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当前位置:首页 > 高中化学试题 > 探究吸热反应和放热反应
题型:解答题
难度:中等
(1)高中教材中有这样一个实验:在两支试管中分别加入3mL稀盐酸,将两个分别装有0.3g NaHCO3、0.3g Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口.将气球内的NaHCO3、Na2CO3同时倒入试管中,观察.反应方程式:NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑    
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
①两试管中气球大小(包含试管) 体积之比约为(填最简单整数比)(盐酸均足量)______
②甲同学用手触摸试管,发现盛NaHCO3粉末的试管变冷,而盛Na2CO3的试管温度有升高.由此他得出:不管其状态如何,NaHCO3和HCl反应为吸热反应,而Na2CO3和HCl反应为放热反应.甲下结论的方法是否正确______(填正确或不正确)
(2)为研究是吸热还是放热反应,继续进行了下列实验(每次实验各做了3次平行实验,取平均值)
序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度
50mL水2.5gNaHCO3固体20℃18.5℃
50mL水3.2gNa2CO3固体20℃23.0℃
35mL稀盐酸含2.5gNaHCO3的饱和溶液15mL20℃18.8℃
35mL稀盐酸含3.2gNa2CO3的饱和溶液15mL水20℃20.6℃
50mL稀盐酸2.5gNaHCO3固体20℃17.4℃
50mL稀盐酸3.2gNa2CO3固体20℃23.5℃
请你帮助填写相关内容:
①该研究报告的题目是《______》;
②该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V型纸槽)、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外,还需要的仪器名称为____________;通过上述实验可得出多条结论,如:
a:NaHCO3的溶解是______(吸热或放热)过程;
b:Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是______(吸热或放热)反应.
题型:解答题
难度:中等
如图是某同学设计的放热反应的观察装置.其实验顺序是:
①按图所示将实验装置连接好.
②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液.打开T型管螺旋夹,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再夹紧螺旋夹.
③在中间的试管里盛1g氧化钙,当滴入2mL左右的蒸馏水后,同时打开螺旋夹即可观察试回答:
(1)实验中观察到的现象是______
(2)该实验中必须进行的一步实验操作是______
(3)该实验的原理是______
(4)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系______
(5)若该实验中CaO换成NaCl,实验还能否观察到相同现象?______

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题型:解答题
难度:困难
在一个小烧杯里,加入20gBa(OH)2・8H2O粉末,将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上.然后加入10gNH4Cl晶体,并用玻璃棒迅速搅拌.
(1)写出有关的化学方程式:______
(2)实验中观察到的现象有____________和反应后混合物成糊状.
(3)该反应为______热反应,这是由于反应物的总能量______(填大于、小于或等于)生成物的总能量.
(4)如果观察不到(2)中的现象,可能的原因是(答出两条即可):____________
题型:解答题
难度:简单
(1)将20g Ba(OH)2•8H2O晶体与10g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中,将烧杯放在滴有3~4滴水的玻片上.用玻璃棒迅速搅拌,一会儿可发现水结冰并将玻片粘在烧杯上.
①实验中玻璃棒的作用是______
②写出有关反应的化学方程式______
③通过______现象,说明该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应;这是由于反应物的总能量______(填“小于”或“大于”)生成物的总能量.
(2)下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据:
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分析上述数据,回答下列问题:
①该金属与稀硫酸进行的反应属于______
A.放热反应   B.复分解反应  C.氧化还原反应  D.离子反应  E.置换反应
②实验1、2可得出的结论是______;实验3、4可得出的结论是______
③如果将实验用的金属丝先浸入硫酸铜溶液一段时间后,再取出进行上述实验4,则反应需要的时间应______(填“>”或“<”)50s,你认为比较合理的解释是:______
④若将该金属与铁用导线连接,插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池,观察到铁的表面有大量气泡.该金属的金属活动性比铁______ (选填“强”或“弱”),铁在该原电池中作______极.
题型:选择题
难度:简单
下列装置或操作能达到实验目的是( )manfen5.com 满分网
A.验证反应的热效应
B.定量测定化学反应速率
C.滴定法测FeSO4溶液的浓度
D.构成铜锌原电池
题型:填空题
难度:困难
如图所示,将Ba(OH)2•8H2O和氯化铵晶体混合后放入试管中,迅速将该试管放入盛有饱和硝酸钾的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌试管中的固体混合物.(已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高)实验二:将Ba(OH)2•8H2O和氯化铵晶体混合后放入烧杯中,并将烧杯放在事先滴有少量水的玻璃片上.试回答下列问题:
(1)两个实验中共同观察到的现象是    实验一中还有    现象,实验二中还有    现象.
(2)产生上述现象的原因是   
(3)写出上述反应的化学方程式:    .从实验此反应可知生成物的总能量    (填大于、等于或小于)反应物的总能量.
(4)实验二中若没有看到预期的现象,其原因可能是    (答一种即可)
(5)实验一中烧杯中溶液的K+的物质的量浓度将    (填增大、不变或减小)
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题型:选择题
难度:压轴
如图所示,三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物质,在(3)中加入NH4Cl晶体,发现(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅,下列叙述正确的是
( )
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A.2NO2⇌N2O4是放热反应
B.NH4Cl溶于水时放出热量
C.烧瓶(1)中平衡混合气的相对分子质量增大
D.烧瓶(3)中气体的压强增大
题型:选择题
难度:简单
对下列实验的描述正确的是( )
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A.图1所示的实验:根据检流计(G)中指针偏转的方向可比较Zn、Cu的金属活泼性
B.图2所示的实验:根据试管中液面的升降可判断铁钉发生的是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
C.图3所示的实验:根据温度计读数的变化可测量浓硫酸和NaOH反应的中和热
D.图4所示的实验:根据两烧瓶中所示的气体颜色可判断2NO2(g)⇌N2O4(g)正反应是吸热反应
题型:解答题
难度:中等
能源是现代社会发展的支柱之一,化学能是重要的能源.
(1)下列反应中,属于吸热反应的是______(填选项序号).a.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合搅拌   b.生石灰加入水中c.盐酸与NaOH溶液反应   d.H2在O2中燃烧
(2)某同学进行如右图所示实验,测量铝与盐酸反应中的能量变化.实验表明:反应温度升高,由此判断铝与盐酸反应是______(填“吸热”或“放热”)反应,其离子方程式是______,其中还原剂是______(填化学式).
(3)电能是现代社会应用最广泛的能源之一.下图所示为锌、铜和稀硫酸组成的原电池,其负极是______,正极的电极反应式是______.若电路中有1mol电子转移,则在标准状况下产生H2的体积为______L.
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题型:解答题
难度:简单
某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究,在除了用手触摸试管壁管感觉发热外,还设计了下列几个可行性方案.
甲方案:将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起,放入有水的小烧杯中,用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水,看到的现象是______,说明反应放热. (下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去)
乙方案:将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中,支管接①或②,用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水,看到的现象是(接①)______,(接②)______
说明反应放热.

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