相关试题
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题型:解答题
难度:简单
已知在pH为4~5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解.某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量.其实验流程如图1所示:
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试回答下列问题:
(1)步骤①所加入的A的化学式为______;加入A的作用是______;沉淀物B是______(填化学式).
(2)步骤②中所用部分仪器如图2所示:则A应接直流电源的______极,B电极上发生的电极反应式为______
(3)下列实验操作属必要的是______(填字母).
A.称量电解前电极的质量
B.电解后电极在烘干前,必须用蒸馏水冲洗
C.刮下电解后电极上的铜,并清洗、称量
D.电极在烘干称重的操作中必须按:烘干→称重→再烘干→再称重进行两次
E.在空气中烘干电极时,必须采用低温烘干法
(4)电解后向溶液中加入石蕊试液,观察到的现象是______
(5)铜的相对原子质量的计算式为______
题型:解答题
难度:困难
溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:
溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸点/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
请回答下列问题:
(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑.在b中小心加入4.0mL液态溴.向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了______气体.继续滴加至液溴滴完.装置d的作用是______
(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤.NaOH溶液洗涤的作用是______
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤.加入氯化钙的目的是______
(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为______,要进一步提纯,下列操作中必须的是______(填入正确选项前的字母);
A.重结晶     B.过滤      C.蒸馏      D.萃取.

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题型:解答题
难度:中等
为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序,某课外小组同学进行了如下实验:
实验1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中.
2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中,加入少量水,加热至水沸腾,冷却后,向试管中滴加酚酞溶液.
3将一小段镁带投入稀盐酸中.
4将一小片铝投入稀盐酸中.
(1)他们记录的实验现象有:①有剧烈反应,迅速生成大量的气体.
②浮在水面上,熔成小球,不断游动,小球渐小最终消失,溶液变红.
③反应不剧烈,产生无色气体.
④有气体产生,溶液变成红色.
与实验相对应的实验现象序号顺序为______
(2)实验结论是______
(3)请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释:
同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐______,原子核对电子的引力逐渐______,失电子能力逐渐______,因此______逐渐减弱.
题型:解答题
难度:中等
某课外活动小组利用下图装置进行氨的催化氧化实验.图中铁架台等装置已略去.气唧是一种可用手挤压向体系连续鼓入空气的橡皮球.请填写下列空白:
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(1)实验时,先加热乙装置玻璃管中的铜丝,约1分钟后用气唧鼓入空气,此时铜丝即呈红热状态.若把乙装置中酒精灯撤走,控制好鼓气速度,铜丝能长时间保持红热状态直到实验结束.
①铜丝能长时间保持红热,说明氨的催化氧化反应是______反应(填“放热”或“吸热”),相应的化学反应方程式为______△4NO+6H2O
题型:解答题
难度:中等
某学生利用以下装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间的反应.
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回答下列问题:
(1)根据下列所给试剂,选择制取氨气的装置是(填对应字母)______;写出制备氯气的离子反应方程式______ Mn2++C12↑+2H2O
题型:解答题
难度:中等
某课外小组利用图1装置在实验室制取SO2并探究其有关性质.
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请回答下列问题:
(1)液体X是______
(2)写出烧瓶中发生反应的化学方程式:______ CuSO4+SO2↑+2H2O
题型:解答题
难度:简单
在元素周期表中,同一主族元素化学性质相似.目前也发现有些元素的化学性质在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似,这称为对角线规则.据此请回答:
(1)锂在空气中燃烧,除了生成______外,也生成微量的______
(2)铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物,证明这一结论的有关离子方程式____________
(3)科学家证实,BeCl2是共价化合物,设计一个简单实验证明,其方法是______.用电子式表示BeCl2的形成过程______
题型:解答题
难度:困难
某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用如图所示装置先进行了有关实验:
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(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请直接在原图上把导管补充完整.
(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol•L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余.
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式:______ CuSO4+2H2O+SO2
题型:解答题
难度:困难
松花皮蛋于明朝初年问世.其腌制配方有多种,但主要配料为生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl).将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状,敷于蛋上,密封保存,数日后可食用.
(1)写出腌制松花皮蛋的配料用水调制时,主要发生的化学反应的方程式,并指出反应类型(不考虑粘土中物质可能参与的反应)
反应方程式:______、反应类型______
反应方程式:______、反应类型______
(2)松花皮蛋外的糊状物经水溶解,过滤液中肯定大量含有的溶质为____________,可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3
实  验  步  骤实  验  现  象实  验  结  论
①取少量滤液,滴加适量K2CO3溶液若出现白色沉淀滤液中含Ca(OH)2
若无白色沉淀滤液中无Ca(OH)2
②取少量滤液,______
若出现______
滤液中含Na2CO3

若无______
滤液中无Na2CO3
(3)某同学设计如上表所示的实验方案,探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在,请你帮他完善实验方案.
题型:解答题
难度:中等
下表是甲城市某日空气质量报告:
城市污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况
55SO2II
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究.
实验一:用如图所示装置进行实验.
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①A装置的作用是______(填“干燥”或“氧化”)SO2气体.
②实验过程中,B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化,C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变______色,说明SO2与水反应生成一种酸,该酸的化学式是______
③D装置的作用是______.若实验中向装置内通入标准状况下2.24L SO2气体,且NaOH溶液过量.最多能生成Na2SO3的物质的量为______mol.(反应的化学方程式为:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)
实验二:往盛有水的烧杯中通入SO2气体,测得所得溶液的显______性(“酸”“碱”“中”),然后每隔1h测定其pH,发现pH逐渐变小,直至恒定.说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4______SO2形成酸雨的另一途径; SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4.在此过程中飘尘作______.(填“氧化剂”或“催化剂”)
______SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨.本市可能易出现酸雨.
(1)酸雨造成的危害是:______(举一例).
(2)汽车排放的尾气,硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最终转化为______,是造成酸雨的另一主要原因.
本市汽车数量剧增,为了减少汽车尾气造成的污染,建议市政府推广使用混合型汽油,即往汽油中按一定比例加入______(填“水”或“乙醇”).
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