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题型:实验题
难度:中等

(5分)为了探究乙酸乙酯水解的条件,做了如下实验

步骤一:取三支相同的试管编号为1、2、3,各试管内依次加入下列药品

试管编号

1

2

3

加入的药品和数量

 

4 mL蒸馏水

4 mL 蒸馏水

+3滴浓H2SO4

4 mL 蒸馏水

+3滴NaOH浓溶液

3滴甲基橙试剂

2 mL乙酸乙酯

3滴甲基橙试剂

2 mL乙酸乙酯

3滴石蕊溶液

2 mL乙酸乙酯

步骤二:将三支试管振荡后,静置,插入热水浴(约75)中,加热约5 min,加热过程中不再振荡。

回答下列问题:

(1)根据你已有的对乙酸乙酯反应条件的认识,该实验预期可观察到的现象是下图中的     

满分5 manfen5.com

(2)该实验对反应温度的控制较为严格,若温度过高时,产生的主要问题是     

(3)在步骤二中,振荡试管后可观察到液体稍显浑浊,其原因是     

(4)按所设步骤实验反应速率较慢,其主要原因是     

(5)在实际操作中,针对(4)中的原因进行改进后,预期的现象仍不明显,有人又将该实验作如下改进

试管编号

1

2

3

加入的药品和数量

 

4 mL饱和食盐水

4 mL饱和食盐水

+3滴浓H2SO4

4 mL饱和食盐水

+3滴NaOH浓溶液

3滴甲基橙试剂

2 mL乙酸乙酯

3滴甲基橙试剂

2 mL乙酸乙酯

3滴石蕊溶液

2 mL乙酸乙酯

实验现象和预期的完全一致。请分析这一改进的主要作用是     

 

题型:实验题
难度:困难

(14分)正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下:

满分5 manfen5.com

2CH3CH2CH2CH2OH满分5 manfen5.com(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O

反应物和产物的相关数据如下

 

相对分子质量

沸点/

密度(g/cm3

水中溶解性

正丁醇

74

117.2

0.819

微溶

正丁醚

130

142.0

0.7704

几乎不溶

 

 

 

 

合成反应:

              将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇,按一定顺序添加到A中,并加几粒沸石。

              加热A中反应液,迅速升温至135,维持反应一段时间。

              待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中,振摇后静置,分液得粗产物。

              粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤,分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。

              将上述处理过的粗产物进行蒸馏,收集馏分,得纯净正丁醚11 g

请回答:

(1)步骤中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为                       

   (2)加热A前,需先从____(填“a”或“b”)口向B中通入水。

   (3)步骤的目的是初步洗去            ,振摇后静置,粗产物应从分液漏斗

      (填“上”或“下”)口分离出。

   (4)步骤中最后一次水洗的目的是                  

   (5)步骤中,加热蒸馏时应收集        (填选项字母)左右的馏分。

              a.100     h. 117     c. 135              d.142

   (6)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质,且分为上下两层,随着反应的进行,分水器中液体逐渐增多至充满时,上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为____,下层液体的主要成分为            

(7)本实验中,正丁醚的产率为          

 

题型:实验题
难度:困难

(15 )

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)

已知:苯乙酸的熔点为76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。

回答下列问题:

(1)250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是

                          

(2)a中的溶液加热至100 ℃,缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130 ℃继续反应。在装置中,仪器b的作用是                      仪器c的名称是               ,其作用是                                           

反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是             。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是                 (填标号)

A分液漏斗              B漏斗              C烧杯              D直形冷凝管              E玻璃棒

(3)提纯粗苯乙酸的方法是              ,最终得到44 g纯品,则苯乙酸的产率是        

(4)CuCl2              • 2H2ONaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是                                            

(5)将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是                   

 

题型:实验题
难度:困难

9分)硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

回答下列问题:

1b中反应的离子方程式为__________________c中试剂为_____________________

2反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变澄清。此浑浊物是____________________

3d中的试剂为____________

4实验中要控制SO2生成速率,可以采取的措施______________________(写出两条)。

5为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2,不能过量,原因是_______________________

 

题型:实验题
难度:困难

(12分)

碳、硫的含量影响钢铁性能,碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。

(1)采用装置A,在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2

①气体a的成分是____________________。

②若钢样中硫以FeS形式存在,A中反应:3FeS+5 O2高温1____+3_____。

(2)将气体a通入测硫酸装置中(如右图),采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式:_________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mLNaOH溶液,若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克,则该钢样中硫的质量分数:_________________。

(3)将气体a通入测碳装置中(如下图),采用重量法测定碳的含量。

①气体a通过B和C的目的是_____________________。

②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是__________________。

 

题型:填空题
难度:困难

(14)

某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素,将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液,同时测量容器中的压强变化。

1请完成以下实验设计表(表中不要留空格)

编号

实验目的

碳粉/g

铁粉/g

醋酸/%

为以下实验作参照

0.5

2.0

90.0

醋酸浓度的影响

0.5

 

36.0

 

0.2

2.0

90.0

2编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2t2时,容器中压强明显小于起始压强,其原因是铁发生了              腐蚀,请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向;此时,碳粉表面发生了   (“氧化”或“还原”)反应,其电极反应式是                                   

3该小组对图20t1时压强变大的原因提出了如下假设,请你完成假设二:

假设一:发生析氢腐蚀产生了气体;

假设二:                              

……

4为验证假设一,某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一,写出实验步骤和结论。

实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)

 

 

 

 

 

 

 

题型:填空题
难度:困难

16分)某校高三同学高考前重做以下两个课本实验,请你回答实验过程中的相关问题:

1)铝热反应实验:取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置(如图)进行铝热反应,将反应

后所得铁块溶于盐酸,向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,发现溶液变血红色。

出现这种现象的原因,除了因“铁块”中可能混有没反应完的

磁性氧化铁外,还有一种可能原因是                        

若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝,可用             (填化学式)溶液,所发生反应的离子方程式为                          

(2)化学反应速率影响因素的探究实验:

  KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为:4H+ + 4I-+ O2 = 2I2 + 2H2O。该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响,可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率。已知,淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低,高于75则不能显色;淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深。

实验小组拟用0.8 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响,他们做了A—C三组实验,部分实验数据如下表:

编号

温度/

H2SO4体积/mL

KI溶液体积/mL

H2O体积/mL

淀粉溶液

/ mL

出现蓝色时间 /s

A

39

10

5

5

1

5

B

TB

10

5

5

1

没出现蓝色

C

5

10

5

5

1

39

D

 

 

 

 

 

t

为确保A组实验在39下进行,应采用的控温操作方法是              

A—C三组实验时,都加入了5mL水,其目的是                      

B组实验中“没出现蓝色”,原因是                                   

请你为小组设计D组实验方案(在表格空白处填入你设计的5个数据),以帮助小组完成探究目标。

按你设计的实验数据,请你预测一个t值,并写出与你预测相对应的探究实验结

             

 

题型:填空题
难度:困难

(12分)某研究性学习小组在网上搜集到信息:钾、钙、钠、镁等活泼金属能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧进行了下列实验:

  操作过程

实验现象

将干燥的玻璃燃烧匙中燃烧的钠迅速

伸入到盛有装满CO2的集气瓶中

钠在盛有CO2的集气瓶中继续燃烧

反应后冷却

集气瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上附着有白色

物质

              (1)要熄灭燃烧的钠,可以选用的物质是____       (填字母)

    a.水    b.泡沫灭火剂    c.干沙土    d.二氧化碳

              (2)该小组同学对瓶壁上的白色物质的成分进行讨论并提出假设

                I.白色物质是Na2O;

                II.白色物质是Na2CO3;

                III.白色物质还可能是            

              (3)

实验步骤

实验现象

①取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全

部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液

出现白色沉淀

②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液

无明显现象

              ①通过对上述实验的分析,你认为上述三个假设中,____         成立。

    写出该反应的方程式                                          

 

题型:实验题
难度:困难

(16分)氯气可与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉,也可在浓溶液条件下与石灰石反应生成较浓HClO溶液

Ⅰ.甲研究性学习小组利用氯气制少量漂白粉(如图所示):

  

(1)A仪器的名称是          ,所盛试剂是            

2)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应:

温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2为避免此副反应的发生,可采取的措施是     。此副反应化学方程式为:                     

写出另一个副反应的化学方程式                 。为避免此副反应发生,可在BC之间加多一个装置,请在答题卷的方框中画出该装置,并标明所用的试剂。

Ⅱ. 乙研究性学习小组研究饱和氯水与石灰石的反应

在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水(如图所示),充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;

过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;

为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:

第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;

第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;

将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答:

3)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是                                     

4)依据上述实验可推知:的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外,还含有           

 

题型:实验题
难度:中等

(17分)美日科学家因研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用,催化剂会被杂质(如:铁、有机物等)污染而失去活性,成为废催化剂,故需对其回收再利用。一种由废催化剂制取氯化钯(PdCl2)的工艺流程如下:

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(1)甲酸还原氧化钯的化学方程式为                  

(2)加浓氨水时,钯元素转变为可溶性[Pd(NH3)4]2+,此时铁元素的存在形式是    (写化学式)。

(3)王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成的,钯在王水中溶解的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成。

 ①气体B的化学式为            

 ②经测定,化合物A由3种元素组成,有关元素的质量分数为Pd:42.4%,H:0.8%。则A的化学式为 

(4)钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件,已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图1~图3所示,则王水溶解钯的适宜条件是:反应温度为             ,反应时间约为   ,含钯的样品与王水的质量比为          

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(5)700℃“焙烧1”的目的是                                     , 550℃“焙烧2”的目的是                              

 

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