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题型:解答题
难度:简单
食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
(1)粗食盐常含有少里K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液  饱和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液 Ba(NO32溶液
欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为______(只填化学式).
(2)用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol•L-1NaCl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有______
(填仪器名称).
(3)电解饱和食盐水的装置如图所示,若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中X极上的电极反应式为______.在X极附近观察到的实验现象是______
②Y电极上的电极反应式为______.检验该电极反应产物的方 法是______
③若收集的H2为2L,则同样条件下收集的Cl2______(填“>”、“=”或“<”)2L,原因是______

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题型:解答题
难度:中等
为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
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(1)第①步操作的名称是______,第②步加入的试剂化学式为______
(2)第④步加入试剂的化学式为______,相关的化学方程式是______
(3)第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是______
(4)若第②步、第④步顺序颠倒,是否会对实验结果产生影响______,若第⑤步、第⑥步顺序颠倒,是否会对实验结果产生影响______
题型:选择题
难度:压轴
粗盐水过滤后仍含有可溶性的MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质
①加入稍过量的NaOH溶液;
②加入稍过量的Na2CO3溶液;
③滴入稀盐酸至无气泡产生;
④加入稍过量的BaCl2溶液;
⑤过滤.
正确的操作顺序是( )
A.①⑤④②③
B.④①②⑤③
C.④⑤②①③
D.①②③④⑤
题型:选择题
难度:中等
要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质.现设计一个除杂质的方案,把盐溶于水,过滤成澄清溶液,再进行下列各步骤的处理:①加入氯化钡溶液至沉淀完全;②用盐酸调节pH至溶液呈微酸性;③加入NaOH溶液至沉淀完全;④过滤沉淀;⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全;⑥蒸发浓缩使NaCl晶体析出.对上述各处理步骤的顺序安排合理的是( )
A.①②③④⑤⑥
B.③①⑤④②⑥
C.②①③④⑤⑥
D.②③⑤④①⑥
题型:解答题
难度:简单
粗盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,实验室提纯NaCl的流程如下:(加入的试剂稍过量)
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(1)步骤③中加入的试剂A是______(填化学式),除去的离子是______,试剂A稍过量的目的是______,反应的离子方程式______
(2)步骤②、③、④用到的试剂还可以有其他的添加顺序是______(填写化学式).
(3)步骤④中,相关的离子方程式______
(4)若将步骤⑤与步骤⑥对调,先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生的影响是______
(5)实验室提纯NaCl的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用玻璃棒,其中在蒸发时,使用的目的是______
题型:选择题
难度:中等
粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐,除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2 ④HCl,加入的先后顺序可以是( )
A.①②③④
B.②③①④
C.②①③④
D.①③②④
题型:解答题
难度:压轴
Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、Smanfen5.com 满分网,需要分离提纯.现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水,在除去悬浮物和泥沙之后,要用4种试剂①盐酸;②Na2CO3;③NaOH;④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+manfen5.com 满分网.提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图:图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种,试回答:
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(1)沉淀A的名称是______
(2)试剂d是______;判断试剂d已经足量的方法是______
(3)现有下列仪器,过滤出沉淀A、B、C时必须用到______(填序号),仪器③的名称是______
Ⅱ.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一,在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分,则正确的是______(填序号).
Ⅲ.海带等藻类物质经过处理后,可以得到碘水,欲从碘水中提取碘,需要上述仪器中的______ (填序号),该仪器名称为______,向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为______
题型:填空题
难度:中等
食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、S042-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程
如图1:
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提供的试剂:饱和Na2C03溶液  饱和K2C03溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba(NO32溶液  75%乙醇  四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、S042-离子,选出A所代表的试剂,按滴加顺序依次为    (只填化学式).
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,所选用的试剂为以上提供试剂中的75%乙醇,请说明原因    o
(2)电解饱和食盐水的装置如图2所示,若收集的H2为2L.则同样条件下收集的C12    (填“>”、“=”或“<”)2L,原因是   
装置改进后,可用于制备NaOH溶液,若测定溶液中NaOH的浓度,常用的方法为    .装置a口出来的气体是    .写出该装置中发生的电解反应方程式   
题型:填空题
难度:简单
(1)为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SOmanfen5.com 满分网及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作①过滤  ②加过量的NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量Na2CO3溶液   ⑤加过量BaCl2溶液.其中正确的操作顺序是   
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③E、①②⑤④③
(2)实验室里需要纯净的氯化钠溶液,现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体.某学生设计了如下方案:
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如果此方案正确,那么:
①操作①中发生的化学反应方程式为:NH4HCO3  加热NH3↑+CO2↑+H2O↑则可选择    容器进行加热(选填:试管、量筒、烧瓶、烧杯)
②操作②反应的化学反应方程式为:    ,是否可用硝酸钡溶液代替氯化钡    (可以、不可以)原因是:   
③进行操作②后,如何判断SOmanfen5.com 满分网已除尽,方法是    .(多选、错选不得分)
A、静置,向上层清液中滴加硫酸钠,若有沉淀生成,则说明氯化钡已过量,原溶液中的SOmanfen5.com 满分网已除尽
B、静置,取上层清液于试管中,滴加硫酸钠,若有沉淀生成,则说明氯化钡已过量,原溶液中的SOmanfen5.com 满分网已除尽
C、静置,向上层清液中滴加氯化钡溶液,若无沉淀生成,则说明氯化钡已过量,原溶液中的SOmanfen5.com 满分网已除尽
D、静置,取上层清液于试管中,滴加氯化钡溶液,若无沉淀生成,则说明氯化钡已过量,原溶液中的SOmanfen5.com 满分网已除尽
E、静置,取上层清液于试管中,滴加硝酸银溶液,若有沉淀生成,则说明氯化钡已过量,原溶液中的SOmanfen5.com 满分网已除尽.
题型:填空题
难度:中等
粗盐的提纯要经过            三步实验操作.在这三步实验中,都要使用    其作用分别是           
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