相关试题
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题型:填空题
难度:中等
实验小组同学探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成,探究过程如图所示.
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请回答下列问题:
(1)Fe在周期表中的位置是   
(2)下列说法正确的是(选填编号)   
a.酸性:H2CO3>H2SiO3           b.原子半径:O<C<Si<Al
c.稳定性:H2O>CH4>SiH4       d.离子半径:O2-<Al3+
(3)该矿石的组成是    ,滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是   
(4)该矿石和1mol•L-1 HNO3反应的离子方程式是   
(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石,将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中,目的是    ;若处理该矿石2.36×103 kg,得到滤渣1.2×103 kg,理论上至少需要1mol•L-1 HNO3的体积为    L.
题型:填空题
难度:困难
草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O,为测定x值,做了如下实验:
①称取W g纯草酸晶体,将其配制成100.0mL水溶液为待测液.
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为a mol•L-1的KMnO4标准溶液进行滴定,滴定时发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O.
请回答:
(1)滴定时,将KMnO4标准液装在    滴定管中,操作时用    手拿锥形瓶.
(2)若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会    (填“偏大”“偏小”或“不变”).
(3)假设滴定终点时,用去V mL KMnO4溶液,则待测草酸溶液的物质的量浓度为    mol•L-1
题型:解答题
难度:中等
某兴趣小组欲探究一盒遗失了说明书的治疗胃酸过多的抗酸药片的有效成分.首先,查阅资料得知:抗酸药通常由数种物质组成,其中有效成分为碳酸氢钠、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙中的一种或几种.然后进行了如下实验:
Ⅰ.将两片抗酸药片研磨后,装人一支试管中.
Ⅱ.向该试管中加入过量盐酸,产生无色气体.过滤后得到无色溶液.
Ⅲ.用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液,在酒精灯外焰上灼烧,无黄色火焰.
Ⅳ.向Ⅱ中所得溶液中滴加NaOH溶液,产生白色沉淀.
请回答:
(1)Ⅱ中产生无色气体的离子方程式是______
(2)甲同学由实验Ⅳ判断该抗酸药片中一定含有氢氧化铝,乙同学认为不合理.乙同学判断的依据是______.于是,乙同学设计实验V进行探究:取实验Ⅳ中的白色沉淀于另一支试管中,滴加足量的NaOH溶液,沉淀部分溶解,相应的离子方程式是______
(3)通过上述实验,得出的结论是:该抗酸药片的有效成分为______
题型:解答题
难度:困难
已知在pH为4~5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解.某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量.其实验流程图如下:
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试回答下列问题:
(1)步骤①中加入A的化学式为______,其作用是______;沉淀物B是______(填化学式).
(2)步骤②中所用部分仪器如右2图所示:则A应连接直流电源的______极.
(3)下列实验操作属不必要的是______(填字母).
A.称量电解前电极的质量
B.电解后电极在烘干前,必须用蒸馏水冲洗
C.刮下电解后电极上的铜,并清洗、称量
D.电极在烘干称重的操作中必须按如下顺序:烘干→称重→再烘干→再称重进行两次
E.在空气中烘干电极,必须采用低温烘干法
(4)电解后向溶液中加入石蕊试液,观察到的现象是______
题型:解答题
难度:压轴
某白色粉末由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成.为了测定其组成,采用酚酞-甲基橙双指示剂法.实验过程简述如下:
Ⅰ将一定质量的白色粉末配制成待测液
Ⅱ将待测液装入锥形瓶中,向锥形瓶中加入几滴酚酞溶液,用0.1000mol/L标准盐酸滴定,当红色褪去时,消耗标准盐酸的体积V1=15.00mL
Ⅲ再向上述锥形瓶中滴加几滴甲基橙溶液,继续用0.1000mol/L标准盐酸滴定,当溶液由黄色变为橙色时,消耗标准盐酸V2=10.00mL
根据实验数据填写下列空白:
(1)此白色粉末的成分为______
(2)白色粉末中各成分的物质的量之比为______
题型:解答题
难度:简单
铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物、硫酸盐以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物.
(1)在实验室中,FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备,FeCl3可用铁粉和______反应制备;现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品,测得样品中n(Fe)﹕n(Cl)=1﹕2.3,则该样品中FeCl3的物质的量分数为______
(2)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用离子交换和中和滴定的方法.实验中称取1.08g FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换.交换完成后,流出溶液的OH-用0.80mol•L-1的盐酸滴定中和,恰好中和时消耗盐酸25.0mL.试求FeClx中的x值:______(列式并计算)
(3)高温下,Fe与水蒸气反应的化学方程式为______ Fe3O4+4H2
题型:选择题
难度:简单
现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色合金制造.取合金样品进行如图实验(每一步试剂均过量):
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由此可以推知该合金的组成可能为( )
A.Al、Mg(OH)2、Si、S、Cu
B.Al、Fe、Mg、Si、Cu
C.Al2O3、SiO2、Fe、C、Cu
D.Al、Si、C、CuO、Cu
题型:解答题
难度:简单
手持技术又称掌上技术,是由数据采集器、传感器和配套的软件组成的定量采集各种常见数据并能与计算机连接的实验技术系统.某研究小组利用手持技术,获得8.34g FeSO4•7H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图1所示.请回答下列问题:
(1)试确定78℃时固体物质M的化学式______
(2)取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同,摩尔质量相差16,写出该反应的化学方程式______ Fe2O3+SO2↑+SO3
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题型:解答题
难度:简单
向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液,得到白色固体.请回答下列问题:(直接填空,不写过程)
(1)由于CO2通入量不同,所得到的白色固体的组成也不同,试写出所有可能的组成,填入下表,可以不填满.
可能情况
组成物质
(2)若通入CO2气体为2.24L(标准状况下),得到11.9g 的白色固体.请通过计算确定此白色固体组成的物质是______;所用的KOH溶液的物质的量浓度为______mol/L.
题型:解答题
难度:困难
用Ag混有氧化钠的过氧化钠固体混合物制取氧气并测定其中过氧化钠的纯度(可供选择的反应物还有:蒸馏水),试回答下列问题:
(1)制取氧气时,混合物中的氧化钠固体有无必要除去?______(填“有”或“没有”),理由是______
(2)利用如下装置测定混合物中过氧化钠的纯度首先进行的操作是______
(3)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤;①调整量筒高度使内外液面相平;②使广口瓶和量筒内的气体都冷却至室温;③读取量筒内气体的体积.
这三步操作的正确顺序是:______(请填写步骤代号).
(4)如果实验中得到的氧气体积是B L(0℃、1.01×l05 Pa),水蒸气的影响忽略不计,则混合物中过氧化钠的质量分数为(用含A、B的表达式表达,不必化简):______

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