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当前位置:首页 > 高中化学试题 > 探究铁离子和亚铁离子的转化
题型:填空题
难度:简单
回答下列关于铁元素及其化合物的知识:
(1)向一支装有FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液,现象为    ,其中含铁元素的产物的化学式是   
(2)为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子,两位同学分别设计了以下实验方案加以证明.方案一:向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN溶液,溶液呈现红色,证明该未知溶液含有Fe2+离子;
方案二:向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液,无现象,再通入氯气,溶液变为红色,证明该未知溶液含有Fe2+离子;
则请回答:①你认为哪个方案较为合理   
②写出Fe2+与氯气反应的离子方程式   
③实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时,为了防止Fe2+离子变质,经常向其中加入铁粉,
其原因是(用离子方程式表示)   
(3)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料.由于此饮料中含有Fe2+,鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+,则这个变色的过程中Fe2+    ;若在榨汁的时候加入适量的维生素C,可有效防止这种现象的发生.这说明维生素C具有   
A.氧化性         B.还原性           C.酸性          D.碱性.
题型:填空题
难度:困难
某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素,进行了如下实验:向试管中加入液体补铁剂2mL,加入蒸馏水,振荡后发现溶液变澄清透明;滴加KSCN溶液,溶液显示淡红色.
(1)向补血剂溶液中滴加KSCN溶液,显示淡红色的原因是:   
(2)学生甲认为此补血剂含铁量很低,属不合格产品.你认为学生甲的观点合理吗?为什么?   
(3)学生乙又作了进一步探究实验,他将上述所得溶液分成三份,分别加入了氯水、溴水、碘水.发现加入氯水、溴水后溶液呈血红色,颜色明显加深,加入碘水的试管颜色无明显变化.请写出加入氯水后对应的离子反应方程式   
(4)请根据乙同学的实验现象进一步推断,Fe与I2反应的产物应该是   
题型:填空题
难度:困难
在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液变为黄色.
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,则使溶液变黄色的物质是(填粒子的化学式,下同)    ;乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是   
(2)现提供以下试剂:A.酸性高锰酸钾溶液  B.氢氧化钠溶液  C.四氯化碳   D.硫氰化钾溶液       
请判断哪位同学的推断是正确的,并用两种方法加以验证,写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象.
    同学正确选用试剂实验现象
第一种方法       
第二种方法       
(3)根据上述实验推测,若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是   
(4)若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的,你认为是否可行?    ;理由是   
题型:解答题
难度:中等
Ⅰ.某学生设计了用新制氯水、KSCN溶液、0.1mol•L-1FeCl2溶液探究Fe2+和Fe3+的转化条件实验.操作为:取少量久置的FeCl2溶液,滴加KSCN溶液,再滴入氯水.
(1)写出该实验发生的离子反应方程式______
(2)实际操作中出现了异常现象,FeCl2溶液滴入KSCN后就出现了浅红色,请分析最可能的原因______
(3)由上述异常现象该同学联想到用KI淀粉溶液检验食用盐中IO3-的实验,检验原理是:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O.为此进行了一系列探究实验如下:
实验操作步骤现象
1取少量加碘食盐溶解,滴入几滴稀硫酸,滴入少量KI淀粉溶液,振荡溶液变蓝
2取少量NaCl溶解,滴入几滴稀硫酸,滴入少量KI淀粉溶液,振荡溶液变蓝
3取少量水…溶液变蓝
根据分析你认为实验3中的内容应为______,实验2、3异常现象最可能是发生了______离子反应,因此其实KI淀粉溶液并不能确定食盐中IO3-的存在.
(4)经讨论,将KI换成其他试剂重新设计方案并取得了成功.你认为代替KI的可以是______
A.Na2SO3    B.Vc     C.FeSO4    D.FeCl3
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Ⅱ.从X、Y两种溶液中分离固体X、Y的方法为
(1)实验甲中a应具有的性质为______
(2)实验乙一般在______条件下实现,并借助下图中______装置分离出Y.manfen5.com 满分网
题型:填空题
难度:简单
I.化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸的反应生成FeCl2还是FeCl3”.请你参与探究并回答有关问题:
(1)一位同学向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+
①可观察到实验现象是   
②反应过程中发生反应的化学方程式是   
(2)另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液,再向其中滴加新制氯水,溶液呈现血红色,但当滴加过量新制氯水时,却发现红色褪去.为了弄清溶液红色褪去的原因,同学们查到如下资料:
①铁有一种化合物称为铁酸盐(含有FeO42-).
②SCN-的电子式为manfen5.com 满分网
③氯水具有很强的氧化性.
于是同学们提出两种假设,
①第一种假设是:Cl2可将Fe3+氧化为FeO42-,请写出该离子反应方程式   
②第二种假设是:   
II.某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链(如图所示),大大地提高了资源利用率,减少了环境污染.请填写下列空白:
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(1)写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式:   
(2)由CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27,该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中,此时反应将    (填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”).
②若不考虑生产过程中物质的任何损失,该产业链中每合成19.2t甲醇,至少需额外补充H2    t.
(3)用甲醇-空气碱性(KOH)燃料电池作电源电解精炼粗铜,在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g.
①请写出燃料电池中的负极反应式:   
②燃料电池正极消耗空气的体积是    (标况,空气中O2体积分数以20%计算).
题型:解答题
难度:简单
某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究,实现Fe2+与Fe3+的相互转化.
(1)该同学最初的实验操作和现象如下:
编号操作现象
I先向2mL 0.1mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,再滴加新制氯水
II先向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,再滴加0.1mol/L KI溶液滴加KSCN溶液后,溶液变成红色;滴加KI溶液后,红色无明显变化
①实验I的现象为______
②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为______
(2)该同学分析了导致实验II现象的可能原因,并对实验方案进行了改进.改进后的实验操作和现象如下:
编号操作现象
III向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL 0.1mol/L FeCl3溶液,再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后,溶液变成黄色;滴加KSCN溶液后,溶液变成红色
根据实验III,甲同学认为Fe33+有可能与I-发生氧化还原反应,请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由______
(3)该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论.请补全下表中的实验方案.
编号操作预期现象及结论
IV向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL0.1mol/L FeCl3溶液,______
(4)上述实验结果表明,Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应.进一步查阅资料知,参加反应的Fe3+与I-的物质的量相同.该同学结合上述实验结论,分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因,认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为______
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