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当前位置:首页 > 高中化学试题 > 氯、溴、碘的性质实验
题型:填空题
难度:简单
某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入l~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色.
(1)提出问题:Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强?
(2)猜想
①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,上述现象不是化学反应所致,溶液呈黄色是Br2所致.
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,上述现象是发生化学反应所致,溶液呈黄色是Fe3+所致.
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的.供选用的试剂:
A.酚酞试液    B.CCl4    C.无水酒精    D.KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象.(试剂填序号)
选用试剂实验现象
方案1       
方案2       
(4)应用与拓展
在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l~2滴溴水,溶液呈黄色,所发生的离子反应方程式为:   
题型:解答题
难度:压轴
为了探究HClO的漂白性,某同学设计了如下的实验.
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(1)通入Cl2后,从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是______;从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是______,其中发生的反应的化学方程式为______
(2)为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色,你认为还应增加的实验是______
(3)烧杯中溶液所起的作用是______,烧杯中所发生反应的化学方程式为______
(4)为保证实验安全,当氯气以每分钟1.12L(标准状况)的流速匀速通入时,若实验需耗时4分钟,小烧杯中盛2mol•L-1的NaOH溶液的体积至少应为______mL.
题型:选择题
难度:困难
实验室进行有关卤素性质实验时有以下有关操作,其中所用装置正确的是( )
A.manfen5.com 满分网
氯气的收集
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氯气的吸收
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氯化氢的吸收
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食盐水的蒸发
题型:解答题
难度:困难
为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验).
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实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸.
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹.
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a.
Ⅳ.…
(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是______
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是______
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是______
(5)过程Ⅲ实验的目的是______
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下______,得电子能力逐渐减弱.
题型:解答题
难度:简单
为探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应,某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置.
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(1)化学兴趣小组的同学采用Na2SO3粉末与70%的硫酸反应制取SO2气体,采用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2.已知SO2的溶解度比Cl2大40倍,在此实验中,E仪器的作用是______;发生装置B应选择以下三种装置中的______(填序号)
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(2)资料显示等物质的量的Cl2和SO2同时通入H2O中恰好反应生成两种酸,请写出反应的离子方程式______
(3)为了不影响产物的检验,小组成员认为上述整套装置有一处不合理,应在______装置之间(填代号)连接一装置,请在装置图右边的方框中画出简易装置图,并注明装置中盛有的试剂.
(4)已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO2Cl2,反应的方程式为:SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(l)△H=-97.3KJ/mol;SO2Cl2溶于水得到的产物与上述实验结果相同.
①为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率,下列说法合理的是______(填序号)
A、缩小容器体积    B、使用催化剂    C、增加SO2浓度      D、升高温度
②已知20℃时,AgCl的溶解度为1.5×10-4g,Ag2SO4的溶解度为0.796g,则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时,最先产生的沉淀是______
题型:填空题
难度:困难
为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸.
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹.
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a.
(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是   
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是   
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是   
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是   
(5)过程Ⅲ实验的目的是   
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题型:解答题
难度:困难
某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现:“在足量的溴化亚铁溶液中,加入1~2滴氯水,振荡后溶液呈黄色.”
[资料]溴水是溴单质的水溶液,因溶有溴单质而呈黄色.
根据已有化学知识及资料,请你参与上述现象形成原因的分析与探究:
(1)提出问题猜想:
溶液呈黄色是因发生离子反应①______( 填离子方程式)所致.
溶液呈黄色是因发生离子反应②______( 填离子方程式)所致.
(2)设计实验并验证
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色,设计并进行了以下实验.请根据以下所给试剂,进行合理选用,完成实验方案1和方案2:
试剂酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液
方案操作步骤实验现象结论
1取所述黄色溶液于试管中,滴加______并振荡溶液变红色反应______所致
2取所述黄色溶液于试管中,滴加______并振荡______-----------
(3)实验结论:以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因,同时证明了Fe2+的还原性比Br-______(填“强”或“弱”).
(4)实验反思
Ⅰ.根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水,再加入CCl4并充分振荡后静止,产生的现象是______
Ⅱ.在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况),溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为______
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