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题型:填空题
难度:中等
研究浓度对反应速率的影响时,我们采用同浓度同体积的酸性高锰酸钾溶液与不同浓度相同体积的草酸溶液反应,实验时发生的离子反应方程式是:   
写出得出结论的实验现象是:   
题型:解答题
难度:困难
(1)某化学课外研究小组,设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度.请完成相关的实验步骤和现象.可选试剂:①0.1mol•L-1KI溶液;②0.1mol•L-1 FeCl3溶液;③FeCl2溶液;④盐酸;⑤KSCN溶液;⑥CCl4
实验步骤:①取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液,再滴加5~6滴0.1mol•L-1FeCl3溶液
②充分反应后,将溶液分成三份
③取其中一份,滴加试剂CCl4,用力振荡一段时间,CCl4层出现紫红色,说明反应生成碘.
④另取一份,滴加试剂______(填试剂序号),若现象为______,该反应有一定的限度.
(2)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.请回答相关问题:
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①定性分析:如图甲可通过观察______(填现象),定性比较得出结论.有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO43溶液更为合理,其理由是______.写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式:______ 2H2O+O2
题型:解答题
难度:中等
(1)反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-常用于精盐中碘含量测定.某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响.实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂,若不经计算,直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系,下列试剂中应选择______ (填序号).
①1mL  0.01mol•L-1的碘水             ②1mL  0.001mol•L-1的碘水
③4mL  0.01mol•L-1的Na2S2O3溶液     ④4mL  0.001mol•L-1的Na2S2O3溶液
(2)若某同学选取①③进行实验,测得褪色时间为4s,计算υ(S2O32-)=______
题型:解答题
难度:中等
过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂,常用于消毒、杀菌、漂白等.某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调查研究与实验.
Ⅰ.调查
(1)通过查阅资料,发现过氧化氢的沸点为152.1℃,而相对分子质量相同的硫化氢的沸点为-60.4℃,造成两者沸点差异大的主要原因是______
(2)资料显示,过氧化氢制备目前最常用的是乙基蒽醌法,其主要过程可以用如图所示,写出此过程的总反应方程式是______ H2O2
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题型:填空题
难度:困难
某实验小组利用电子天平来探究不同催化剂对双氧水分解速率的影响.取20mL某浓度的双氧水溶液,放入锥形瓶中,加入催化剂,假定溶液体积不随反应而变化.记录数据如下表(数据为表面皿、锥形瓶和试剂的总质量).
     催化剂
    时间(g)
质量(g)
0.1g MnO20.1g CuO
0s192.500192.500
5s192.180192.420
10s192.020192.380
15s191.940192.360
20s191.940192.352
(1)由表中数据可知,     对双氧水的分解催化效果更好(填“MnO2”或“CuO”);
(2)试计算H2O2在MnO2催化作用下分解最快时间段的分解速率为    mol•L-1•s-1
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题型:解答题
难度:困难
“碘钟”实验中,3I-+S2Omanfen5.com 满分网=Imanfen5.com 满分网+2SOmanfen5.com 满分网的反应速率可以用Imanfen5.com 满分网与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大.某探究性学习小组在20℃时进行实验,得到的数据如下表:
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
c(I-)/mol•L0.0400.0800.0800.1600.160
c(S2O82-)/mol•L0.0400.0400.0800.0200.040
t/s88.044.022.044.0t2
回答下列问题:
(1)该实验的目的是为了探究______因素对化学反应速率的影响.
(2)显色时间t2=______
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为______(填字母)
A.<22.0s     B.22.0~44.0s      C.>44.0s     D.数据不足,无法判断
(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是______
题型:解答题
难度:压轴
实验是化学的基础.某学习小组设计并进行了下述两个实验.
(1)探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度.
可选试剂:①0.1mol•L-1KI溶液  ②0.1mol•L-1 FeCl3溶液  ③FeCl2溶液  ④盐酸⑤KSCN溶液   ⑥CCl4
实验步骤:
①取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液,滴加5~6滴0.1mol•L-1FeCl3溶液;
②充分反应后,将溶液分成两份;
③取其中一份,滴加CCl4,充分振荡,静置,CCl4层呈紫红色,说明反应生成碘.
④另取一份,滴加试剂______,现象______,说明______
(2)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.请回答下列问题:
①定性分析:如图甲可通过观察______,定性比较得出结论;有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理,其理由是______
②定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,实验中需要测量的数据是______
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题型:选择题
难度:困难
一定条件下,Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如图所示.下列判断不正确的是( )
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A.Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为0.1 mol•L-l
B.Fe3+不能提高乙酸降解速率
C.相同条件下,乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小
D.该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验
题型:解答题
难度:中等
已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)
(1)甲组:通过测定单位时问内生成CO2气体体积的量来比较化学反应速率,实验装置如图,实验时分液漏斗中A溶液一次性加入,A、B的成分见下表:
序号A溶液B溶液
2mL0.1mol•L-1
H2C2O4溶液
4mL0.01mol•L-1
KMnO4溶液
2mL0.2mol•L-1
H2C2O4溶液
4mL0.01mol•L-1
KMnO4溶液
2mL0.2mol•L-1
H2C2O4溶液
4mL0.01mol•L-1
KMnO4溶液
少量MnSO4(催化剂)
该实验探究的是______因素对化学反应速率的影响.在反应停止之前,相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是______(填实验序号).
(2)乙组:通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率.取两支试管各加入2mL 0.1mol•L-1H2C2O4溶液,另取两支试管各加入4mL 0.1mol•L-1 KMnO4溶液.将四支试管分成两组(每组各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液),一组放入冷水中,另一组放入热水中,一段时间后,分别混合并振荡,记录溶液褪色所需时间.该实验试图探究______因素对化学反应速率的影响,但该组同学始终没有看到溶液完全褪色,其原因是______

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题型:解答题
难度:中等
食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的.
已知:①氧化性:manfen5.com 满分网>Fe3+>I2;还原性:manfen5.com 满分网>I-;②KI+I2⇌KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为4份.第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色.向第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为:____________
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:______
(3)某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O的速率的影响,设计实验如下表所示:
0.01mol•L-1KIO3
酸性溶液(含淀粉)
的体积/mL
0.01mol•L-Na2SO3
溶液的体积/mL
H2O的
体积/mL
实验
温度
/℃
溶液出现
蓝色时所
需时间/s
实验15V13525t1
实验2554025t2
实验355V2t3
表中数据:t1______t2(填“>”、“<”或“=”);表中V2=______mL.
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