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当前位置:首页 > 高中化学试题 > 中和热的测定
题型:解答题
难度:中等
中和热的测定是高中重要的定量实验.取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题:
(1)从如图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是______,除此之外,装置中的一个明显错误是______
(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施,如图的碎纸条的作用在于______
(3)若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比,所放出的热量______(填“相等”、“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热______填“相等”“不相等”)
(4)倒入NaOH溶液的正确操作是:______. (从下列选出).
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入
(5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是:______. (从下列选出).
A.用温度计小心搅拌
B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯
D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(6)实验数据如表:
①请填写下表中的空白:
温度
实验次数
起始温度t1终止温度t2/℃温度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5______
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/.则中和热△H=______ ( 取小数点后一位).
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)______
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中.

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题型:填空题
难度:中等
中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液,量热器要尽量做到绝热;在量热的过程中要尽量避免热量的散失,要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化.回答下列问题:
(1)中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有:    ,在大小烧杯之间填满碎泡沫(或纸条)其作用是   
(2)该实验可用0.60mol•L-1HCl和0.65mol•L-1的NaOH溶液各50mL.NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是    .当室温低于10℃时进行,对实验结果会造成较大的误差其原因是   
(3)若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3,中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/,实验进行了三次,三次实验的△T平均为3.30℃,则该中和反应放出热量为    kJ(填表达式),△H=     kJ/mol(填表达式).
题型:选择题
难度:中等
下列有关说法中正确的是( )
A.HCO3-水【解析】
HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+
B.中和滴定时眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化
C.电解水生成H2和O2的实验中,可加入少量盐酸或硫酸增强导电性
D.用等浓度等体积(50 mL)的NaOH溶液与盐酸混合测定中和热
题型:选择题
难度:中等
下列实验装置图安全正确的是( )
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    称量氢氧化钠固体
B.manfen5.com 满分网
配制150 mL 0.10 mol•L-1盐酸
C.manfen5.com 满分网
   简易测定中和热
D.manfen5.com 满分网
      分离苯和甲苯
题型:解答题
难度:中等
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置看,图中尚缺少的一种玻璃用品是______
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是______
(3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比较,所放出的热量______(填“相等”或“不相等”),中和热______(填“相等”或“不相等”),理由是______
(4)用50mL0.50mol/L的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验,测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会______.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(5)完整地做一次这样的实验,需测定______次温度.
(6)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

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题型:解答题
难度:中等
某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL).回答下列问题:
(1)研究小组做该实验时环境温度______(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃,判断的依据是______
(2)由题干及图形可知,V1:V2=______时,酸碱恰好完全中和,此反应所用NaOH溶液的浓度应为______mol/L.
(3)实验时将酸碱在简易量热计中混合,并用______搅拌,使溶液混合均匀.经有关计算知此反应共放出Q kJ的热量,请写出此反应的热化学方程式:______

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题型:解答题
难度:中等
(1)50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,回答下列问题:
①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是______
②大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值将______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”).
(2)酸碱中和滴定是中学化学常见实验.
某学校化学课外小组用0.2000mol•L-1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,试回答下列问题.
①滴定过程中,眼睛应注视______
②在铁架台上垫一张白纸,其目的是______
③根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______mol•L-1.(保留四位有效数字)
滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积
滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)
第一次10.000.4020.50
第二次10.004.1024.00
④下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
a.观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果______
b.若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00mL待测液,则滴定结果______

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题型:选择题
难度:中等
下列有关叙述正确的是( )
A.manfen5.com 满分网如图所示,测定中和热时,大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
B.若用50mL 0.55mo1•L-1的氢氧化钠溶液,分别与50mL 0.50mo1•L-1的盐酸和50mL 0.50mo1•L-1的硫酸充分反应,两反应测定的中和热不相等
C.1mol硫酸和1mol Ba(OH)2溶液完全中和所放出的热量为中和热
D.1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为△H=-57.3 kJ/mol
题型:填空题
难度:简单
为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应的措施.化学反应的焓变通常用实验测定,也可进行理论计算.
(1)实验测得5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:   
(2)中和热测量实验中,所用的玻璃仪器除烧杯、环形玻璃搅拌棒以外,还需要   
(填两种仪器名称),实验时用20mL 0.5mol/L的盐酸与50mL 0.3mol/L的氢氧化钠溶液充分反应,放出热量为QkJ,则该实验测得的中和热△H=    kJ/mol.
(3)利用盖斯定律或键能也可求反应的△H,键能是指 气态原子间形成1mol化学键时释放的能量,如H(g)+I(g)=H-I(g)△H=-297kJ/mol,即H-I键的键能为297kJ/mol.已知S-S键能255kJ/mol,H-H键能436kJ/mol,H-S键能339kJ/mol,试求反应2H2(g)+S2(s)=2H2S(g)的△H=    ;而实验测得该反应的△H=-224.5kJ/mol,两个数据不一样的原因是   
题型:选择题
难度:中等
下列有关叙述正确的是( )
A.测定中和热时,大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯的
B.温度计既可以测量温度,又可以充当搅拌器的作用
C.若用50mL 0.55mo1•L-1的氢氧化钠溶液,分别与50mL 0.50mo1•L-1的盐酸和50mL 0.50mo1•L-1的硫酸充分反应,两反应测定的中和热是相等的
D.测定中和热时,烧杯上的盖子是固定温度计和环形搅拌器的
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