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当前位置:首页 > 高中化学试题 > 测定强酸与强酸反应的反应热
题型:解答题
难度:中等
中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液,量热器要尽量做到绝热;在量热的过程中要尽量避免热量的散失,要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化.回答下列问题:
(1)中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有:大烧杯、小烧杯、环形玻璃搅拌棒、____________,在大小烧杯之间填满碎泡沫(或纸条)其作用是______.结合日常生活的实际该实验改在______中进行效果会更好.
(2)该实验用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各100mL.NaOH的浓度大于HCl的浓mol/L△H=-aKJ/mol(a>0)度作用是______.当室温低于10℃时进行,对实验结果会造成较大的误差其原因是______
(3)若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1.0g/mL,实验进行了三次,三次实验的△T平均为3.30℃,中和后生成的溶液的比热容C=4.10J/,则该中和反应放出热量为______kJ,△H=______ kJ/mol.
题型:选择题
难度:中等
将V1 mL 1.00mol•L-1 盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL).下列说法正确的是( )
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A.做该实验时环境温度为22℃
B.该实验表明当加入酸与碱都为30mL时刚好完全反应,此时放出的热量最多
C.此NaOH溶液的浓度约为1.50mol•L-1
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
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