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当前位置:首页 > 高中化学试题 > 探究温度、压强对化学反应速率的影响
题型:解答题
难度:中等
影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究.
(1)实验一:取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,实验报告如下表所示.
序号条件现象结论
温度/℃催化剂
140FeCl3溶液
220FeCl3溶液
320MnO2
420
试回答:实验1、2研究的是其他条件相同时______对H2O2分解速率的影响.
(2)实验二:经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.回答相关问题:
①定性分析:如图甲可通过观察______,定性比较得出结论.有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO43更为合理,其理由是______
②定量分析:为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用乙图装置进行定量实验.完成该实验应该测定的实验数据是______
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题型:解答题
难度:简单
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素.所用HNO3浓度为1.00mol∕L、2.00mol∕L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25℃、35℃,每次实验HNO3的用量为25.00mL,大理石用量为10.00g.
(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填空:
实验编号温度(℃)大理石规格HNO3浓度(mol/L)实验目的
25粗颗粒2.00(Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响;
(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响;
(Ⅲ)实验①和④探究______对反应速率的影响;
__________________
__________________
__________________
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图.计算实验①中70s-90s范围内用HNO3表示的平均反应速率______(忽略溶液体积变化,不需要写出计算过程).
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题型:填空题
难度:困难
如表是研究性学习小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据:用10mL H2O2溶液制取150mL氧气所需的时间(单位:s)

浓   度
反应条件
30% H2O215% H2O210% H2O25% H2O2
无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应
无催化剂、加  热360480540720
MnO2催化剂、加热102560120
请回答下列问题:
(1)该研究小组在设计方案时,考虑了浓度、        等反应条件对过氧化氢分解速率的影响.
(2)从上述影响过氧化氢分解速率的三个因素说明这些因素对分解速率有何影响?   
       
题型:解答题
难度:压轴
manfen5.com 满分网教材中用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O.一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化):
实验序号A溶液B溶液
20mL 0.1mol•L-1
H2C2O4溶液
30mL 0.01mol•L-1
KMnO4溶液
20mL 0.2mol•L-1
H2C2O4溶液
30mL 0.01mol•L-1
KMnO4溶液
(1)该实验探究的是______因素对化学反应速率的影响.相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是____________(填实验序号).
(2)若实验①在2min末收集了4.48mL CO2(标准状况下),则在2min末,c(MnO4-)=______mol/L.
(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可通过测定______来比较化学反应速率.
(4)小组同学发现反应速率总是如图二,其中t1~t2时间内速  率变快的主要原因可能是:①该反应放热、②______
题型:解答题
难度:中等
某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究.
(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据:
用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间(秒)
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①该研究小组在设计方案时.考虑了浓度、____________等因素对过氧化氢分解速率的影响.
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个,说明该因素对分解速率有何影响______
(2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中,并用带火星的木条测试.测定结果如下:
催化剂(MnO2操作情况观察结果反应完成所需的时间
粉末状混合不振荡剧烈反应,带火星的木条复燃3.5分钟
块状反应较慢,火星红亮但木条未复燃30分钟
①写出H2O2发生的化学反应方程式______ 2H2O+O2
题型:解答题
难度:困难
某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计以下实验,对两种酸分别与镁反应的速率和电离平衡理论进行研究,设计的实验装置如图所示(夹持固定装置已略去).
正确操作,记录得到下图2中部分实验数据.manfen5.com 满分网
分析数据,观察实验装置图,回答下列问题:
(1)组装完成后,某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷:根本无法完成实验,甚至存在危险,其缺陷在于______
经小组研究后,稍作改进就可继续实验了;
(2)欲配置100mL实验所需浓度的盐酸,除烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外,还需用到的主要玻璃仪器是______
(3)在实验数据中
①t(a1)远远大于t(b1)的原因为:______
②由______[用含t(b1)、t(b2)、t(b3)代数式表示]说明盐酸是强酸,不存在电离平衡;由______[用含t(a1)、t(a2)、t(a3)代数式表示]说明醋酸中存在电离平衡.
(4)该实验得到什么结论?(回答出两点即可)
______
______
(5)通过实验判断,锌与稀盐酸制氢气时,若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量,可以加入______(填写两种不同作用原理的物质).
题型:解答题
难度:简单
某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”.实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢.该小组设计了如下的方案.
编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃
浓度/mol•L-1体积/mL浓度/mol•L-1体积/mL
0.102.00.0104.025
0.202.00.0104.025
0.202.00.0104.050
(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4转化为MnSO4,每消耗1mol H2C2O4转移______mol 电子.为了观察到紫色褪去,H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为:c(H2C2O4):c(KMnO4)≥______
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是______(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是______
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=______ mol•L-1•min-1
(4)已知50℃时c(MnO4-)~反应时间t的变化曲线如图.若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,画出25℃时c(MnO4-)~t的变化曲线示意图.

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题型:解答题
难度:困难
某同学欲探究Na2S2O3的有关化学性质,设计如下实验流程图.
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请回答下列问题:
(1)用pH试纸测定溶液pH的操作方法是:______
(2)写出生成白色沉淀W所涉及的离子方程式:______
(3)将上述流程中所加BaCl2溶液和氯水的顺序颠倒,也得到白色沉淀,能否说明该白色沉淀与 W 为同种物质______(填“能”、“否”);
(4)取三支大小相同的试管,通过侧定Na2S2O3溶液与稀硫酸反应出现浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响.设计实验表格如下:
实验
序号
实验
温度/℃
0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积/mLH2O的
体积/mL
0.1mol/LH2SO4溶液的体积/mL所需
时间/s
25552/
25561/
3555V/
①V=______
②探究浓度对化学反应速率的影响,应选择______(填实验编号)组实验进行对比分析;
③为了准确控制反应的温度,应采用的加热方式为______
题型:解答题
难度:简单
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素.所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298K、308K,每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g.
(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:
实验编号T/K大理石规格HNO3浓度实验目的
298粗颗粒2.00mol/L(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响;
(Ⅱ)实验①和______探究温度对该反应速率的影响;
(Ⅲ)实验①和______探究大理石规格 (粗、细)对该反应速率的影响.
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见图:
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依据反应方程式manfen5.com 满分网CaCO3+HNO3manfen5.com 满分网Ca(NO32+manfen5.com 满分网CO2↑+manfen5.com 满分网H2O,计算实验①在70~90s范围内HNO3的平均反应速率______ (忽略溶液体积变化).
(3)请在框图中,画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图.
题型:解答题
难度:简单
(1)小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时,他取了两只试管,均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液,振荡,A试管置于热水中,B试管置于凉水中,记录溶液褪色所需的时间.
①需要用______来酸化KMnO4溶液,褪色所需时间tA______tB(填“>”、“=”或“<”).
②写出该反应的离子方程式______
(2)实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品,小明利用这个反应的原理来测定其含量,具体操作    为:
①配制250mL溶液:准确称量5.0g乙二酸样品,配成250mL溶液.
②滴定:准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,加少量酸酸化,将0.1000mol•L-1KMnO4溶液装入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管,进行滴定操作.
在实验中发现,刚滴下少量KMnO4溶液时,溶液迅速变成紫红色.将锥形瓶摇动一段时间后,紫红色慢慢消失;再继续滴加时,紫红色就很快褪色了.请解释原因:______.当______,证明达到滴定终点.
③计算:再重复上述操作2次,记录实验数据如下.
序号滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)
10.0020.10
21.0020.90
30.0021.10
则消耗KMnO4溶液的平均体积为______mL,已知H2C2O4的相对分子质量为90,则此样品的纯度为______
④误差分析:下列操作会导致测定结果偏高的是______
A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
D.不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视.
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