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当前位置:首页 > 高中化学试题 > 探究影响盐类水解平衡的因素
题型:解答题
难度:简单
请你设计实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件,了解影响盐类水解程度的因素.
仅限选择的仪器、用品和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸;1mol/L盐酸、氯化氢气体、1mol/L氢氧化钠、1mol/L氯化铁、蒸馏水.
完成下列探究过程:
(1)写出FeCl3水解的离子方程式:______
(2)针对FeCl3水解的影响因素提出假设:
假设 1:溶液的酸碱性;
假设 2:______
假设 3:______
(3)基于以上3个假设,设计出实验方案,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中.
步骤编号实验操作预期现象和结论
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题型:填空题
难度:简单
10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度(℃)102030加热煮沸后冷却到50℃
pH8.38.48.58.8
甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为    .乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度    (填“大于”或“小于”)NaHCO3.丙同学认为甲、乙的判断都不充分.丙认为:
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则    (填“甲”或“乙”)判断正确.试剂X是   
A.Ba(OH)2溶液    B.BaCl2溶液     C.NaOH溶液     D.澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH    (填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,则    (填“甲”或“乙”)判断正确.
(3)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言    (填“甲”或“乙”)判断是错误的.
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