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题型:解答题
难度:简单
某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响,所用H2O2浓度为5%、10%,实验温度为20℃、40℃,其他试剂有1mol/L FeCl3 溶液.每次实验H2O2的用量为2mL,FeCl3溶液2滴.
(1)请完成以下实验设计表:
实验编号温度/℃H2O2浓度/%其它试剂实验目的
205(Ⅰ)实验①和②探究催化剂对H2O2分解速率的影响;
(Ⅱ)实验②和③探究温度对该反应速率的影响;
(Ⅲ)实验②和④探究H2O2浓度对该反应速率的影响.
205FeCl3 溶液
__________________
__________________
(2)实验④产生气泡的速率比实验②快.分析引起反应速率差异的原因是______
(3)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生.经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末.用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,溶液变成蓝色,写出发生反应的化学方程式:______ CuSO4+2H2O
题型:解答题
难度:中等
某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素,得到如下实验数据:
实验序号铁的质量/g铁的形态c(H2SO4
/mol•L-1
V(H2SO4
/mL
溶液温度金属消失的时间/s
反应前反应后
10.10铁片0.7502036250
20.10铁片0.8502035200
30.10铁粉0.850203625
40.10铁片1.0502035125
50.10铁片1.050355020
(1)实验2和3表明,______对反应速率有影响,影响规律是______
(2)实验______(填实验序号)之间进行比较仅表明反应物浓度对反应速率产生影响.
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有______,能体现该影响因素的实验序号是______
(4)在实验4中滴入几滴硫酸铜溶液,金属消失的时间小于125s.原因是______
题型:解答题
难度:中等
manfen5.com 满分网某研究性学习小组为了证明在同温同压下,相同浓度相同体积的酸性强弱不同的一元酸与足量镁带反应的速率不同,但是产生的氢气的体积相同.在如图装置中的锥形瓶中分别装入l mol.L-1的盐酸和醋酸各10mL,进行实验.
(1)分别称取除去表面氧化膜的镁带ag,并系于塑料棒末端.则a的数值至少为.
(2)本实验中应选用______(填序号)的量筒.
A.100ml  B.200ml  C.500ml
(3)在广口瓶中装足量的水,按图连好装置后,要______
(4)将塑料棒向下移动,使镁带全部浸入酸中,至酸反应完全.为了比较反应述率,应记录的实验数据是______;为了比较产生氢气的体积,应记录的数据是______;实验结果表明:镁带和盐酸的反应速率比镁带和醋酸的反应速率______(填“快”或“慢”),理由是______
(5)下列情况中可能导致反应速率变快的是______ (填序号,多填扣分,下同);可能导致产生氢气的体积减小的是
A.镁带中含有少量跟酸不反应的杂质    
B.没有除去镁带表面的氧化镁
C、镁带中含有少量杂质铁.
题型:解答题
难度:简单
Ⅰ.某学校研究性学习小组开展“不同条件对化学反应速率影响的探究”课题,选用4mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液与2mL 0.1mol•L-1 H2C2O4溶液进行实验,改变条件如下:
组别10%硫酸的体积(mL)温度/℃其他物质
2mL20
2mL2010滴饱和MnSO4溶液
2mL30
1mL201mL蒸馏水
(1)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验____________(用I~IV表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验____________
(2)对比实验I和IV,可以研究______对化学反应速率的影响,实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是______
Ⅱ.该小组查阅资料得知:C2O42-+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O(未配平),欲利用该反应测定某草酸钠(Na2C2O4)样品中草酸钠的质量分数.该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中,然后用0.200mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应).
(1)滴定前是否要滴加指示剂?______(填“是”或“否”),请说明理由______
(2)滴定时用______(填a或b)滴定管盛装KMnO4标准溶液.
(3)达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液,样品中草酸钠的质量分数为______

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题型:填空题
难度:中等
CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用,有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用,于是他们做了以下的探究.
(1)请你帮助他们完成实验报告:
实验过程:在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管.
实验现象:①   
实验结论:FeCl3溶液可以催化分解H2O2
(2)已知FeCl3在水中可解离出Fe3+ 和Cl-,同学们提出以下猜想:
甲同学的猜想是:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;
乙同学的猜想是:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
丙同学的猜想是:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
你认为最不可能的是 ②     同学的猜想,理由是 ③   
(3)同学们对余下的两个猜想,用实验进行了探究.请你仔细分析后填表:
实验过程:向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl,并把带火星的木条伸入试管.
实验现象:无明显现象
结论④   
实验过程:向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的⑤    ,并把带火星的木条伸入试管.
实验现象:⑥   
结论:⑦   
题型:解答题
难度:中等
甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律,以及影响化学反应速率的因素.其设计的实验方案如下,请你帮他填写完整,并做出评价.
实验室提供的试剂:锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/盐酸、3mol/L的盐酸
(1)探究同主族元素性质的递变规律
实验步骤实验现象实验结论及离子方程式
manfen5.com 满分网______
______
离子方程式
甲:______
乙:______
结论:卤素单质的氧化强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2
【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是______(填序号)
A.非常合理B.部分合理C.完全不合理
【补充和完善】上一项若填A,则此项不用再作答,若填B或C,则完成实验还需要的试剂是______
(2)探究影响化学反应速率的因素
实验步骤实验现象实验依据和结论
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3mL1mol/L    3mL3mol/L
盐酸           盐酸
(金属质量相同,盐酸均过量)
均有气体生成,锌粉先消失,锌块后消失因为乙试管中的反应更快,所以反应物浓度越大,反应速率越快.
甲同学所得实验依据和结论有明显问题,问题是______
(3)请你利用原电池原理,设计实验,比较铜和铁的金属活动性.画出实验装置图,标出正负极、电子流动方向,写出电极反应式.
装置图
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电极反应式
______
______
题型:解答题
难度:简单
某学习小组通过测定大理石与硝酸反应过程中体系质量的变化,研究影响反应速率的因素.所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298K、308K,每次实验HNO3的用量均为25.0mL、大理石用量均为10.00g.
(1)请完成以下实验设计:
实验目的实验编号T/K大理石规格c(HNO3)  mol/L
  (Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响;
(Ⅱ)实验①和③探究温度对该反应速率的影响;
(Ⅲ)实验①和④探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响;)
298粗颗粒2.00
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图:
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忽略溶液体积变化,计算实验①在40s-100s范围内HNO3的平均反应速率(保留2位小数):______
(3)请在答题纸上,画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图.
题型:填空题
难度:中等
通过实验测定反应速率的方法有多种,为证明化学反应速率与反应的浓度有关.有同学设计如下实验:
(1)比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率,如图装置可通过测定收集等体积H2需要的    来实现;
(2)在KMnO4与H2C2O4反应中,可通过测定    来测定该反应的速率;写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4(弱酸)反应,产生二氧化碳气体、水和Mn2+的离子反应方程式:    ;此反应开始反应缓慢,随后反应迅速加快,其原因是    (填字母)
A.KMnO4溶液中的H+起催化作用
B.生成的CO2逸出,使生成物浓度降低
C. 反应中,生成的Mn2+起催化作用
D.在酸性条件下KMnO4的氧化性增强
(3)在Na2S2O3和H2SO4反应中,该反应速率可通过测定    来测定,分析下列实验数据记录,可推测出现混浊的时间由快到慢的顺序是   
序号Na2S2O3溶液稀H2SO4出现混浊时间
浓度用量浓度用量
(1)0.1mol•L-110mL0.1mol•L-110mLt1
(2)0.1mol•L-110mL+5mL 水0.1mol•L-110mLt2
(3)0.1mol•L-110mL0.1mol•L-15mL+5mL水t3
(4)0.1mol•L-15mL0.1mol•L-15mLt4
(4)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡:Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+
(已知:在水溶液中K2Cr2O7为橙红色,K2CrO4为黄色.)往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈    色;向已加入氢氧化钠的溶液中,再加入过量硫酸溶液呈    色;此实验现象,符合勒夏特列原理:如果改变维持化学平衡的条件(浓度、压力和温度),平衡就会向着    这种改变的方向移动.
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题型:解答题
难度:困难
某同学设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验研究.
请回答:
(1)用上述装置探究影响化学反应速率的因素.
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是______
②用如图所示装置进行实验,以生成9.0mL气体为计时终点,结果为t1>t2
序号V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol•L-1t/s
401t1
404t2
比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是______
③若将锌片换成含粗锌片,且控制其他条件使其与上述实验完全一致,所测得的反应速率均大于上述实验的数据.粗锌片中所含杂质可能是(填序号)______.          
a.石墨     b.银      c.铜      d.沙粒(二氧化硅)
(2)用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀.生铁放在烧瓶中,则
①圆底烧瓶中的试剂可选用(填序号)______
a.NaOH溶液     b.C2H5OH   c.NaCl溶液   d.稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是______

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题型:解答题
难度:困难
某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件,用如图实验装置进行实验,反应物用量和反应停止的时间数据如下:
MnO2
H2O2时间
0.1g0.3g0.5g
10mL 1.5%223s67s56s
10mL 3.0%308s109s98s
10mL 4.5%395s149s116s
分析表中数据回答下列问题:
(1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而______
(2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑,双氧水的浓度相同时,加入______g的二氧化锰为较佳选择.
(3)该小组的某同学分析上述数据后认为:“当用相同质量的二氧化锰时,双氧水的浓度越小,所需要的时间就越少,亦即其反应速率越快”的结论,你认为是否正确______;理由是______

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