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题型:解答题
难度:中等
摩尔盐[(NH42SO4•FeSO4•6H2O]是一种复盐,它易溶于水,不溶于乙醇,性质比一般亚铁盐稳定,不易被氧化.某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如下表:
温度/℃1020304050
(NH42SO4/g73.075.478.081.084.5
FeSO4•7H2O/g40.048.060.073.3-
(NH42SO4•FeSO4•6H2O/g18.121.224.527.931.3
该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验:manfen5.com 满分网
(1)为了加快铁屑的溶解,可加入少量的______(填物质名称).
(2)反应Ⅰ进行后要“趁热过滤”,其目的是:______.实验中要在反应Ⅱ的溶液中加入少量稀硫酸,其作用是:______
(3)反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是:______
(4)在摩尔盐溶液中加入足量氨水,反应的离子方程式为:______
题型:解答题
难度:中等
硫酸亚铁铵[(NH42SO4•FeSO4•6H2O]为浅绿色晶体,易溶于水,不溶于酒精,在水中的溶解度比FeSO4或(NH42SO4都要小.实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下:
步骤1:铁屑的处理.将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后用图1所示方法分离出固体并洗涤、干燥.步骤2:FeSO4溶液的制备.将处理好的铁屑放入锥形瓶,加入过量的3mol•L-1H2SO4溶液,加热至充分反应为止.趁热过滤(如图2所示),收集滤液和洗涤液.
步骤3:硫酸亚铁铵的制备.向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH42SO4溶液,经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体.
请回答下列问题:
(1)步骤1中图1分离方法称为______法.
(2)步骤2中有一处明显不合理的是______.趁热过滤的理由是______
(3)步骤3加热浓缩过程中,当______时停止加热.用无水乙醇洗涤晶体的原因是______
(4)FeSO4•7H2O在潮湿的空气中易被氧化成Fe(OH)SO4•3H2O,写出该反应的化学方程式______

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题型:解答题
难度:中等
绿矾是治疗缺铁性贫血药品的重要成分.下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:manfen5.com 满分网
查询资料,得有关物质的数据如下表:
25℃时pH值
饱和H2S溶液3.9
SnS沉淀完全1.6
FeS开始沉淀3.0
FeS沉淀完全5.5
(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+,可选用的试剂为______
A.KSCN溶液     B.NaOH溶液    C.KMnO4溶液     D.苯酚溶液
(2)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是______;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是:______
(3)操作IV的顺序依次为______、冷却结晶、______
(4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;
______
题型:解答题
难度:压轴
请按要求完成下面各小题.
Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流.下列有关实验过程中,一般不需要使用玻璃棒进行操作的是______
①用pH试纸测定NaHCO3溶液的pH
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑦探究Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
Ⅱ.设计简单实验证明:氧化性Cl2>FeCl3>KI.简述实验步骤、现象和结论.
可供选用的试剂有:氯水、氯化铁溶液、碘水、氢氧化钠溶液、稀硫酸、硫氰化钾溶液、碘化钾淀粉溶液、氯化亚铁溶液、过氧化氢溶液、蒸馏水;仪器为中学化学实验常用仪器,自选.______
Ⅲ.实验室用表面带有少量铁锈的铁屑制取绿矾.
①实验中应控制药品量的使用,应使______(填名称)稍过量.
②制备过程中有关反应的化学方程式:______
③反应结束后精制绿矾,精制过程中需将溶液加热至50℃~80℃.为减少过滤时绿矾的损失,应将溶液______
题型:解答题
难度:中等
三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体(K3[Fe(C2O43]•3H2O)有很重要的用途.可用如下流程来制备.根据题意完成下列各题:
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(1)若用铁和稀硫酸制备绿矾过程中,其中______(填物质名称)往往要过量,理由是______
(2)要从溶液中得到绿矾,必须进行的实验操作是______.(按前后顺序填)
a.过滤洗涤     b.蒸发浓缩     c.冷却结晶    d.灼烧    e.干燥
某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O43]•3H2O)中铁元素含量,做了如下实验:
步骤1:称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250ml溶液.
步骤2:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同时,MnO4-被还原成Mn2+.向反应后的溶液中加入一定量锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍里酸性.
步骤3:在酸性条件下,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,共做三次实验,平均消耗KMnO4溶液20.00ml,滴定中MnO4-,被还原成Mn2+
(3)步骤1中,配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有______;主要操作步骤依次是:称量、溶解、转移、______、定容、摇匀.
(4)步骤2中,加入锌粉的目的是______
(5)步骤3中,发生反应的离子方程式为:______
(6)步骤2中,若加入的KMnO4的溶液的量不够,则测得的铁含量______.(选填“偏低”、“偏高”、“不变”)
题型:解答题
难度:简单
FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域.
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(1)如图1是以工业废铁屑为原料生产FeSO4•7H2O的流程图.
请填写下列空白.
①加适量碳酸钠溶液的目的是______,反应I需要加热数分钟,其原因是______
②判断反应Ⅱ完成的现象是______.反应Ⅱ需要100mL1mol/L的稀硫酸,用98.3%,ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制.所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及______
③测定FeSO4•7H2O产品中Fe2+含量的方法是用KMnO4溶液滴定法(5Fe2++manfen5.com 满分网+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O),步骤为:
Ⅰ称取2.8500g FeSO4•7H2O产品,配制成250mL溶液;
Ⅱ量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
Ⅲ.用硫酸酸化的0.01000moL/L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL.
某同学设计如图2所示的滴定方式中,最合理的是______(夹持部分略去)(填字母序号);判断此滴定实验达到终点的方法是______;计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为______(用小数表示,保留三位小数);若用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有____________
(2)已知FeSO4•7H2O晶体在加热条件下发生如下反应:2FeSO4•7H2Omanfen5.com 满分网Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑.利用图3装置可检验该反应的气体产物.
请填写下列空白.
①仪器的连接顺序为a接__________________________________________
②装置C中的X为______;该装置中冷水的作用是______
题型:解答题
难度:中等
以工业废料铁泥(主要成分为Fe2O3)为原料生产七水合硫酸亚铁的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)酸浸时常加入过量的硫酸,其目的一是______,二是______
(2)浸出液经过滤后,向滤液中加入过量的铁屑,发生的反应有____________.(用离子方程式表示)
(3)硫酸亚铁结晶常采用传统的冷却结晶法,本工艺采用了新的结晶析出方法,简化了结晶工艺,缩短了生产时间.对于结晶后产生的水-乙醇混合液,可采用______法回收乙醇.

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题型:解答题
难度:中等
硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸,实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾.
(1)SO2和O2反应制取SO3的反应原理为:2SO2+O2manfen5.com 满分网2SO3,在一密闭容器中一定时间内达到平衡.
①该反应的平衡常数表达式为:______
②该反应达到平衡状态的标志是______
A.v(SO2)=v(SO3)          B.混合物的平均相对分子质量不变
C.混合气体质量不变            D.各组分的体积分数不变
(2)某科研单位利用原电池原理,用SO2和O2来制备硫酸,装置如图,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触.
①B电极的电极反应式为______
②溶液中H+的移动方向由______极到______极;
电池总反应式为______
(3)利用烧渣制绿矾的过程如下:
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测定绿矾产品中含量的实验步骤:
a.称取5.7g产品,溶解,配成250mL溶液
b.量取25mL待测液于锥形瓶中
c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积40mL
根据上述步骤回答下列问题:
①滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式).
______Fe2++______manfen5.com 满分网+____________--______Fe3++______Mn2++____________
②用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是______
③计算上述产品中FeSO4•7H2O的质量分数为______

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题型:解答题
难度:困难
绿矾是治疗缺铁性盆血药品的重要成分.实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等)制备绿矾的过程如图1:
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(1)固体W焙烧时产生某有毒气体,需以碱液吸收处理之,图2装置A~D中可选用______(填字母);若选用E装置,则烧杯中的下层液体可以是______(填名称).
(2)实验过程中多次使用过滤操作.过滤操作中用到的玻璃仪器有______
(3)写出溶液X中加铁屑发生反应的离子方程式______
(4)测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤:
a.称取5.7g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积为40mL(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2++MnOmanfen5.com 满分网+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O)
①计算上述产品中FeSO4•7H2O的质量分数为______
②若用上述方法测定的产品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有(只回答一条即可)______
题型:填空题
难度:困难
绿矾可用于色谱分析剂、净水、照相制版等方面.下面是以铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法:
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已知:在H2S饱和溶液中,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5.
(1)操作Ⅱ中用pH试纸测定溶液pH的操作是:   
(2)操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的目的是   
(3)操作Ⅲ中需要的玻璃仪器是烧杯、   
(4)通入硫化氢至饱和的目的是:①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子;②   
(5)操作Ⅳ的顺序依次为:    、冷却结晶、   
(6)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②   
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