相关试题
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题型:填空题
难度:困难
草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O,为测定x值,做了如下实验:
①称取W g纯草酸晶体,将其配制成100.0mL水溶液为待测液.
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为a mol•L-1的KMnO4标准溶液进行滴定,滴定时发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O.
请回答:
(1)滴定时,将KMnO4标准液装在    滴定管中,操作时用    手拿锥形瓶.
(2)若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会    (填“偏大”“偏小”或“不变”).
(3)假设滴定终点时,用去V mL KMnO4溶液,则待测草酸溶液的物质的量浓度为    mol•L-1
题型:解答题
难度:困难
某化学兴趣小组使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分为CH3COOH)的总酸量(g/100ml).
Ⅰ、实验步骤:
(1)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100ml容量瓶中定容,摇匀即得待测白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00ml于锥形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示剂.
(3)读取盛装0.1000mol/L溶液的碱式滴定管的初始读数.如果液面位置如右图所示,则此时的读数为______ml.
(4)滴定.当溶液由无色变为粉红色并在半分钟内不褪色时,停止滴定,并记录NaOH溶液的最终读数.重复滴定3次.
Ⅱ.实验记录
实验数据(mL)/滴定次数1234
V(样品)20.0020.0020.0020.00
V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95
Ⅲ.数据处理与讨论:
(1)甲同学按正确数据处理,可算得市售白醋总酸量=______g/100ml.
(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签,发现其中还含有某种一元弱酸的钠盐)作为食品添加剂,他想查阅资料证明醋酸与钠盐不会发生反应生成弱酸HR,需查找在一定温度下的醋酸与该弱酸的______(填写序号).
A.密度 B.沸点 C.电离常数 D.溶解度
(3)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是______ (填写序号).
a.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,在加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出.

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题型:选择题
难度:中等
下列说法正确的是( )
A.用量筒量取10.00mL的0.1000 mol/L NaOH 溶液
B.用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液,可选甲基橙做指示剂
C.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,若滴定前仰视,滴定后俯视,会使测定结果偏低
D.液面在“0”刻度时,50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积比值等于2:1
题型:解答题
难度:困难
盐酸在中学化学占有重要的地位,实验室有一未知浓度的盐酸溶液.
(1)为了测定该盐酸的浓度,取2.0mL该盐酸加水稀释后用0.10mol•L-1NaOH标准溶液滴定.实验数据如下:
实验编号123
滴入NaOH溶液的体积(mL)21.9019.9520.05
①第1组实验的数据不合理,造成这种误差的原因可能是______(填字母).
A.碱式滴定管用清水洗净后未经标准液润洗
B.滴定前仰视读数,滴定终了俯视读数
C.锥形瓶未用待测液润洗
②计算该盐酸物质的量浓度为______ mol•L-1(数据精确到0.01).
(2)某实验小组设计如下装置探究盐酸溶液中阴、阳离子在电场中的迁移情况:
常温下,在垂直的玻璃细管内,先放入CdCl2溶液及显色剂,然后小心放入盐酸溶液,在aa'处形成清晰的界面.通电后,可观察到清晰界面缓缓向上移动.下列说法不正确的是______
A.通电时,H+、Cd2+向Pt电极迁移,Cl-向Cd电极迁移
B.装置中总反应的化学方程式为:Cd+2HClmanfen5.com 满分网CdCl2+H2
C.如果电源正负极反接,则下端产生大量Cl2,界面不再清晰,实验失败
(3)上述实验中Cd2+会污染环境,实验结束后要对溶液进行处理:在实验后的溶液中投入石灰,使镉离子变为难溶的Cd(OH)2沉淀.(已知Cd(OH)2的Ksp=5×10-15
①若实验后溶液中c(Cd2+)=0.005mol•L-1,要生成Cd(OH)2沉淀,应调整溶液的酸碱性,使之pH大于______
②若向Cd(OH)2饱和溶液中加入少量NaOH固体,Cd(OH)2的质量将______(填“增大”“减小”“不变”),原因是______
③也可将Cd(OH)2转化成更难溶的CdS除去:Cd(OH)2(s)+S2-(aq)=CdS(s)+2OH-(aq),已知298K时,Ksp(CdS)=8×10-27,求此温度下该反应的平衡常数K=______

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题型:选择题
难度:压轴
用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列各操作中,无误差的是( )
A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,注入标准溶液盐酸进行滴定
B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH溶液润洗,而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
C.用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定
D.若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后,把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内,再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定
题型:选择题
难度:中等
甲、乙两人用同一标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液,甲将锥形瓶用NaOH溶液待测液润洗后,使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中,乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗过的且存有蒸馏水珠的锥形瓶中,基它操作及读数全部正确.你的判断是( )
A.甲操作明显有错
B.乙操作明显有错
C.甲测定数值一定比乙小
D.乙实际测得的值较甲准确
题型:解答题
难度:简单
某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液),用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度,完全反应时所得溶液pH大致为9.下表是4种常见指示剂的变色范围:
指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞
变色范围(pH)5.0~8.03.1~4.44.4~6.28.2~10.0
(1)该实验应选用______作指示剂.
(2)如图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为______mL;反应达滴定终点时的现象为______
(3)为减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为c mol/L,三次实验结果记录如下:
实验次数第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是______
A.实验结束时,俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积;
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束尖嘴部分充满溶液;
C.盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过,未用白醋溶液润洗;
D.锥形瓶预先用食用白醋润洗过;
E.滴加NaOH溶液时,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定.
(4)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简):C=______mol/L.

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题型:选择题
难度:中等
下列有关说法中正确的是( )
A.HCO3-水【解析】
HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+
B.中和滴定时眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化
C.电解水生成H2和O2的实验中,可加入少量盐酸或硫酸增强导电性
D.用等浓度等体积(50 mL)的NaOH溶液与盐酸混合测定中和热
题型:解答题
难度:中等
manfen5.com 满分网Ⅰ.如图1为向25mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线.请回答:
(1)B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,这种看法是否正确?______(选填“是”或“否”).若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?______区间(若正确,此问不答).
(2)关于该滴定实验,从下列选项中选出最恰当的一项______(选填字母).
锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
A酚酞(乙)
B甲基橙(甲)
C石蕊(甲)
D酚酞(乙)
(3)AB区间,c(OH-)>c(H+),则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是______
A.c(OH-)大于c(CH3COO-)      B.c(OH-)小于c(CH3COO-
C.c(OH-)等于c(CH3COO-)      D.上述三种情况都可以
(4)在D点时,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)______2c(Na+)(填“>”“<”或“=”).
Ⅱ.t℃时,某稀硫酸溶液中c(H+)=10-amol•L-1,c(OH-)=10-bmol•L-1,已知a+b=13:
(5)该温度下水的离子积常数Kw的数值为______
(6)该温度下(t℃),将100mL 0.1mol•L-1的稀H2SO4与100mL 0.4mol•L-1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=______
题型:解答题
难度:困难
某学生用0.1mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作分解为如下几步:
A.移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1~2cm
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数
F.在锥形瓶下垫一张白纸,把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.
就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)______
(2)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是______
(3)判断到达滴定终点的实验现象是_______.
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