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当前位置:首页 > 高中化学试题 > 比较强弱电解质的实验
题型:解答题
难度:困难
甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质,存在电离平衡,且改变条件平衡发生移动.实验方案如下:
甲:取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两只试管中,同时加入0.1mol•L-1的 HA、HCl溶液各10mL,按图1装好,观察现象manfen5.com 满分网
乙:①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol•L-1HA和HCl溶液的pH;
②再取0.1mol•L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为1/20mL)分别稀释至100mL,再用pH计测其pH变化
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是:测得0.1mol•L-1的HA溶液的pH______1(填“>”、“<”或“=”);甲方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是:______
A.加入HCl溶液后,试管上方的气球鼓起快
B.加入HA溶液后,试管上方的气球鼓起慢
C.加入两种稀酸后,两个试管上方的气球同时鼓起,且一样大
(2)乙同学设计的实验第______步,能证明改变条件弱电解质平衡发生移动.甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验:①使HA的电离程度和C(H-)都减小,C(A-)增大,可在0.1mol.L-2的HA溶液中,选择加入______试剂(选填“A”“B”“C”“D”.下同);②使HA的电离程度减小,C(H-)和C(A-)都增大,可在0.1mol.L-2的HA溶液中,选择加入______试剂.
A.NaA固体(可完全溶于水)    B.1mol.L-2NaOH溶液     C.1mol.L-2H2SO2     D.2mol.L-2-HA
(3)pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积V的关系如图2所示,则下列说法不正确的有______
A.两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸
D.若1<a<4,则A、B都是弱酸.
题型:解答题
难度:困难
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验.
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
量取冰醋酸配制250mL某浓度的醋酸溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定.回答下列问题:
(1)为标定该醋酸溶液的准确浓度,用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号1234
消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95
则该醋酸溶液的准确浓度为______mol/L.(保留小数点后四位)
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:
醋酸浓度(mol/L)0.00l00.01000.02000.1000
pH3.883.383.232.88
回答下列问题:
(2)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是______
(3)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度______.(填“增大”、“减小”或“不变”)
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
(4)请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案______
题型:解答题
难度:困难
甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质,存在电离平衡,且改变条件平衡发生移动.实验方案如下:
甲:取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两只试管中,同时加入0.1mol•L-1的 HA、HCl溶液各10mL,按图1装好,观察现象;
乙:①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol•L-1HA和HCl溶液的pH;
②再取0.1mol•L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为manfen5.com 满分网mL)分别稀释至100mL,再用pH计测其pH变化
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是:测得0.1mol•L-1的HA溶液的pH______1(填“>”、“<”或“=”);甲方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是:______
A.加入HCl溶液后,试管上方的气球鼓起快
B.加入HA溶液后,试管上方的气球鼓起慢
C.加入两种稀酸后,两个试管上方的气球同时鼓起,且一样大
(2)乙同学设计的实验第______步,能证明改变条件弱电解质平衡发生移动.甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验:
①使HA的电离程度和c(H+)都减小,c(A-)增大,可在0.1mol•L-1的HA溶液中,选择加入______试剂(选填“A”“B”“C”“D”,下同);
②使HA的电离程度减小,c(H+)和c(A-)都增大,可在0.1mol•L-1的HA溶液中,选择加入______试剂.
A.NaA固体(可完全溶于水)
B.1mol•L-1NaOH溶液
C.1mol•L-1H2SO4         
D.2mol•L-1HA
(3)pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积V的关系如图2所示,则下列说法不正确的有______
A.两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸
D.若1<a<4,则A、B都是弱酸
E.稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小.

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题型:填空题
难度:中等
为了确定醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱,有人设计了如图所示的装置进行实验:
(1)装置A、B中盛放的试剂分别是       
(2)装置C中盛放的试剂是    ,它的作用是   
(3)实验中观察到D中出现的主要现象是    .有关反应的化学方程式是   
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题型:解答题
难度:困难
限使用下列试剂:酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水.
根据①弱碱在水中存在电离平衡;
②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡.
这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化.由此可分别选用上述试剂,设计两个实验证明NH3•H2O是弱碱.请简述实验方法及现象.
(1)应用根据①的实验方法及现象______
(2)应用根据②的实验方法及现象______
题型:解答题
难度:中等
某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,设计以下实验以下实验:将pH═2的两种酸溶液HA,HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图,根据所给的数据,请回答下列问题:
(1)HA为______酸,HB为______酸;(填“强“或“弱“)
(2)若c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小顺序为______(用酸、碱化学式表示);将稀释后的HA溶液利MOH溶液取等体积混合,则所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为______;(填“大于“、“小于“或“等于“)
(3)若b+c=14,则MQH为______碱(填“强“或“弱“).将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合,所得很合溶液的pH______7(填“大于“、“小于“或“等于“)

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题型:解答题
难度:中等
某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸及设计的右图装置(夹持固定装置已略去),对两种酸分别与镁反应的速率以及是否存在电离平衡进行探究.
(1)组装完成后,某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷:根本无法完成实验,甚至存在危险,其缺陷在于______,其改进方法是______
(2)改进装置后,检查一侧装置的气密性的方法是______
(3)欲配制100mL实验所需浓度的盐酸,除50mL量筒、烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外,还需用到的主要玻璃仪器是______
正确操作,记录得到下表中部分实验数据.分析数据,观察实验装置图,回答下列问题:
A烧瓶中B烧瓶中20℃、101kPa
50mL量筒内气体读数
反应时间
A瓶B瓶
40mL0.1mol/L
醋酸溶液
40mL0.1mol/L
盐酸溶液
5mLt(a1)=155st(b1)=7s
10mLt(a2)=310st(b2)=16s
15mLt(a3)=465st(b3)=30s
20mLt(a4)=565st(b4)=64s
44.8mLt(an)=865st(bn)=464s
(4)在实验数据中:①t(a1)远远大于t(b1)的原因为:______
②由______[用含t(b1)、t(b2)、t(b3)代数式表示]说明盐酸是可能不存在电离平衡;由______[用含t(a1)、t(a2)、t(a3)代数式表示]说明醋酸中存在电离平衡.
(5)通过该实验可得到的结论是(回答出两点即可):①______;②______

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题型:选择题
难度:简单
manfen5.com 满分网某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示.据图判断正确的是( )
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点KW的数值比c点KW的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
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