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当前位置:首页 > 高中化学试题 > 检验三价铁与二价铁
题型:解答题
难度:中等
有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸.某研究性学习小组的同学们利用一小块样品,进行了以下实验.
(1)检验矿物样品中是否有Fe3+
实验用品:锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
实验步骤:
①取样:将样品用锤子敲碎,再在研钵中研细备用.
②溶【解析】
将样品粉末倒入烧杯,加入______,用玻璃棒充分搅拌.
______(填操作名称).
④检验:取少许溶液,______
实验现象:______
实验结论:矿物样品中含有Fe3+
(2)制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液,同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂,该试剂是(填化学式)______,反应的离子方程式是______
②对于①中过量的固体试剂是否需要除去,同学们产生了两种观点.
甲组:认为需要过滤.                    乙组:认为不需要过滤.
你支持的是组______(填“甲”或“乙”),理由是______
③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液,制出的氢氧化亚铁呈______色.为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长,请在右图中画出你的设计(可以加必要的文字说明).

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题型:解答题
难度:困难
已知硫氰(SCN)2为拟卤素,其分子及阴离子的性质与卤素性质相似.完成下列填空:将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合,溶液变为血红色.
(1)写出该反应的化学方程式______
(2)将生成的血红色溶液分为四等份,进行如下实验(第四份是对照):
①第一份中加入少量的氯化钾固体,溶液的颜色______(填“会”或“不会”)加深.
②第二份中滴加入碘化钾溶液至过量,再加入四氯化碳,充分振荡,最终水层接近无色,四氯化碳层呈______色,写出该过程的离子方程式______.向该溶液中滴加少量溴水,水溶液又变为血红色,则氧化性Br2______(SCN)2(填“大于”、“小于”或“无法确定”).
③第三份中加入少量酸性高锰酸钾溶液,血红色褪去.完成并配平该反应的离子方程式.若含______mol高锰酸钾的溶液完全反应,转移电子2mol.
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题型:选择题
难度:困难
下表中的实验,“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是( )
操作和现象结论
A向纯碱中滴加足量浓盐酸,将产生的气体通入苯酚钠溶液,溶液变浑浊酸性:盐酸>碳酸>苯酚
B取某溶液少量,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO42-
C取少量Fe(NO32试样加水溶解,加稀硫酸酸化,滴加KSCN溶液,溶液变为红色该Fe(NO32试样已经变质
D取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中,出现油滴皂化反应不完全

A.A
B.B
C.C
D.D
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