙处的试管中有明显现象时停止实验。请回答:

(1)甲处的试管内发生最主要反应的化学方程式为              

(2)题干中的“明显现象”指的是:                                     

(3)在本实验中,加入浓硫酸的作用是 :                              

(4)该实验中长导管的作用是:                                       

(5)饱和Na2CO3溶液的作用是:_____________________________________________

(6)有人提议,最好把乙装置换成丙装置(小试管内仍为饱和Na2CO3溶液),原因有二: 一是可有效防止未被冷却的蒸气漂散到空气中,二是                                                 

 

题型:实验题
难度:中等

(10分)溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下: 

按下列合成步骤回答问题:

 

溴苯

密度/g·cm—3

0.88

3.10

1.50

沸点℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)写出a中生成溴苯的化学方程式                                      

(2)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了__________气体,继续滴加至液溴滴完。装置d装置的作用是              

(3)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯: ①向a中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;   ②滤液依次用l0 mL水、8 mL l0%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是         

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是             

(4)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为__        ;要进一步提纯,下列操作中必须的是______(填入正确选项前的字母)。

A. 重结晶          B. 过滤          C. 萃取          D. 蒸馏

 

题型:实验题
难度:中等

(12分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,某化学小组采用如图装置,以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。有关物质的物理性质见下表所示:

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苯甲酸

甲醇

苯甲酸甲酯

熔点/

122.4

-97

-12.3

沸点/

249

64.3

199.6

密度/g.cm-3

1.2659

0.792

1.0888

水溶性

微溶

互溶

不溶

.合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇,再小心加入 3mL浓硫酸,混匀后,投入几粒沸石,小心加热使反应完全,得苯甲酸甲酯粗产品。

(1)甲装置的作用是:              ;冷却水从       (填“a”或“b”)口进入。

(2)化学小组在实验中用过量的反应物甲醇,其理由是                      

粗产品的精制

苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,现拟用下列流程进行精制

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(1)试剂1可以是        (填编号),作用是                   

A.稀硫酸           B.碳酸钠溶液      C. 乙醇

(2)操作2中,收集产品时,控制的温度应在       左右。

(3)实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g,则苯甲酸的转化率为           (结果保留三位有效数字)。

(4)本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量,可能的原因是     (填编号)。

A.蒸馏时从100开始收集产品   B.甲醇用量多了   C.制备粗品时苯甲酸被蒸出

 

题型:填空题
难度:中等

(14分)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业.实验室利用下图A装置制备乙酸乙酯.

(1)若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用,该反应的化学方程式是:      

与教材采用的实验装置不同,此装置中采用了球形干燥管,其作用是       

(2)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验.实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min.实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度,实验记录如下:

实验编号

试管Ⅰ中试剂

试管Ⅱ中试剂

有机层的厚度/cm

A

2mL乙醇、1mL乙酸、
1mL18mol•L-1 浓硫酸

饱和Na2CO3溶液

3.0

B

2mL乙醇、1mL乙酸

0.1

C

2mL乙醇、1mL乙酸、
3mL 2mol•L-1H2SO4

0.6

D

2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸

0.6

①实验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用.实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是     mL和      mol•L-1
②分析实验     (填实验编号)的数据,可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率.

(3)若现有乙酸90g,乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯,试计算该反应的产率为         

(4)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,如图是分离操作步骤流程图.图中( )内为适当的试剂,【 】内为适当的分离方法.

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①试剂a是          ;分离方法②是          ,分离方法③是       .分离方法①是分液,在具体操作中应充分振荡,然后静置,待分层后        (填标号),

A.直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出  

B.直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出

C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸乙酯从下口放出

D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸乙酯从上口放出

②在得到的A中加入无水碳酸钠粉末,振荡,目的是                    

(5)为充分利用反应物,甲、乙两位同学分别设计了上面图中甲、乙两个装置(乙同学待反应完毕冷却后,再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物).你认为最合理的是         

 

题型:选择题
难度:中等

实验室制备,收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器口顺序为a接( )接( )接( )接( )接f(填接口字母)      (   )

A.b c d e     B.d e b c     C.d e c b         D.e d b c

 

题型:实验题
难度:困难

(14分)正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一种化工原料,常温下为无色液体,不溶于水,沸点为142.4℃,密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚(其它装置均略去),发生的主要反应为:2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

实验过程如下:在容积为100mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀,再加热回流一段时间,收集到粗产品,精制得到正丁醚。回答下列问题:

(1)合成粗产品时,液体试剂加入顺序是                                          

(2)实验中冷凝水应从        口出去(填“a”或“b”)。

(3)为保证反应温度恒定在135℃,装置C中所盛液体必须具有的物理性质为                

(4)加热时间过长或温度过高,反应混合液会变黑,写出用NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式                                           

(5)得到的正丁醚粗产品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗涤。该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、                。该仪器使用前需要             

(6)将分离出的有机层用无水氯化钙干燥,过滤后再进行                   (填操作名称)精制得到正丁醚。

(7)本实验最终得到6.50g正丁醚,则正丁醚的产率是                        

 

题型:选择题
难度:中等

图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图.下列关于该实验的叙述中,不正确的是(  )

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A.向a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

C.实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出,使反应向生成乙酸乙酯的方向移动

D.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

 

题型:实验题
难度:困难

(16分)(原创)硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工业生产、医药制造业中被广泛应用,工业普遍使用Na2SO3与硫磺(S)共煮得到,装置如图1。

已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

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(1)步骤1:打开K1、关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量并加热,则试剂甲为:

            

(2)步骤2:始终保持C中溶液呈碱性,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少,打开K2、关闭K1并停止加热

①C中溶液须保持呈碱性的原因若呈酸性,则                 

                                                 。(用离子方程式表示)

装置B、D的作用是                           

    步骤3:C中所得混合物分离提纯后得产品

3)利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制备Na2S2O3所需仪器如图2,按气流方向连接各仪器接口顺序为   g,h→            →d。

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4装置乙盛装的试剂是:_____________________________。

(5)Na2S2O3还原性较强,工业上常用作除去溶液中残留的Cl2,该反应的离子方程

式为                                                                

(6)请设计简单的实验方案,证明上述残留的Cl2被还原成了Cl:____________

                                                                     

 

题型:选择题
难度:中等

下列有关实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是

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A.用装置①除去Cl2中含有的少量HCl

B.用装置②从KCl溶液中获得KCl晶体

C.用装置③除去O2中混有的一定量SO2

D.用装置④实验室制取并收集氨气

 

题型:实验题
难度:困难

15分)某实验小组用下图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯):

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反应原理:满分5 manfen5.com

实验中可能用到的数据:

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实验步骤:浓硫酸与浓硝酸按体积比1:3配制混合溶液(即混酸)共40 mL;

在三颈瓶中加入13g甲苯(易挥发),按图所示装好药品和其他仪器;

向三颈瓶中加入混酸;

控制温度约为50,反应大约10 min,三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现;

分离出一硝基甲苯,经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15 g

请回答下列问题:

(1)实验前需要在三颈瓶中加入少许________,目的是____________________。

(2)冷凝管的作用是_________;冷却水从冷凝管的_______(填“a”或“b”)端进入。

(3)仪器A的名称是________ ,使用该仪器前必须进行的操作是_________________。

(4)分离反应后产物的方案如下:

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其中,操作1的名称为________,操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管(尾接管)和________________、_________________。

(5)本实验中一硝基甲苯的产率为________(结果保留小数点后一位数字)。

 

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